Question

根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制備純堿（Na₂CO₃）的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30 ℃—35 ℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH₄HCO₃固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過(guò)濾得NaHCO₃晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，制得Na₂CO₃固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100 g水）表

①＞35 ℃ NH₄HCO₃會(huì)有分解

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)溫度控制在30 ℃—35 ℃，是因?yàn)槿舾哂?5 ℃，則_______________________，若低于30 ℃，則______________________________________；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為_(kāi)__________________________________。

（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是________________________________  。靜置后只析出NaHCO₃晶體的原因是_____________________________。用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體的目的是除去________________________________雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）。

（3）過(guò)濾所得的母液中含有_______________________（以化學(xué)式表示），需加入______________________，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH₄Cl。

（4）測(cè)試純堿產(chǎn)品中NaHCO₃含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1—2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c( mol·L^-1)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無(wú)色（指示+H⁺====反應(yīng)的終點(diǎn)），所用HCl溶液體積為V₁ mL，再加1—2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V₂ mL。寫(xiě)出純堿樣品中NaHCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：

w(NaHCO₃)= __________________。

Answer 1

（1）NH₄HCO₃分解  反應(yīng)速率降低  水浴加熱

（2）使反應(yīng)充分進(jìn)行  NaHCO₃的溶解度最小  NaCl、NH₄Cl、NH₄HCO₃

(3)NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl、NH₄HCO₃  HCl

(4)×100%