【題目】【化學(xué)——選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)】雙安妥明可用于降低血糖中的膽固醇,其結(jié)構(gòu)簡式為: ,該物質(zhì)的合成路線如圖所示:
Ⅲ.C的密度是同溫同壓下氫氣密度的28倍,且支鏈有一個甲基;I能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1molI能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng);K的結(jié)構(gòu)具有對稱性。
請回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為 ,J中所含官能團名稱為 。
(2)D的名稱為 。
(3)反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式為 ,其反應(yīng)類型是 。
(4)“H+K→雙安妥明”的化學(xué)方程式為 。
(5)L為比H的相對分子質(zhì)量小14的同系物的同分異構(gòu)體,苯環(huán)上有兩個取代基,苯環(huán)上一氯代物只有兩種,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且屬于酯的有機物有 種。
(6)利用上述框圖信息試由CH3CH2CH2OH合成CH3CH2CH2OOCCH2COOCH2CH2CH3,請寫出該物質(zhì)合成路線圖(無機物可任選)。
【答案】
(1) (2分) 羥基和醛基(2分)
(2)2甲基1溴丙烷(1分)
(3)(CH3)2CHCH2Br + NaOH=(CH3)2CHCH2OH +NaBr (2分) 取代反應(yīng)(1分)
(4) (2分)
(5)6(2分)
(6)
【解析】
試題分析:由信息Ⅱ可知,烴C必為烯烴,C的密度是同溫同壓下氫氣密度的28倍,則C的相對分子質(zhì)量為56,即C的碳原子數(shù)為4,支鏈有一個甲基,則C為異丁烯,其結(jié)構(gòu)為(CH3)2C=CH2;根據(jù)信息Ⅱ推知,烴C在過氧化物作用下與HBr發(fā)生加成反應(yīng),所得產(chǎn)物D為(CH3)2CHCH2Br,E能連續(xù)氧化為F,則E為D的水解產(chǎn)物(CH3)2CHCH2OH,F(xiàn)為(CH3)2CHCOOH,由信息Ⅰ可知,羧酸F在溴和紅磷的共同作用下,其α位上的氫原子被溴原子取代,因此G為(CH3)2CBrCOOH;I能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1 mol I能與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng),說明I分子中既有醛基又有碳碳雙鍵,即I的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO,I與水反應(yīng)時其碳碳雙鍵破壞引入羥基,即J為HOCH2CH2CHO,J與H2發(fā)生反應(yīng),醛基被還原為醇羥基,故K為二元醇,其結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2OH;由信息Ⅰ可知,要使最終產(chǎn)物中含有苯基,需制得苯酚鈉,所以A為苯酚,B為苯酚鈉。
(1)由上述推導(dǎo)可知,A為苯酚,結(jié)構(gòu)簡式可表示為,J為HOCH2CH2CHO,所含官能團有羥基和醛基。
(2)D 的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH2Br,根據(jù)系統(tǒng)命名法可知D的名稱為2甲基1溴丙烷。
(3)反應(yīng)D→E為鹵代烴的水解反應(yīng),反應(yīng)在堿性條件下(如NaOH溶液)進行,化學(xué)方程式為:(CH3)2CHCH2Br + NaOH===(CH3)2CHCH2OH +NaBr,D分子中的溴原子被羥基取代,故該反應(yīng)為取代反應(yīng)。
(4)G為(CH3)2CBrCOOH,類比信息Ⅰ知,G與苯酚鈉反應(yīng)時,G中的溴原子被苯氧基取代,因此H的結(jié)構(gòu)簡式為,H為一元羧酸,K為二元醇,所以H與K按2:1的物質(zhì)的量之比完全反應(yīng)可得到雙安妥明,化學(xué)方程式為。
(5)L為比H的相對分子質(zhì)量小14的同系物的同分異構(gòu)體,說明L比H少一個亞甲基,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明分子中有酚羥基,屬于酯說明分子中有酯基,苯環(huán)上一氯代物只有兩種,因此其中一個取代基必處于酚羥基的對位,符合條件的同分異構(gòu)體共有6種,它們分別為、、、、、。
(6)CH3CH2CH2OOCCH2COOCH2CH2CH3為二元酯,可由丙二酸和丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)制得,而由丙醇制取丙二酸需經(jīng)六個步驟,分別是連續(xù)氧化為乙酸,α氫原子被溴原子取代,消去HBr,再發(fā)生加成反應(yīng),在鏈端碳原子上引入溴原子,水解得羥基羧酸,再連續(xù)氧化即得。具體合成路線圖為見答案。
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【題目】對原電池的反應(yīng)本質(zhì),最準確的描述是
A.置換反應(yīng) B.化合反應(yīng) C.氧化還原反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)
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【題目】下列各組物質(zhì)的分類正確的是( )
A. 同位素:1H2O、2H2O、3H2O
B. 同素異形體:H2、D2、T2
C. 同系物:CH4O、C2H6O、C3H8O
D. 膠體:肥皂水、淀粉溶液、牛奶
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【題目】有一種有機化合物,其結(jié)構(gòu)簡式如右圖,下列有關(guān)它的性質(zhì)的敘述,正確的是
A. 有弱酸性,1mol該有機物與溴水反應(yīng),最多能消耗4molBr2
B. 在一定條件下,1mol該物質(zhì)最多能與7molNaOH完全反應(yīng)
C. 在Ni催化下,1mol該物質(zhì)可以和8molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D. 它能發(fā)生水解反應(yīng),水解后只能生成兩種產(chǎn)物
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【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,是重要的分析化學(xué)試劑,常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500 ℃時隔絕空氣加熱完全分解。回答下列問題:
(1)硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3,氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和 。
(2)為檢驗分解產(chǎn)物的成分,設(shè)計如下實驗裝置進行實驗,加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。
① A中固體充分加熱較長時間后,通入一段時間氮氣,目的是 。
② 為驗證A中殘留物是否含有FeO,需要選用的試劑有 。
A.KSCN溶液 B.稀硫酸 C.濃鹽酸 D.KMnO4溶液
③ 裝置B中HCl和BaCl2混合溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有 氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現(xiàn)象為 。
④ 若A中分解產(chǎn)物有N2,固體殘留物只有Fe2O3,F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為b mol,C中沉淀物質(zhì)的量為a mol,則b a(填“>”、“<”或“=”)。
⑤ 實驗中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發(fā)生的反應(yīng)為 (用離子方程式表示)。
(3)為測定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量,某實驗小組做了如下實驗:
測定原理:MnO4+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O(未配平)。
測定步驟:步驟一:準確稱量20.00 g硫酸亞鐵銨晶體,配制成100mL溶液。
步驟二:取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.1000 mol·L1 KMnO4 溶液滴定至終點,重復(fù)兩次,平均消耗KMnO4 溶液16.00 mL。
① 如何判斷滴定終點? ;
② 樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為 。
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【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。
請回答下列問題:
(1)上述流程中多次涉及到過濾操作,實驗室進行過濾操作時需要用到的硅酸鹽材質(zhì)的儀器有玻璃棒、 、 ;其中玻璃棒的作用是 。
(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+,其原理是 。
(3)已知Ksp(CuS)=8.4×1045,Ksp(NiS)=1.4×1024;在除銅鎳的過程中,當Ni2+恰好完全沉淀時[此時溶液中c(Ni2+)=1.0×105mol·L1],溶液中Cu2+的濃度是 mol·L1。
(4)工業(yè)上采用電解K2MnO4水溶液的方法來生產(chǎn)KMnO4,其中隋性電極作陽極,鐵作陰極,請寫出陽極的電極反應(yīng)式 。
(5)下列各組試劑中,能準確測定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是__________(填編號)。
a.NaOH溶液、酚酞試液 b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c.碘水、淀粉溶液 d.氨水、酚酞試液
(6)除雜后得到的MnSO4溶液可以通過 (填操作名稱)制得硫酸錳晶體(MnSO4·H2O,相對分子質(zhì)量為169)。已知廢氣中SO2濃度為8.4 g·m3,軟錳礦漿對SO2的吸收率可達90%,則處理1000 m3燃煤尾氣,可得硫酸錳晶體質(zhì)量為 kg (結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。
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【題目】下列各組離子,在強酸性溶液中可以大量共存的是( )
A.K+、Na+、NO3-、SiO32- B.K+、Na+、Ba2+、SO42-
C.K+、Ca2+、Na+、CO32﹣ D.H+、NH4+、K+、Cl-
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【題目】下列關(guān)于價層電子對互斥模型(VSEPR模型)的敘述中不正確的是 ( )
A. VSEPR模型可用來預(yù)測分子的立體結(jié)構(gòu)
B. 分子中價電子對相互排斥決定了分子的空間結(jié)構(gòu)
C. 中心原子上的孤電子對不參與互相排斥
D. 分子中鍵角越大,價電子對相互排斥力越小,分子越穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉的容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng),xA(g)+yB(g)zC(g),平衡時測得A的濃度為0.80mol/L,保持溫度不變,將容器的容器擴大到原來的兩倍,在達平衡時,測得A的濃度降低為0.5 mol/L.下列有關(guān)判斷正確的是
A. x+y<z B. 平衡向正反應(yīng)方向移動 C. B的轉(zhuǎn)化率升高 D. C的體積分數(shù)下降
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