【題目】如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。正確的是
A.該裝置為原電池,其中a為正極
B.銅電極的電極反應式為:CO2+8H++8e-=CH4+2H2O
C.反應開始后,電子從a極流出至銅電極,經(jīng)電解質溶液到鉑電極最后流回至b極
D.一段時間后,②池中溶液的pH不變
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【題目】下列敘述中正確的是( )
A. 液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應加水封
B. 能使?jié)櫇竦牡矸?/span>KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2
C. 某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I-
D. 某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag+
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【題目】金屬鎢用途廣泛,主要用于制造硬質或耐高溫的合金,以及燈泡的燈絲。高溫下,在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢,其總反應為:
WO3(s) + 3H2(g)W (s) + 3H2O (g)。請回答下列問題:
(1)上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為____________________。
(2) 某溫度下反應達平衡時,H2與水蒸氣的體積比為2:3,則H2的平衡轉化率為___________;隨溫度的升高,H2與水蒸氣的體積比減小,則該反應為 反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)用H2還原WO2也可得到金屬鎢。已知:
WO2(s) + 2H2(g)W (s) + 2H2O (g) ΔH =" +66.0" kJ·mol–1
WO2(g) + 2H2(g)W (s) + 2H2O (g) ΔH =-137.9 kJ·mol–1
則WO2(s)WO2(g) 的ΔH = ______________________。
(4)鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā),使燈絲變細,加入I2可延長燈管的使用壽命,其工作原理為:W (s) +2I2(g)WI4(g)。下列說法正確的有________(填序號)。
a.燈管內的I2可循環(huán)使用 b.WI4在燈絲上分解,產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
c.WI4在燈管壁上分解,使燈管的壽命延長
d.溫度升高時,WI4的分解速率加快,W和I2的化合速率減慢
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【題目】關于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液:①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液,下列說法不正確的是
A. c(NH4+):③>①
B. 水電離出的c(H+):②>①
C. ①和②等體積混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D. ①和③等體積混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】某無色溶液X,由Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種離子組成,取溶液進行如下連續(xù)實驗:
(1)氣體A的成分是_______(填化學式,下同) ,氣體B的成分是_______。
(2)X溶液中一定存在的離子是______________。
(3)寫出步驟①中發(fā)生反應的所有離子方程式:______________。
(4)寫出步驟②中形成白色沉淀的離子方程式:______________。
(5)通過上述實驗,溶液X中不能確定是否存在的離子是______________;只要設計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該離子是否存在,該方法是______________。
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【題目】將5.10g鎂鋁合金加入120mL4.0mol·L-1的鹽酸中,待合金完全溶解后,得到溶液X。下列說法一定正確的是
A. 合金完全溶解后產(chǎn)生的H2的物質的量為0.24mol
B. 合金中的鎂與鋁的物質的量之比小于1
C. 若向溶液X中加入270mL2.0mol·L-1NaOH溶液,充分反應,所得沉淀為Mg(OH)2
D. 若向溶液X中加入足量的氨水,充分反應,所得沉淀經(jīng)過過濾、洗滌后充分灼燒,則殘留固體質量大于8.50g.
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【題目】如下圖所示,室溫下的兩個連通剛性容器用活塞分開,左右兩室體積相同,左室充入一定量NO,右室充入一定量O2,且恰好使兩容器內氣體密度相同。打開活塞,使NO與O2充分反應且恢復至室溫,反應如下:2NO+O2=2NO2。不考慮NO2轉化為N2O4,下列判斷正確的是
A. 反應前后左室的壓強相同
B. 反應后容器內的密度與反應前的相同
C. 開始時左右兩室中的分子數(shù)相同
D. 反應后容器內無O2存在
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【題目】取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份,每份50mL。向其中分別通入一定量的CO2氣體,隨后各取溶液10mL,并分別加水稀釋到100mL。分別向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2氣體的體積(標準狀況)與所加入的鹽酸的體積之間的關系如下圖(a)(b)所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)在(a)情況下,溶質為(寫化學式)___________,其物質的量之比是__________,標準狀況下CO2氣體的體積為________。
(2)在(b)情況下,溶質為(寫化學式)____________,標準狀況下CO2氣體的體積為________,原NaOH溶液的物質的量濃度為_________ 。
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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是
A. 用過量石灰乳吸收工業(yè)尾氣中的SO2: Ca2++2OH-+SO2=CaSO3 ↓+ H2O
B. 用酸性KMnO4溶液與H2O2反應,證明H2O2具有還原性:2MnO4—+6H++5H2O2=2Mn2++5O2 ↑+8H2O
C. 用銅做電極電解NaCl溶液:2C1—+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
D. 將 Fe2O3加入到 HI 溶液中:Fe2O3+ 6H+=2Fe3+ +3H2O
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