在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)　ΔH="Q" kJ·mol-1。反應(yīng)達(dá)到平衡時,Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示:
　　　　　　　　氣體體積/L
c(Y)/(mol·L-1)　　　
溫度/℃　　　　　　　　
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.90
0.63
300
1.30
1.00
0.70
 
下列說法正確的是(　　)
A.m>n
B.Q<0
C.溫度不變,壓強(qiáng)增大,Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動
C
當(dāng)溫度不變時,隨著容器體積的擴(kuò)大,Y物質(zhì)的濃度不斷減小,若平衡不發(fā)生移動,在某溫度時,容器為2 L時Y的濃度應(yīng)為1 L時的,但由圖表可知事實(shí)上容器為2 L時Y的濃度大于1 L時的,即隨著容器體積的擴(kuò)大,壓強(qiáng)的減小,平衡正向移動,故m<n,A錯;若保持溫度不變,增大壓強(qiáng),平衡應(yīng)向體積減小的方向移動,即逆向移動,Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,C正確;當(dāng)容器體積不變時,隨著溫度的升高,Y物質(zhì)的濃度增大,即平衡正向移動,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),Q>0,故B、D錯。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝－130.9 kJ·mol－1
(1)現(xiàn)將0.8 mol CO2和2.4 mol H2充入容積為20 L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法正確的是__________(填字母序號)。
A．該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行
B．當(dāng)容器內(nèi)CO2氣體體積分?jǐn)?shù)恒定時，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
C．若其他條件不變，實(shí)驗測得平衡常數(shù)：K(T1)＞K(T2)，則T1＜T2
D．現(xiàn)有該反應(yīng)的X、Y兩種催化劑，X能使正反應(yīng)速率加快約5×105倍、Y能使逆反應(yīng)速率加快約8×106倍(其他條件相同)，故在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇X為催化劑更合適
(2)該反應(yīng)進(jìn)行到45 s時達(dá)到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為68.75%。下圖1中的曲線表示該反應(yīng)在前25 s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中CO2濃度變化。


①若反應(yīng)延續(xù)至70 s。請在圖1中用實(shí)線畫出25 s至70 s的反應(yīng)進(jìn)程曲線。
②某化學(xué)興趣小組采用實(shí)驗對比法分析改變實(shí)驗條件對該反應(yīng)進(jìn)程的影響，每次只改變一個條件，并采集反應(yīng)進(jìn)程中CO2的濃度變化，在原有反應(yīng)進(jìn)程圖像上繪制對應(yīng)的曲線。實(shí)驗數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗
編號
CO2起始
濃度/mol·L－1
反應(yīng)溫
度/℃
反應(yīng)壓
強(qiáng)/kPa
是否加入
催化劑
A
0.030
150
101
否
B
0.040
150
101
否
C
0.040
250
101
是
 
但是該小組負(fù)責(zé)繪制圖線的學(xué)生未將曲線(虛線)繪制完整(見圖2)，也忘記了注明每條曲線所對應(yīng)改變的條件，請把每個實(shí)驗編號與圖2中對應(yīng)曲線的字母進(jìn)行連線。
實(shí)驗編號　　　　　　圖2中字母
A　　　　　　　　　　a
B　　　　　　　　　　b
C　　　　　　　　　　c

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)A(s)＋BC達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如下圖,下列說法正確的是(  )

A．B是固體，C是固體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．B是氣體，C是固體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．B是氣體，C是固體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．B、C都是氣體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下，體積為1 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)　ΔH＝＋148.9 kJ·mol－1。
(1)下列各項中能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母序號)。
a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)
b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化
d．HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化
(2)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表(表中t2＞t1)所示。
反應(yīng)時間/min
n(SiF4)/mol
n(H2O)/mol
0
1.20
2.40
t1
0.80
a
t2
b
1.60
通過a或b的值及化學(xué)平衡原理說明t1時反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：________。
(3)若只改變一個條件使上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)________(填序號)。
a．一定向正反應(yīng)方向移動
b．一定向逆反應(yīng)方向移動
c．一定是減小壓強(qiáng)造成的
d．一定是升高溫度造成的
e．SiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了探究外界條件對反應(yīng)aX(g)＋bY(g) cZ(g)的影響，以X和Y物質(zhì)的量之比為a∶
b開始反應(yīng)，通過實(shí)驗得到不同條件下達(dá)到平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)，實(shí)驗結(jié)果如下圖所示。以下判斷正確的是（  ）
A．ΔH＞0，a＋b＞c B．ΔH＞0，a＋b＜c
C．ΔH＜0，a＋b＞c D．ΔH＜0，a＋b＜c

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動圖像,影響平衡移動的原因可能是(　　)
A．升高溫度,同時加壓
B．降低溫度,同時減壓
C．增大反應(yīng)物濃度,同時減小生成物濃度
D．增大反應(yīng)物濃度,同時使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中,下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是(　　)
A．N2O4和NO2的分子數(shù)比為1∶2
B．N2O4和NO2的濃度相等
C．平衡體系的顏色不再改變
D．單位時間內(nèi)有1 mol N2O4變?yōu)镹O2的同時,有2 mol NO2生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中,用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時,若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等,則這時A的轉(zhuǎn)化率為(　　)。
A．40%B．50%C．60%D．70%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，探討溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗結(jié)果如下圖所示(注：T1，T2均大于300 ℃)，下列說法正確的是              (　　)。
A．溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1
B．該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時增大

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