Question

【題目】從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。

(1)已知一定條件下，反應(yīng)為放熱反應(yīng)：

①下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是______；

②根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算生成1mol時該反應(yīng)放出的熱量為______kJ；

化學(xué)鍵
斷開1mol鍵所吸收的能量	436kJ	946kJ	391kJ

③一定溫度下，將3mol和1mol通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5min達(dá)到平衡，測得，則0至5min時______，達(dá)到平衡時的轉(zhuǎn)化率為______。

(2)某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置。

①和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池______極填“正”或“負(fù)”，電極反應(yīng)式是：______；

Al極發(fā)生______填“氧化”或“還原”反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：______，溶液中移向______。填“Cu”或“Al”極溶液pH______填增大或減小；當(dāng)負(fù)極金屬溶解時，______電子通過導(dǎo)線。

②不將a、b連接，請問如何加快Al與稀硫酸的反應(yīng)速率？______

Answer 1

【答案】A 46 0.06 正 氧化 Al 增大 往溶液里滴入少量硫酸銅溶液；或?qū)�銅棒直接靠在鋁棒上。

【解析】

反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，由此分析解答；

反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能反應(yīng)焓變，結(jié)合熱化學(xué)方程式定量關(guān)系計算生成時該反應(yīng)放出的熱量；

結(jié)合化學(xué)反應(yīng)三行計算列式，反應(yīng)速率，轉(zhuǎn)化率；

該裝置構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極電極反應(yīng)為、正極反應(yīng)為，放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負(fù)極移動；根據(jù)鋅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；

加入硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅附著在鋁片上在稀硫酸中形成原電池反應(yīng)。

反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以圖A符合，故選：A，故答案為：A；

反應(yīng)的焓變，反應(yīng)生成2mol氨氣放熱92KJ，生成時該反應(yīng)放出的熱量為46KJ，故答案為：46；

一定溫度下，將和通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5min達(dá)到平衡，測得，

則0至5min時，

平衡時的轉(zhuǎn)化率，

故答案為：；；

該裝置為原電池，鋅易失電子作負(fù)極、Cu作正極，正極上氫離子放電，電極反應(yīng)為，鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：，電解質(zhì)溶液中硫酸根離子向負(fù)極Al極移動，溶液中消耗氫離子，溶液PH增大，當(dāng)負(fù)極金屬溶解時，溶解的鋁物質(zhì)的量，結(jié)合電極反應(yīng)，計算得到電子轉(zhuǎn)移總數(shù)即為，故答案為：正；；氧化；；Al；增大；；

不將a、b連接，加快Al與稀硫酸的反應(yīng)速率的方法：往溶液里滴入少量硫酸銅溶液；或?qū)�銅棒直接靠在鋁棒上形成原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率，答：往溶液里滴入少量硫酸銅溶液；或?qū)�銅棒直接靠在鋁棒上。