Question

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：
氧化性：IO₃^-＞Fe^3＋＞I₂；還原性：S₂O₃^2-＞I^－
3I₂＋6OH^－=IO₃^-＋5I^－＋3H₂O；KI＋I₂KI₃
(1)某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO₃、KI、Mg^2＋、Fe^3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。
①加KSCN溶液后顯紅色，該紅色物質(zhì)是_____________(用化學(xué)式表示)；CCl₄中顯紫紅色的物質(zhì)是___________(用電子式表示)。
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________、__________________________________________________________________。
(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。
寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。
將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI₃·H₂O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？___________ (填“是”或“否”)，并說明理由_________________________________________________。
(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是_______。

A．Na2S2O3

B．AlCl3

C．Na2CO3

D．NaNO2

(4)對含F(xiàn)e^2＋較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e^3＋)，可選用KI作為加碘劑。請設(shè)計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe^2＋____________________________________________________________________________________。

Answer 1

(1)①Fe(SCN)₃(合理均可)  
②IO₃^-＋5I^－＋6H^＋=3I₂＋3H₂O     2Fe^3＋＋2I^―=2Fe^2＋＋I₂
(2)4KI＋O₂＋2H₂O=2I₂＋4KOH
否      KI₃受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生KI和I₂，KI易被O₂氧化，I₂易升華(答案合理即可)
(3)A、C
(4)取適量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑(如氯水、H₂O₂等)，再加KSCN溶液，若顯紅色，則該加碘鹽中存在Fe^2＋

(1)①Fe^3＋與SCN^－的配合物有多種，如［Fe(SCN)］²⁺、［Fe(SCN)₆］^3-等；I₂的CCl₄溶液顯紫紅色。②應(yīng)用信息：“氧化性：IO₃^-＞Fe^3＋＞I₂”，說明IO₃^-和Fe^3＋均能氧化I^－生成I₂。
(2)KI易被潮濕空氣氧化，不能寫成I^－＋O₂＋H^＋，要聯(lián)系金屬吸氧腐蝕，產(chǎn)物I₂＋KOH不合理(會反應(yīng))，應(yīng)考慮緩慢反應(yīng)，微量產(chǎn)物I₂會升華和KOH與空氣中的CO₂反應(yīng)。
KI₃·H₂O作加碘劑問題比較難分析，因為KI₃很陌生。從題中：“低溫條件下可制得”或生活中并無這一使用實例來確定。再根據(jù)信息：“KI＋I₂KI₃”解釋其不穩(wěn)定性。(3)根據(jù)信息“還原性：S₂O₃^2-＞I^－”可判斷A可作穩(wěn)定劑，C比較難分析，應(yīng)考慮食鹽潮解主要是Mg^2＋、Fe^3＋引起的，加Na₂CO₃能使之轉(zhuǎn)化為難溶物，防止因其水解顯酸性，造成碘損失；D中NaNO₂能氧化I^-。
(4)實驗方案簡答要注意規(guī)范性，如“取……加入……現(xiàn)象……結(jié)論……”，本實驗I^―對Fe^2＋的檢驗有干擾，用過量氯水又可能氧化SCN^－。