【題目】巳知：25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。下面圖像表示常溫下稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)、溶液pH隨加水量的變化，下列說法正確的是

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka=1.8×10-3

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

C. 圖像中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度

D. 圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)

【答案】D

【解析】A. 酸性：CH3COOH>HClO，所以水解程度：CH3COONa<NaClO，因此，相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)，故A錯(cuò)誤；B. 酸性：H2CO3>HClO> HCO3-，所以向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故B錯(cuò)誤；C. 圖像中pH變化較快的酸的酸性較強(qiáng)，濃度較小，所以a點(diǎn)酸的總濃度小于b點(diǎn)酸的總濃度，故C錯(cuò)誤；D. 圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中鹽的水解常數(shù)相等，所以相等，故D正確。故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題：

某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14 mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果_____________（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）。

（2）配制稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是_________________。

（3）計(jì)算待測(cè)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后第二位）___________。

（4）欲配制0.175mol/L醋酸鈉溶液500mL，可采用以下兩種方案：

方案一：用托盤天平稱取_______g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500mL溶液。

方案二：用體積均為250 mL且濃度均為________的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成（設(shè)混合后的體積等于混合前兩者體積之和）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在強(qiáng)堿性溶液中，下列離子組能大量共存的是（ ）
A.Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣
B.Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C.Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
D.Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是25℃時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是

化學(xué)式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ksp或Ka

Ksp=1.8×10-10

Ksp=2.0×10-12

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. 向濃度均為l×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加l×10-3mol/LAgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

C. 碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO

D. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此時(shí)溶液pH=5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力變化情況右圖所示，回答下列問題。

（1）“O”點(diǎn)時(shí)液體不能導(dǎo)電，說明醋酸中________離子鍵(填“含有”或“不含”)。

（2）a、b、c三點(diǎn)醋酸電離程度由大到小的順序?yàn)?/span>________；a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(H＋)最大的是________。

（3）要使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)減小，可采取的兩種措施是______________。

（4）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得c點(diǎn)處溶液中c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.001 mol·L－1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝________。

（5）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢(shì)的量是________________

A．c(H＋) B．H＋個(gè)數(shù)

C．CH3COOH分子數(shù) D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為驗(yàn)證同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。某小組用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，裝置氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)裝置B和裝置C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)裝置B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.……

（1）浸有NaOH溶液的棉花的作用____________________________。

（2）裝置A中發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（3）裝置B的溶液中NaBr完全被氧化，則消耗Cl2的物質(zhì)的量為__________。

（4）為驗(yàn)證溴元素的非金屬性強(qiáng)于碘元素，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某磁流體的分散質(zhì)粒子直徑在5.5～36 nm之間。下列說法正確的是

A.此磁流體是溶液B.此磁流體是懸濁液

C.此磁流體很不穩(wěn)定D.當(dāng)一束強(qiáng)光通過此磁流體時(shí)會(huì)出現(xiàn)光亮的通路

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是

A. 原子半徑呈周期性變化

B. 元素的化合價(jià)呈周期性變化

C. 第一電離能呈周期性變化

D. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語表示正確的是:

A. CO2分子的球棍模型： B. 14N 的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

C. CH4分子的比例模型： D. 質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為8 的核素：l4C

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