【題目】已知某KNO3溶液A中,混有少量的Ca2+和SO42等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案以制得純凈的KNO3固體.

根據(jù)上述回答:
(1)沉淀D中所含有的物質(zhì)是
(2)按上述實(shí)驗(yàn)方案制得的KNO3晶體,經(jīng)分析測(cè)定仍含有雜質(zhì),其原因是上述第步(填 ①②③)可能有誤,請(qǐng)加以改正:

【答案】
(1)CaCO3、BaCO3
(2)③,向E溶液中加入適量的HNO3溶液,再蒸發(fā)結(jié)晶
【解析】解:溶液A中,混有少量的Ca2+和SO42等雜質(zhì),由分離流程可知,加硝酸鋇,與硫酸根離子反應(yīng),則沉淀B為BaSO4,溶液C中含KNO3及Ca2+、Ba2+,再加碳酸鉀,反應(yīng)生成的沉淀D為CaCO3、BaCO3,則溶液E中含KNO3及碳酸鉀,應(yīng)加硝酸后蒸發(fā)結(jié)晶得到硝酸鉀晶體,

(1)由上述分析可知,沉淀D為CaCO3、BaCO3;

(2)由上述分析可知,E中含碳酸鉀,則應(yīng)加足量硝酸。

故答案為:(1)CaCO3、BaCO3;

(2)③ 向E溶液中加入適量的HNO3溶液,再蒸發(fā)結(jié)晶.

(1)此題是對(duì)混合溶液的除雜提純,除去Ca2+和SO42,應(yīng)分別使其形成CaCO3、BaSO4沉淀;同時(shí)加入的試劑應(yīng)考慮是否會(huì)引入雜質(zhì),且為使雜質(zhì)完全沉淀,加入的試劑應(yīng)過(guò)量。

(2)溶液E中還還有過(guò)量的K2CO3,應(yīng)先加稀硝酸除去。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O,下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.KClO3是氧化劑
B.被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為1:5
C.H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑
D.1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有5mol電子轉(zhuǎn)移

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A. 偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g B. 6.02×1023個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60g

C. 1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g/mol D. 6g偏二甲肼含有1.2NA個(gè)偏二甲肼分子

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【題目】同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng),欲使反應(yīng)速率增大,選用的反應(yīng)條件正確的組合是(
反應(yīng)條件:①鋅粒 ②鋅片 ③鋅粉 ④5%鹽酸 ⑤10%鹽酸 ⑥15%鹽酸 ⑦加熱 ⑧用冷水冷卻 ⑨不斷振蕩 ⑩迅速混合后靜置.
A.③⑥⑦⑨
B.③⑤⑦⑨
C.①④⑧⑩
D.②⑥⑦⑩

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【題目】下列有關(guān)能量的敘述不正確的是( 。
A.活化能的大小對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化不產(chǎn)生影響
B.化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)變化中發(fā)生能量變化的主要原因
C.鹽酸和NaOH(aq)反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol,則H2SO4(aq)和Ca(OH)2(aq)反應(yīng)的中和熱△H=2×(﹣57.3)kJ/mol
D.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則反應(yīng)2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應(yīng)熱△H=+2 x283.0kJ/mol

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【題目】圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案,橢圓內(nèi)分別寫(xiě)了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類(lèi),相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)代號(hào).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)A表示(可多項(xiàng))
a.兩物質(zhì)都是非電解質(zhì)b.兩物質(zhì)都易溶于水
c.兩物質(zhì)都是含碳化合物d.兩物質(zhì)都是氧化物
(2)上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液中通入足量CO2 , 溶液中會(huì)有晶體析出.該反應(yīng)的離子方程式為:

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B. 硝酸鉀溶液(硝酸銀):加氯化鈉溶液,過(guò)濾

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【題目】如圖是模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)裝置.以下敘述正確的是( 。

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D.該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為“外加電源陰極保護(hù)法”

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