【題目】W、X、Z、Y為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，W的原子中只有1個(gè)電子，X與Y同族，Y的一種單質(zhì)在空氣中易自燃，W與Z形成的二元化合物和水反應(yīng)可生成W的單質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是

A.W分別與Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同

B.Y的氧化物的水化物是強(qiáng)酸

C.氫化物沸點(diǎn)：

D.簡(jiǎn)單離子半徑：

【答案】D

【解析】

W、X、Z、Y為核電荷數(shù)依次增大的前 20號(hào)主族元素，W的原子中只有 1個(gè)電子，W為H；X與 Y同族，Y的一種單質(zhì)在空氣中易自燃，X為N、Y為P；W與 Z形成的二元化合物和水反應(yīng)可生成W的單質(zhì)，Z為Na，即NaH與水反應(yīng)生成氫氣。

A.W與Y以共價(jià)鍵結(jié)合、W與Z以離子鍵結(jié)合，A錯(cuò)誤；

B.Y的氧化物的水化物可能為磷酸、亞磷酸、次磷酸，均不是強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；

C.氨氣分子間含氫鍵，氫化物沸點(diǎn)：，C錯(cuò)誤；

D.電子層越多，離子半徑越大，則簡(jiǎn)單離子半徑為，D正確；

故選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把2mol/L CuCl2溶液和2mol/L鹽酸等體積混合（假設(shè)混合后溶液體積等于混合前兩種溶液的體積之和）。請(qǐng)計(jì)算：

（1）混合液中CuCl2和鹽酸的物質(zhì)的量濃度；_______________

（2）混合液中H＋、Cu2＋、Cl－的物質(zhì)的量濃度；______________

（3）向溶液中加入足量的鐵粉，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，鐵粉有剩余。此時(shí)溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度。____________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種新型的合成氨的方法如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)①屬于“氮的固定”

B.反應(yīng)②屬于非氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)③可通過(guò)電解LiOH水溶液實(shí)現(xiàn)

D.上述三步循環(huán)的總反應(yīng)方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.1mol乙基中含有的電子數(shù)為16NA

B.8g CH4中含有10NA個(gè)電子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯仿中共價(jià)鍵數(shù)目為4NA

D.28g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體，其碳原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是( )

A. 將Na2CO3溶液用水稀釋后，pH變大，Kw不變

B. 向有AgCl固體的飽和溶液中加少許水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不變

C. pH=4.75濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)<c(H+)+c(CH3COOH)

D. 分別用pH=2和pH=3 的 CH3COOH溶液中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的體積分別為Va和Vb，則10Va=Vb

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)化工原料。工業(yè)中以乙苯(C6H5—CH2CH3)為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5—CH=CH2)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H5—CH2CH3(g)C6H5—CH=CH2(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1。

(1)乙苯在特定催化劑下發(fā)生氧化脫氫：C6H5—CH2CH3(g)＋1/2O2(g)C6H5—CH=CH2(g)＋H2O(g)　ΔH1

已知H2的燃燒熱ΔH＝b kJ·mol－1，水的汽化熱為c J·g－1，則ΔH1＝________。

(2)①在汽車(chē)上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH<0。則該反應(yīng)在________(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。

②在某溫度下，2 L密閉容器中充入NO、CO各0.4 mol進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得NO物質(zhì)的量變化如圖所示，5 min末反應(yīng)達(dá)到平衡。第6 min繼續(xù)加入0.2 mol NO、0.2 mol CO、0.2 mol CO2和0.3 mol N2，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出到9 min末反應(yīng)達(dá)到平衡NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)_______________。

(3)沉淀物并非絕對(duì)不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl＋Cl－=[AgCl2]－，下圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。

①由圖知，該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為________。

②AgCl在NaCl溶液中的溶解度出現(xiàn)如圖所示情況(先變小后變大)的原因是：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】西瓜膨大劑別名氯吡苯脲，是經(jīng)過(guò)國(guó)家批準(zhǔn)的植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑。已知其相關(guān)性質(zhì)如下表所示：

分子式

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

外觀(guān)

熔點(diǎn)

溶解性

C12H10ClN3O

白色結(jié)晶粉末

170℃~172℃

易溶于水

(1)氯元素基態(tài)原子核外電子中未成對(duì)電子數(shù)為______________。

(2)氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類(lèi)型為_____________。

(3)氯吡苯脲晶體中，微粒間的作用力類(lèi)型有___________ (填序號(hào))。

A．離子鍵 B．金屬鍵 C．共價(jià)鍵 D．配位鍵 E．氫鍵

(4)氯吡苯脲易溶于水的原因是___________。

(5)文獻(xiàn)可知，可用異氰酸苯酯與2-氯-4-氨基吡啶反應(yīng)，生成氯吡苯脲。

反應(yīng)過(guò)程中，每生成1 mol 氯吡苯脲，斷裂化學(xué)鍵的數(shù)目為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的鎂分別在足量的二氧化碳、氧氣中燃燒，有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.在二氧化碳中燃燒產(chǎn)生的固體質(zhì)量大

B.在氧氣中產(chǎn)生的氧化鎂質(zhì)量大

C.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比都是2∶1

D.反應(yīng)中都是氧元素被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

（1）目前合成氨的技術(shù)原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H 該反應(yīng)的能量變化如圖所示。

①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是：______________。（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②將一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下發(fā)生如下反應(yīng)：

5分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得N2為0.2 mol，H2為0.6 mol，NH3為0.2 mol。氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率v(N2)＝_______________，H2的轉(zhuǎn)化率為_______________，該反應(yīng)在此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為_______________。（后兩空保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是____________。

A．向容器中按原比例再充入原料氣

B．向容器中再充入惰性氣體

C．改變反應(yīng)的催化劑

D．液化生成物分離出氨

（2）1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳導(dǎo)H+），從而實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式為_____________________。

（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：

2N2(g) +6H2O(l) 4NH3(g) +3O2(g) △H = a kJ/mol

進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

T/K

303

313

323

NH3生成量/（10－6mol）

4.8

5.9

6.0

此合成反應(yīng)的a_________0。（填“大于”、“小于”或“等于”）

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同步練習(xí)冊(cè)答案