18．下列實(shí)驗(yàn)，不能說(shuō)明乙酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．常溫時(shí)，測(cè)得乙酸鈉溶液的pH＞7
B．常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋100倍，測(cè)得pH＜3
C．相同溫度下，測(cè)得同物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液弱
D．乙酸溶液與大理石反應(yīng)產(chǎn)生氣泡

分析 強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度，弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡，因此只要證明在溶液中部分電離、存在電離平衡就能說(shuō)明是弱電解質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．常溫下，乙酸鈉溶液的pH＞7，說(shuō)明乙酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸中存在電離平衡，所以為弱電解質(zhì)，故A不選；
B．常溫下，pH=1的醋酸稀釋100后pH＜7，如果醋酸是強(qiáng)電解質(zhì)，稀釋100后溶液pH=3，實(shí)際上小于3說(shuō)明醋酸中存在電離平衡，則說(shuō)明是弱電解質(zhì)，故B不選；
C．相同溫度下，測(cè)得同物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液弱，則醋酸中離子濃度小于鹽酸，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，則醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故C不選；
D．乙酸溶液與大理石反應(yīng)生成氣泡，說(shuō)明乙酸酸性大于碳酸，不能說(shuō)明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，只要證明醋酸部分電離即可，同時(shí)考查學(xué)生發(fā)散思維能力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．石油是一種重要的化工原料，可生產(chǎn)汽油、煤油、乙烯、苯等，實(shí)現(xiàn)石油的綜合利用，減少環(huán)境污染，是人類(lèi)面臨的重大課題．
（1）將石油分餾獲得汽油、煤油等輕質(zhì)油，是利用了各組分的沸點(diǎn)不同；將重油裂解可以獲得很多化工原料，如C8C18$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$C4H10+C4H8；
（2）乙烯可制取聚乙烯塑料，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，它屬于高分子材料，大量使用塑料容易造成的環(huán)境問(wèn)題是白色污染；
（3）溴苯可用于生產(chǎn)止咳藥，用苯制取溴苯的化學(xué)方程式是；
（4）汽車(chē)用汽油作燃料是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為熱能，汽車(chē)尾氣中的NO是霧霾成因之一，治理它的一種方法是在400℃、催化劑存在的條件下使NO與NH3反應(yīng)生成對(duì)大氣無(wú)污染的物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是6NO+4NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{400℃}$5N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．除去Fe2O3中少量的Al2O3，可選用的試劑是（　�。�
A．HClB．HNO3C．氨水D．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．將MgCl2溶液小心蒸干得到無(wú)水MgCl2B．通過(guò)蒸餾分離苯和溴苯C．電解AlCl3溶液可以得到金屬鋁D．通過(guò)過(guò)濾從碘水中提取碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A原子核內(nèi)無(wú)中子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族；C、D、E三種元素簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篠2-＞O2-＞Na+（用離子符號(hào)表示）．
（2）寫(xiě)出分別由A、D與C形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式、．
（3）A與C、E間分別形成甲、乙兩種共價(jià)化合物，且甲有10個(gè)電子，乙有18個(gè)電子，則沸點(diǎn)較高的是（填化學(xué)式）H2O．
（4）F含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵、共價(jià)鍵．
（5）D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生C單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（6）用電子式表示A、B形成化合物的過(guò)程：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．化學(xué)反應(yīng)中往往伴隨著能量的變化．下列反應(yīng)，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A．石灰石的分解反應(yīng)B．鋁熱反應(yīng)
C．Ba（OH）2•8H2O 與NH4Cl反應(yīng)D．NaOH與稀鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．元素R位于周期表的IB族，其原子序數(shù)為a，則原子序數(shù)為a-3的元素位于ⅥB族
B．在元素周期表中114號(hào)元素的上一周期同一族元素的原子序數(shù)是82
C．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的主族元素離子為X2+、Y+，則最高價(jià)氧化物的水化物的堿性X＞Y
D．在周期表中金屬與非金屬的分界線(xiàn)處可以找到催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某精細(xì)化工廠(chǎng)將棉花（主要成分是纖維素）加工成很細(xì)的顆粒結(jié)構(gòu)，然后添加到食品中去，可使食品易加工成型，改變食品的口感，降低人體獲得的能量等．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．纖維素是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
B．纖維素在人體中可水解成葡萄糖
C．纖維素不能被人體吸收，但可以促進(jìn)消化
D．纖維素不能被所有動(dòng)物吸收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在一燒杯中盛有28.5g NaHCO3和NaCl組成的固體混合物．向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸．放出氣體的總量與所滴入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示，請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：
（1）NaHCO3恰好完全反應(yīng)點(diǎn)是A（填“A”或“B”），當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的pH＜7（選填“＞”“=”或“＜”）．
（2）原固體中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
（3）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（用小數(shù)表示，取3位有效數(shù)字）

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