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【題目】25℃時，部分含鐵元素的微粒在溶液中的物質的量分數與溶液pH的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.pH=4時，溶液中存在下列關系c（HFeO4-）＞c（H2FeO4）＞c（FeO42-）

B.H2FeO4的第一步電離平衡常數Ka1=4.15×10-4

C.B點溶液加NaOH溶液到pH為4的過程中，減小

D.B、C兩點對應溶液中水的電離程度：B＜C

【答案】C

【解析】

A、由圖中離子在溶液中的物質的量分數可知，pH=4時，溶液中存在下列關系c(HFeO4-)＞c(H2FeO4)＞c(FeO42-)，故A正確；

B、由A點數據可知，A點對應的溶液中pH=4，HFeO4-的物質的量分數為80.6%，則H2FeO4的物質的量分數為19.4%，所以兩者的物質的量之比為=4.15，c(H+)=10-4mol/L，H2FeO4的第一步電離平衡常數Ka1==4.15×l0-4，故B正確；

C、B點溶液加NaOH溶液到pH為4的過程中，溶液的酸性減弱，c(HFeO4-)增大，即c(H+)減小，所以增大，故C錯誤；

D、B點pH約為3，溶液顯酸性，溶液的酸性是由高鐵酸和高鐵酸氫根的電離決定的，而C點的pH約為7，是由高鐵酸氫根的電離和高鐵酸根的水解共同決定的，酸的電離對水的電離有抑制作用，酸性越強，抑制作用越大，而酸根水解會促進水的電離，溶液的pH越大，則對水的電離的促進作用就越大，所以B、C兩點對應溶液中水的電離程度：B＜C，故B正確；

故選：C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述不正確的是

A.濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g，轉移電子數為0.5NA

B.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子數為0.4NA

C.1L1mol/LNa2CO3溶液中，陰離子總數小于NA

D.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固體至溶液剛好為中性，溶液中醋酸分子數為0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用KIO3與H2S反應制備KI固體，裝置如圖所示。實驗步驟：①檢查裝置的氣密性；②關閉K，在各裝置中加入相應試劑，向裝置B中滴入30%的KOH溶液，制得KIO3；③打開K，通入H2S直至飽和可制得KI，同時有黃色沉淀生成；④關閉K，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出H2S；⑤把裝置B中混合液倒入燒杯，為除去硫酸，加入足量碳酸鋇，再經過一系列操作可得成品。下列有關該實驗的敘述錯誤的是（ ）

A.步驟②可觀察到固體溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闊o色

B.步驟③裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為3H2S+IO3-═3S↓+3H2O+I-

C.裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是吸收硫化氫

D.步驟⑤中一系列操作為過濾，洗滌，合并濾液和洗液，蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】許多無機顏料在繽紛的世界扮演了重要角色。如歷史悠久的鉛白[2PbCO3Pb（OH）2]安全環(huán)保的鈦白（TiO2），鮮艷的朱砂（HgS），穩(wěn)定的鐵紅（Fe2O3）等。下列解釋錯誤的是（ ）

A.《周易參同契》中提到“胡粉（含鉛白）投火中，色壞還原為鉛”，其中含鉛元素的物質轉化為2PbCO3·Pb（OH）2→PbO2→Pb

B.納米級的鈦白可由TiCl4水解制得：TiCl4+2H2OTiO2+4HCl

C.《本草經疏》中記載朱砂“若經伏火及一切烹、煉，則毒等砒、硇服之必斃”，體現了HgS受熱易分解的性質

D.鐵紅可由無水FeSO4高溫煅燒制得：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量的 K2SO4溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加6.4g。以下說法不正確的是：

A.電源的N端為正極

B.電極b上發(fā)生的電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑

C.b電極上生成氣體1.12L,e電極上生成氣體0.2 g

D.如果電解過程中銅全部析出，此時電解繼續(xù)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁氫化鈉（NaAlH4）是重要的還原劑。以鋁土礦（主要成分Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3等雜質）為原料制備NaAlH4的一種流程如圖：

已知：堿浸中SiO2轉化成難溶的Na2Al2SixO8

（1）Na2Al2SixO8用氧化物的形式表示為___（x用具體的數值表示）。

（2）過濾1得濾液的主要成分為NaOH和NaAlO2，寫出反應1中NaHCO3與NaAlO2反應的離子方程式：___。

（3）電解2生成NaHCO3和NaOH用于循環(huán)使用，寫出電解2陰極的電極反應式：___。

（4）反應3的化學方程式為___。

（5）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應產生大量氣泡，其反應的化學方程式為___。

（6）濾渣主要成分有Na2Al2SixO8和Fe2O3，可以采用如圖流程進行分離：

①濾渣溶于鹽酸所得的固體物質可能為___（填化學式）。

②濾渣溶于鹽酸的“酸浸率”與溫度關系如圖所示，試解釋溫度過高，“酸浸率”降低的原因___。

③已知常溫下，Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10-38，Al3+開始沉淀的pH為4，（溶液中離子的濃度小于1×10-5mol/L為沉淀完全），從濾液中先分離出Fe3+，應調節(jié)pH范圍為___（lg2≈0.3）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，CH3COOH與NH3H2O的電離常數均為1.8×10-5�，F向20mL濃度為0.1mol/LNH3H2O的溶液中滴加等物質的量濃度的CH3COOH溶液，所得混合液的導電率與加入CH3COOH溶液的體積(V)的關系如圖所示。

下列說法正確的是（ ）

A.a=20，A點溶液的pH=7

B.A、B兩點中，B點溶液中水的電離程度最大

C.A點溶液中：c(CH3COO-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

D.B、C兩點中溶液的pH相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

①Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g） △H1

②Sn（s，灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g） △H2

③Sn（s，灰）Sn（s，白） △H3=+2.1kJmol-1

下列說法正確的是（ ）

A.△H1>△H2

B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C.灰錫轉為白錫的反應是放熱反應

D.錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應： A（g）+2B（g）C（g）＋D（g）已達到平衡狀態(tài)（ ）

①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質的量濃度 ④混合氣體的總物質的量

⑤混合氣體的平均相對分子質量 ⑥混合氣體的總質量 ⑦C、D的濃度之比等于化學計量數之比

A.全部B.①③④⑤C.②③④⑤D.①②③④⑤⑦

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