【題目】汽車尾氣是城市空氣污染來(lái)源之一，汽車尾氣中含有CO和NO等有害物質(zhì)。通過(guò)特殊的催化裝置，可以使CO與NO相互反應(yīng)生成無(wú)害且穩(wěn)定的氣體N2和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：____________ 。其中氧化劑是 _______ ，還原劑是 _________ ，電子由 ________ 原子轉(zhuǎn)移到 ____________ 原子。

【答案】2CO+2NON2+2CO2 NO CO C N

【解析】

根據(jù)信息CO與NO相互反應(yīng)生成無(wú)害且穩(wěn)定的氣體N2和CO2，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。

在催化劑的作用下CO與NO反應(yīng)，生成無(wú)毒氣且穩(wěn)定的氣體N2和CO2，可知CO和NO反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2CO+2NO=N2+2CO2；反應(yīng)中CO中碳元素化合價(jià)升高，CO作還原劑；NO中氮元素化合價(jià)降低，NO作氧化劑；C原子失去電子轉(zhuǎn)移給N原子。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化鎂純品為無(wú)色單斜晶體，工業(yè)品通常呈黃褐色，有苦咸味。該物質(zhì)可以形成六水合物，即六水氯化鎂(MgCl2·6H2O)，以下流程為由某混合物，制取純凈MgCl2·6H2O的生產(chǎn)過(guò)程：

已知：在本流程中，

Fe3+

Fe2+

Al3+

Mg2+

開(kāi)始沉淀pH

1.5

6.5

3.3

8.4

完全沉淀pH

4.1

9.7

5.5

10.9

試回答下列問(wèn)題：

(1)操作1所需玻璃儀器為____________________。

(2)流程中加入試劑2調(diào)節(jié)pH的范圍是________；加入試劑2能形成沉淀的原因是___________________。

(3)操作3為加入足量的鹽酸，然后經(jīng)過(guò)___________、____________，過(guò)濾，洗滌，干燥；在操作不當(dāng)?shù)那闆r下，若MgCl2·6H2O受熱則會(huì)發(fā)生水解形成堿式鹽，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(4)若25℃下，Ksp[Mg(OH)2]=4×10-12，則該溫度下，將Mg(OH)2溶于水形成飽和溶液，則其飽 和溶液的pH=_________。(已知：lg5=0.7)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法中正確的是

A. a點(diǎn)為平衡狀態(tài)

B. b點(diǎn)和c點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K相同

C. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表示為K =[CO]·[FeO]/[CO2]·[Fe]

D. 若溫度升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大，則該反應(yīng)的 ΔH ＜ 0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是( )

A.0.l mol Cl2與足量的鐵粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2 NA

B.1.0 mol CH4 與Cl2 在光照下反應(yīng)生成的 CH3Cl 分子數(shù)為 1.0 NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯(C2H4)混合物中含氫原子數(shù)目為2 NA

D.0.1mol Cl2 通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于 0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)下列幾組物質(zhì)中，互為同位素的是_______，互為同素異形體的是_______，互為同系物的是_______，互為同分異構(gòu)體的是_______，屬于同種物質(zhì)的是_______。(用序號(hào)填空)

①O2 和O3 ②35Cl 和 37Cl ③CH3CH3 和 CH3CH2CH3④和⑤CH3(CH2)2CH3 和(CH3)2CHCH3

(2)硫酸的性質(zhì)有：A.高沸點(diǎn)；B.酸性；C.吸水性；D.脫水性；E.強(qiáng)氧化性。在下列硫酸的用途或化學(xué)反應(yīng)中，硫酸可能表現(xiàn)上述的一個(gè)或者多個(gè)性質(zhì)，試用字母填空：

①實(shí)驗(yàn)室干燥氫氣_____；

②濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)_____；

③濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生_____

(3)已知氯有 2 種常見(jiàn)同位素原子 35Cl、37Cl，氫有 3 種常見(jiàn)的同位素原子 H、D、T，氯氣與氫氣形成的氯化氫分子的相對(duì)分子質(zhì)量可能有_____種。

(4)質(zhì)量相同的 H2 16O 和 D2 16O 所含質(zhì)子數(shù)之比為_____

(5)①CO2 ②CH3CH3 ③CaBr2 ④H2O2 ⑤NH4Cl ⑥AlCl3 ⑦NaOH ⑧NH3 ⑨Na2O2試用以上編號(hào)填空：既有極性鍵，又有非極性鍵的是_____；屬于離子化合物的是_____；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一酸性溶液可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+ 等微粒，對(duì)該酸性溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）加熱，放出的氣體可以使品紅溶液褪色；

（2）取原溶液加堿，調(diào)至溶液呈堿性，加熱，放出的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；

（3）取原溶液加氯水，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

對(duì)于下列微粒不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是

A.SO42-B.Br-C.H2SO3D.NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述正確的是

A. MOH是一種弱堿

B. 在x點(diǎn)，((M+)=c(R+)

C. 稀釋前，c(MOH)=l0c(ROH)

D. 稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH-)前者是后者的10倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是在明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　 　)

A. OA段的反應(yīng)離子方程式為：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

B. AB段的離子方程式只有：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

C. A點(diǎn)的沉淀為Al(OH)3和BaSO4的混合物

D. B點(diǎn)溶液為KAlO2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。當(dāng)向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 原溶液中一定含有的陽(yáng)離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+

B. 反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3

C. 原溶液中Al3+與NH的物質(zhì)的量之比為1∶3

D. 原溶液中含有的陰離子是Cl－、AlO2-

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