【題目】下列各種物質(zhì)中,除B、D兩種物質(zhì)外,其余各物質(zhì)均由短周期元素組成。已知常溫常壓下A為無色無味液體,B、C、G屬于金屬單質(zhì),化合物F的焰色反應(yīng)為黃色火焰,常溫下0.1mol/L的F溶液pH=13,D為黑色有磁性的氧化物。上述物質(zhì)之間存在如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(略去部分反應(yīng)條件)

回答下列問題:

(1)寫出F的電子式 ;

(2)組成G的元素在周期表中的位置是

(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;

(4)寫出反應(yīng)的離子方程式:

(5)由B、G、F溶液組成如圖2所示的裝置,其中G上的電極反應(yīng)式為 。

【答案】(1)(2分)(2)第三周期第A族(2分)

(3)3Fe+4H2O Fe3O4+4H2(3分)

(4)Al2O3+2OH=2AlO2+H2O(3分)

(5)Al-3e-+4OH==AlO2+2H2O(3分)

【解析】

試題分析:已知常溫常壓下A為無色無味液體,所以A是水,B、C、G屬于金屬單質(zhì),化合物F的焰色反應(yīng)為黃色火焰,常溫下0.1mol/L的F溶液pH=13,所以F是氫氧化鈉,D為黑色有磁性的氧化物,所以D是四氧化三鐵。A和B反應(yīng)生成D所以B是鐵,E是氫氣。A和C反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,所以C是鈉。D和G反應(yīng)生成B和H,F(xiàn)和G也能反應(yīng),所以G是鋁,H是氧化鋁,I是偏鋁酸鈉。所以組成G的元素在周期表中的位置是第三周期第A族;F的電子式是;反應(yīng)的化學(xué)方程式:3Fe+4H2OFe3O4+4H2 ;反應(yīng)的離子方程式是:Al2O3+2OH=2AlO2+H2O;由B、G、F溶液組成的裝置是原電池,G 是鋁,可以自發(fā)的和電解質(zhì)溶液氫氧化鈉反應(yīng),所以做負(fù)極,所以G上的電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH==AlO2+2H2O。

練習(xí)冊系列答案
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