【題目】短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次增大，A3-與B2-、C+電子層結(jié)構(gòu)相同．則下列說法中不正確的是（　�。�

A. 三種元素可組成CAB2和CAB3型化合物

B. 原子半徑：A＞B＞C

C. H2B在同主族元素氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定

D. B的某種單質(zhì)可用于殺菌消毒

【答案】B

【解析】短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次增大，A3-與B2-、C+電子層結(jié)構(gòu)相同，可知A為N元素，B為O元素，C為Na元素，則A．三種元素可組成NaNO2和NaNO3兩種化合物，A正確；B．原子半徑Na＞O＞F，B錯(cuò)誤；C．O為同主族元素中非金屬性最強(qiáng)的元素，則對(duì)應(yīng)的氫化物最穩(wěn)定，C正確；D．O3具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，D正確，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是25℃時(shí)三種弱酸的電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式

HA（A代表某種酸根）

HNO2

H2CO3

Ka

Ka＝4.9×10－10

Ka＝4.6×10－4

Ka1＝4.1×10－7

Ka2＝5.6×10－11

回答下列問題：

（1）用離子方程式表示NaNO2溶液呈堿性的原因____________________。

（2）A－、CO32－、HCO3－在水中結(jié)合H+的能力由大到小的順序?yàn)?/span>____________。

（3）25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液呈堿性，則該混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系為________________，解釋混合溶液呈堿性的原因_________________________________。

（4）寫出NaA溶液中通少量CO2的離子方程式_______________________________________。

（5）某同學(xué)用Na2CO3和NaHCO3溶液進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)：

① 充分反應(yīng)后a試管中大量存在的離子是_______________________________________。

② 用離子方程式表示b試管中發(fā)生的反應(yīng)_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是（ ）

A. 鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)B. 氯化銨與Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)

C. 鋅片與稀硫酸反應(yīng)D. 鈉與冷水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用鹵塊制備少量Mg(ClO3)2·6H2O，其流程如圖所示：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示。

③形成氫氧化物沉淀時(shí)，不同離子對(duì)應(yīng)溶液的pH如下：Fe2＋開始沉淀的pH為5.8，完全沉淀的pH為8.8；Fe3＋開始沉淀的pH為1.1，完全沉淀的pH為3.2；Mg2＋開始沉淀的pH為8.2，完全沉淀的pH為11。

④可選用的試劑：H2O2、稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。

(1)步驟X包含的操作為___________、 ___________、____________、過濾洗滌并干燥。

(2)加入BaCl2溶液沉淀后需經(jīng)過兩步實(shí)驗(yàn)步驟才進(jìn)行下步反應(yīng)，請(qǐng)寫出這兩步實(shí)驗(yàn)步驟：

①________________________________________________________________________；

② _______________________________________________________________________；

(3)加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

(4)將Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4溶液中立即出現(xiàn)紅色，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. Q、W、Y對(duì)應(yīng)的氫化物的沸點(diǎn)逐漸降低

B. 陰離子的還原性：W2->Q-

C. 離子半徑：Y2－>Z3＋

D. 元素的非金屬性：Y>W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼酸（H3BO3）大量應(yīng)用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（2MgOB2O3H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如圖：

已知：i．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4．

ⅱ．H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃時(shí)的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．

（1）為了提高硼鎂礦粉的浸出率，可采取的措施有___________（至少答兩條）．

（2）“浸出液”顯酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42﹣，還含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)．“除雜”時(shí)向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO，H2O2的作用是_______________________ （用離子方程式表示），MgO除去的雜質(zhì)離子是____________________．

（3）已知H3BO3與過量的NaOH反應(yīng)生成Na[B（OH）4]，試寫出H3BO3在溶液中的電離方程式_______________________．

（4）“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是______________，母液中的主要溶質(zhì)有___________、___________（主要由兩種）．

（5）測(cè)定所得產(chǎn)品的純度：取a g硼酸，小心加熱使其分解脫去水分（雜質(zhì)受熱不分解），得殘留固體b g，則產(chǎn)品的純度為__________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究大氣中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的轉(zhuǎn)化對(duì)環(huán)境保護(hù)具有重要意義．

(1)SO2的大量排放會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題是________，潮濕條件下，寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4的方程式________________________________．

(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42﹣，兩步反應(yīng)的能量變化如圖一：1mol H2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的熱化學(xué)方程式為________________________________________

(3)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種，比如圖的電化學(xué)法：

①該法制氫過程如圖2,反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是_________；

②反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________；

③反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，產(chǎn)生氫氣的電極名稱為_________，電解反應(yīng)的離子方程式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知還原性：Fe2＋＞Br－。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2，反應(yīng)后的溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A. 2 mol·L－1 B. 1.5 mol·L－1 C. 1 mol·L－1 D. 0.75 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最常見的塑化劑鄰苯二甲酸二丁酯可由鄰苯二甲酸酐與正丁醇在濃硫酸共熱下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式及裝置圖（部分裝置省略）如下：

已知：正丁醇沸點(diǎn)118℃，純鄰苯二甲酸二丁酯是無色透明、具有芳香氣味的油狀液體，沸點(diǎn)340℃，酸性條件下，溫度超過180℃時(shí)易發(fā)生分解，鄰苯二甲酸酐、正丁醇、鄰苯二甲酸二丁酯實(shí)驗(yàn)操作流程如下：

①三頸燒瓶?jī)?nèi)加入30g鄰苯二甲酸酐16g正丁醇以及少量濃硫酸。

②攪拌，升溫至105℃，持續(xù)攪拌反應(yīng)2小時(shí)，升溫至140℃。攪拌、保溫至反應(yīng)結(jié)束。

③冷卻至室溫，將反應(yīng)混合物倒出，通過工藝流程中的操作X，得到粗產(chǎn)品。

④粗產(chǎn)品用無水硫酸鎂處理至澄清→取清液（粗酯）→圓底燒瓶→減壓蒸餾

請(qǐng)回答以下問題：

（1）儀器a的名稱______________，鄰苯二甲酸酐、正丁醇和濃硫酸的加入順序有嚴(yán)格的要求，請(qǐng)問濃硫酸是在_____________（填最前、最后或中間）加入。

（2）步驟②中不斷從分水器下部分離出產(chǎn)物水的目的是____________，判斷反應(yīng)已結(jié)束的方法是_______________。

（3）反應(yīng)的第一步進(jìn)行得迅速而完全，第二步是可逆反應(yīng)，進(jìn)行較緩慢，為提高反應(yīng)速率，可采取的措施是：___________________。

A.增大壓強(qiáng) B.增加正丁醇的量 C.分離出水 D.加熱至200℃

（4）操作X中，應(yīng)先用5％Na2CO3溶液洗滌粗產(chǎn)品，純堿溶液濃度不宜過高，更不能使用氫氧化鈉，若使用氫氧化鈉溶液，對(duì)產(chǎn)物有什么影響？（用化學(xué)方程式表示）：____________________________。

（5）粗產(chǎn)品提純流程中采用減壓蒸餾的目的是____________________________。

（6）用測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的方法，可以檢驗(yàn)所得產(chǎn)物是否純凈，現(xiàn)代分析方法中測(cè)定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量通常采用的儀器是________________________。

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