【題目】短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E,五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行(E可能與A、B兩種物質(zhì)中的一種相同)。
請回答下列問題:
(1)若C是離子化合物,D是一種強(qiáng)堿,則C的化學(xué)式________,并任寫一種C的主要用途 。
(2)若E的水溶液呈弱酸性,D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物。
①用電離方程式解釋D既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的原因(僅寫出電離方程式即可): ________________________。
②用電荷守恒的等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關(guān)系:________________________________。
(3)若C是一種氣體,D是一種強(qiáng)酸,則:
①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
②已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B反應(yīng)生成1 mol氣體C的ΔH=-57 kJ·mol-1,1 mol氣體C與H2O反應(yīng)生成化合物D和氣體E的ΔH=-46 kJ·mol-1,寫出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水反應(yīng)生成化合物D的熱化學(xué)方程式為__________________________________________。
③有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”。某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確,用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)過程中,在濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出,則得出的結(jié)論是____________________________。
④用鉑做電極電解H2SO4的溶液,其陽極的電極反應(yīng)式為 。
【答案】(1)Na2O2 供氧劑、漂白劑、氧化劑均可
(2)①H++H2O+Al(OH)3Al3++3OH-
②c(Na+)+c(H+) =2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
(3)①3NO2+H2O2HNO3+NO
②4NO(g)+3O2(g)+2H2O(l) 4HNO3(aq) ΔH=-618 kJ·mol-1
③NO2能溶于濃硫酸中,濃硫酸不能干燥NO2
④2H2O-4e-O2 ↑+4H+
【解析】本題考查無機(jī)推斷,鈉的重要化合物的性質(zhì),溶液中離子濃度大小的比較,氮的重要化合物的化學(xué)性質(zhì),熱化學(xué)方程式的書寫,電解原理。
(1)離子化合物與水反應(yīng)生成氣體和堿,C是過氧化鈉Na2O2,可以作供氧劑、漂白劑、氧化劑。
(2)若E的水溶液呈弱酸性,D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物,化合物C遇水發(fā)生雙水解,C是硫化鋁,水解生成硫化氫氣體和氫氧化鋁沉淀。
①氫氧化鋁是兩性氫氧化物,可以按酸式電離Al(OH)3H++H2O+,也可以按堿式電離Al(OH)3 Al3++3OH-。
②E與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽硫化鈉的溶液中所有離子的濃度之間的關(guān)系:c(Na+)+c(H+) =2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
(3)若C是一種氣體,D是一種強(qiáng)酸,則:
①C是二氧化氮,與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3NO2+H2O2HNO3+NO
②A、B反應(yīng)生成C的反應(yīng)方程式為:NO(g)+ O2NO2(g) ΔH=-57 kJ·mol-1,C與水反應(yīng)生成D和E的熱化學(xué)方程式為:NO2(g)+H2O(l) HNO3(aq)+NO(g) ΔH=-46 kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律,物質(zhì)A與物質(zhì)B及水反應(yīng)生成化合物D的熱化學(xué)方程式為:4NO(g)+3O2(g)+2H2O(l) 4HNO3(aq) ,ΔH=6(5746)kJ·mol-1=-618 kJ·mol-1
③實(shí)驗(yàn)過程中,在濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出,說明氣體二氧化氮能溶于濃硫酸,濃硫酸不能干燥NO2
④用鉑做電極電解H2SO的溶液,其陽極上水放電生成氧氣,電極反應(yīng)式為:2H2O-4e-O2 ↑+4H+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知OCN-中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),在反應(yīng)OCN-+OH-+C12→CO2+N2+C1-+H2O(未配平)中,如果有6 mol C12完全反應(yīng),則被氧化的OCN-的物質(zhì)的量是
A. 2 mol B. 3 mol C. 4 mol D. 6 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)達(dá)到平衡后,在不同的時(shí)間段,分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件,測得容器中各物質(zhì)的物的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如圖所示:下列說法中正確的是( 。
A. 4 min時(shí)反應(yīng)第一次達(dá)到平衡
B. 15 min時(shí)降低壓強(qiáng),20 min時(shí)升高溫度
C. 反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D. 15~20 min該反應(yīng)使用了催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[2017江蘇]通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列說法不正確的是
①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol1
②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol1
③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol1
④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol1
A.反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣
B.反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一
C.反應(yīng)CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol1
D.反應(yīng) 2CO(g) + 4H2 (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了要探究實(shí)驗(yàn)室制備 Cl2 的過程中會有水蒸氣和 HCl 揮發(fā)出來,同時(shí)要 證明氯氣的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺省略),按要求回答問題.
(1)若用含有 0.2mol HCl 的濃鹽酸與足量的 MnO2 反應(yīng)制 Cl2,制得的 Cl2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積總 是________________1.12L(填“大于”或“等于”或“小于”),原因是________________。
(2)①裝置 B 中盛放的試劑名稱為__________,作用是________________
②裝置 D 和 E 中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明了________________
③裝置 F 的作用是________________
④寫出裝置 G 中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為________________.
(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能確保最終通入 AgNO3 溶液中的氣體只有一種.為了 確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,證明最終通入 AgNO3 溶液的氣體只有一種,乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間 再加一個(gè)裝置.你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在________________與________________之間(填裝置字母序號),裝置中應(yīng)放入________________(填寫試劑或用品名稱).
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【題目】已知:H2(g)+ F2(g)===2HF(g)的能量變化如圖所示,下列有關(guān)敘述中正確的是( )
A. 氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B. 1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ
C. 在相同條件下,1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
D. 斷裂1 mol H—H鍵和1 mol F—F鍵吸收的能量大于形成2 mol H—F鍵放出的能量
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【題目】大力發(fā)展電動汽車,可以有效控制空氣污染。目前機(jī)動車常使用的電池有鉛蓄電池、鋰電池等。
I.鉛蓄電池充放電的總反應(yīng)為:PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,鋰硫電池充放電的總反應(yīng)為:2Li+SLi2S。
(1)82Pb的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。鉛蓄電池的正極材料為_________。
(2)當(dāng)消耗等質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí),鋰硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的 ____倍。(保留三位有效數(shù)字)。
(3)古代用PbSO4作油畫的白色顏料,置于空氣會慢慢變成黑色的PbS,從而使油畫色彩變暗。用H2O2清洗可使油畫“復(fù)原”。用化學(xué)方程式表示該復(fù)原的原理________。
II.由方鉛礦(PbS)制備鉛蓄電池電極材料(PbO2)的方法如下:
(4)濾液X是一種可循環(huán)使用的物質(zhì),其溶質(zhì)主要是__________________(填化學(xué)式),若X中殘留的過多,循環(huán)使用時(shí)可能出現(xiàn)的問題是___________________________。
(5)向 PbSO4中加Na2CO3溶液會發(fā)生:PbSO4 (s)+ (aq)PbCO3 (s)+ (aq)。已知25℃時(shí),Ksp(PbSO4)= 1.8×10-8,Ksp(PbCO3)=1.5×10-13。列式并計(jì)算該反應(yīng)此溫度下的平衡常數(shù)K 。(提示:需寫出K的表達(dá)式、代入數(shù)據(jù)、算出結(jié)果)
(6)以石墨為電極電解Pb(NO3)2溶液也可以制得PbO2。PbO2將在 極生成(填“陰”或“陽”);而另一極的電極反應(yīng)式為 ,故Pb元素的利用率較低。若在Pb(NO3)2溶液中加入適量Cu(NO3)2則可有效利用Pb2+,其理由是___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】香豆素-4是一種激光染料,應(yīng)用于可調(diào)諧染料激光器。香豆素-4由C、H、O三種元素組成,分子球棍模型如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是
①分子式為
②能與飽和溴水發(fā)生取代反應(yīng)
③能與飽和溴水發(fā)生加成反應(yīng)
④能使酸性溶液褪色
⑤1mol香豆素-4最多能與含1molNaOH的溶液反應(yīng)
A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ②③④⑤
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