【題目】鋅銀(Zn-Ag2O)電池多應(yīng)用于軍事、航空、移動(dòng)的通信設(shè)備、電子儀器和人造衛(wèi)星、宇宙航行等方面，用如圖所示裝置模擬其工作原理，下列說(shuō)法正確的是

A. K+向a極移動(dòng)

B. b 極的電極反應(yīng)式為 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

C. 用該電池給鐵棒鍍銅，則鐵棒與 b 極相連

D. 電池工作一段時(shí)間后，電解液的pH減小

【答案】B

【解析】電子由a極流出，a是負(fù)極、b是正極，K+向b極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；b 極是正極，氧化銀得電子，電極反應(yīng)式為 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，故B正確；鍍件與負(fù)極相連，用該電池給鐵棒鍍銅，則鐵棒與 a 極相連，故C錯(cuò)誤；電池總反應(yīng)為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，電池工作一段時(shí)間后，電解液的pH不變，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)反應(yīng)中產(chǎn)物的總能量為60kJ，如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，那么反應(yīng)物總能量可能是

A．50kJ B．30kJ C．80kJ D．20kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KC1和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問(wèn)題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

（1）操作①的名稱是________，操作②的名稱是________。

（2）試劑a是________（填化學(xué)式，下同），試劑b是________。

（3）加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（4）加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（5）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>________（填“能”或“不能”）若不能，應(yīng)如何改進(jìn)？（若能，此問(wèn)不用回答）___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是()

A. 電解時(shí)在電解池的陽(yáng)極上不一定有陰離子放電

B. 原電池跟電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陽(yáng)極

C. 電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

D. 電解時(shí)，電源負(fù)極流出的電子數(shù)等于流入電源正極的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列檢驗(yàn)方法和結(jié)論正確的是 (　　)

A. 加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有Cl－

B. 在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有SO

C. 加入鹽酸后加熱，放出能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，證明原溶液中一定含有CO

D. 加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，證明溶液一定呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氨是氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物，是常用的飲用水二級(jí)消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13)，副產(chǎn)物少于其它水消毒劑。

回答下列問(wèn)題：

(1)①一氯胺(NH2Cl)的電子式為__________。

②工業(yè)上可利用反應(yīng)Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制備一氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示（假設(shè)不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鏈能相同），則該反應(yīng)的△H=______________。

化學(xué)鍵

N-H

Cl-Cl

N-Cl

H-Cl

鍵能(kJ/mol)

391.3

243.0

191.2

431.8

③一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生水解，生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(2)用Cl2和NH3反應(yīng)制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)，向容積均為1 L的甲、乙兩個(gè)恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2 mol C12和2 mol NH3，測(cè)得各容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：

t/min

0

40

80

120

160

n(Cl2)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1. 10

0.80

0.80

n(Cl2) (乙容器）/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①甲容器中，0～40 min內(nèi)用NH3的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NH3)=______________。

②該反應(yīng)的△H________0(填“>”或“<”) ，理由是____________________。

③對(duì)該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是______________(填選項(xiàng)字母）。

A.若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.若容器內(nèi)C12和NH3物質(zhì)的量之比不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，Cl2的轉(zhuǎn)化率增大

D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

(3)在恒溫條件下，2molCl2和1molNH3發(fā)生反應(yīng)2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，測(cè)得平衡時(shí)Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、B、C三點(diǎn)中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是______點(diǎn)(填“A”“B”或“C”)。

②計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=_______(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)電視專題片《輝煌中國(guó)》透露：目前我國(guó)水電、風(fēng)電和新能源汽車保有量均遙居世界前列，這標(biāo)志著我國(guó)能源結(jié)構(gòu)更趨完善。下列有關(guān)能源的敘述不正確的是

A.化石燃料是不可再生能源B.生物質(zhì)能是可再生能源

C.天然氣是新型能源D.氫能是清潔能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于酸性氧化物的是

A. CO B. CaO C. SO2 D. HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的乙烷和溴蒸氣混合后,在光照條件下充分反應(yīng),所得產(chǎn)物中物質(zhì)的量最大的是( )

A. CH3CH2Br B. CHBr2CHBr2 C. HBr D. CBr3CBr3

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