【題目】某同學(xué)胃部不適,醫(yī)生診斷后讓其服用胃舒平[主要成分有Al(OH)3],試分析下列飲食中,該同學(xué)在服藥期間不宜食用的是( )

A. 可樂B. 白粥C. 面條D. 礦泉水

【答案】A

【解析】

胃部不適,醫(yī)生診斷后讓其服用胃舒平[主要成分為AlOH3],可知該同學(xué)是胃酸過多,而可樂是酸飲料,能與胃舒平的主要成分反應(yīng),降低藥效,所以不宜食用可樂,

故答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】19.03×1023CH4中,含____mol碳原子,___mol氫原子,___mol質(zhì)子,____mol電子。與___NH3含有相同數(shù)目的氫原子。

2)與17gNH3所含有分子數(shù)相同的氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)_____L。

3)某3.65g氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L,則其摩爾質(zhì)量是________。

4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下9.03×1023CH4所占的體積為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25、101kPa下,0.1 mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱72.58 kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. CH3OH(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.8 kJ/mol

B. 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1451.6 kJ/mol

C. CH3OH(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.8 kJ/mol

D. 2CH3OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1451.6 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/ (mol·L1)

0.44

0.6

0.6

(1)比較此時正.逆反應(yīng)速率的大。v_______v(“>”“<”“=”)。

(2)若加入CH3OH后,經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡,此時c(CH3OH)=___________;該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)=___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、實驗室要配制物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/LNaOH溶液480 mL

1)填表:

配制時應(yīng)稱量NaOH的質(zhì)量/g

已給儀器

配制時除已給儀器外還需要的其他儀器

__________

燒杯、藥匙、托盤天平

____________________________

2)若要計算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),還需要的一個條件是______________(用文字說明)。

3)下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是_________________(填字母)

A.稱量NaOH固體時,露置在空氣的時間過長

B.選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水

C.在燒杯中溶解NaOH后,立即將所得溶液注入容量瓶中

D.在定容時仰視容量瓶刻度線

、實驗室用下圖幾個實驗裝置,可快速制取少量氣體,并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實驗。

1)若 A30%H2O2溶液,BMnO2 ,C盛有氫硫酸(H2S)飽和溶液,旋開E后,C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象,寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________。

2)若A中裝有濃鹽酸,B中裝有固體KMnO4 ,C中盛有KI淀粉溶液,旋開E后,B中出現(xiàn)黃綠色氣體。已知1 mol KMnO4發(fā)生反應(yīng)時轉(zhuǎn)移5mol電子。則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:_______;C中的現(xiàn)象是:___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電池的說法不正確的是(  )

A.燃料電池屬于二次電池

B.銅鋅原電池工作時,電流沿外電路從銅電極流向鋅電極

C.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.鋅錳干電池中,鋅電極是負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下面的橫線上填上適當(dāng)?shù)膬?nèi)容。

(1)6.02×1024Na+約含有________mol Na+,其質(zhì)量為________g。

(2)4.5 mol CH4約含有________CH4,其質(zhì)量為________g

(3)3.01×1023SO42-約含有________mol SO42-,其質(zhì)量為________g;49 g H3PO4約含有________H,________P,________O,共含有________個原子。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“>”“<”“=”填空

(1)同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g),在光照和點燃條件下的ΔH(化學(xué)計量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2,則ΔH1________ΔH2。

(2)相同條件下,2 mol氫原子所具有的能量______1 mol氫分子所具有的能量。

(3)已知常溫下紅磷比白磷穩(wěn)定,比較下列反應(yīng)中(反應(yīng)條件均為點燃)ΔH的大小:ΔH1______ ΔH2。

P4(白磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1,

4P(紅磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2

(4)已知:101 kPa,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol1,則碳的燃燒熱數(shù)值________110.5 kJ·mol1。

(5)已知稀溶液中,H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1,則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol,放出的熱量________57.3 kJ;稀硫酸和稀氫氧化鋇溶液中和生成1 mol 水放出的熱量_______________57.3 kJ。

(6)已知一定條件下合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ·mol1,相同條件下將1 mol N23 mol H2放在一密閉容器中充分反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱量(假定熱量無損失)________92.0 kJ。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知25 ℃ 時,0.1 mo1·L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述正確的是

A. 該溶液的pH=3

B. 升高溫度,溶液的pH增大

C. 此酸的電離方程式為HA=H+ + A-

D. HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)106

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