【題目】2018年10月15日，中國用“長征三號乙”運載火箭成功以“一箭雙星”方式發(fā)射北斗三號全球組網(wǎng)衛(wèi)星系統(tǒng)第15、16號衛(wèi)星，其火箭推進劑為高氯酸銨（NH4ClO4）等。制備NH4ClO4的工藝流程如下：

飽和食鹽水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4，下列說法錯誤的是（ ）

A.NH4ClO4屬于離子化合物

B.溶解度：NaClO4＞NH4ClO4

C.該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NH4Cl

D.高氯酸銨中氯元素的化合價為+7價

【答案】C

【解析】

A. NH4ClO4由NaClO3和NH4Cl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成， NH4ClO4由NH4+、ClO4-構(gòu)成，所以屬于離子化合物，故A正確；

B. NaClO3和NH4Cl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，結(jié)晶生成NH4ClO4，所以 溶解度：NaClO4＞NH4ClO4，故B正確；

C. NaClO3和NH4Cl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NH4ClO4、NaCl，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl，故C錯誤；

D. 根據(jù)化合價代數(shù)和等于，高氯酸銨中氯元素的化合價為+7價，故D正確。

選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2018年11月13日第26屆國際計量大會對國際單位制進行修改。新的摩爾的定義規(guī)定，1摩爾物質(zhì)包括阿伏加德羅常數(shù)NA個基本單元。下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是（ ）

A.常溫常壓下，11gCO2中含有0．75NA個原子

B.2.4g鎂變成鎂離子時，失去的電子數(shù)目為0.1NA

C.標準狀況下，NA個水分子的體積約為22．4L

D.1L 0．3mol／L的NaCl溶液中含有0．3NA個NaCl分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各項能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____________。

A.體系壓強保持不變

B.混合氣體顏色保持不變

C.NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變

D.每消耗1 molO2同時生成2 molNO

（2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，達平衡后測得各組分濃度：

物質(zhì)

CO

H2

CH3OH

濃度（mol/L）

0.9

1.0

0.6

回答下列問題：

①混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=_________________。

②平衡常數(shù)K=__________________。

③若將容器體積壓縮為1L，不經(jīng)計算，預(yù)測新平衡中c(H2)的取值范圍是__________。

④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時v正______v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）試解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因_____________________________。（用離子方程式和文字敘述解釋）

（2）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是：________（用離子方程式表示）；實驗室在配制CuSO4溶液時，需向CuSO4的溶液中加入少量硫酸，其目的是________。

（3）在25℃時，在濃度均為0.1mol/L的下列溶液中：①（NH4）2SO4②（NH4）2CO3③（NH4）2Fe(SO4)2④氨水，其中NH4+的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是________（填序號）。

（4）用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是___________（填“I”或“Ⅱ”）。

②滴定開始前，0.1mol·L-1NaOH、0.1mol·L-1的鹽酸和0.1mol·L-1醋酸三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_______溶液。

③圖I中，V=10時，溶液中的c(H+)_________c(OH-)（填“>”、“＝”或“<”，下同），c(Na+)_________c(CH3COO-)。

（5）常溫下兩種溶液：a．pH=4NH4Cl,b．pH=4鹽酸溶液，其中水電離出c（H+）之比為______。

（6）已知:25℃時KSP[Cu(OH)2]=2×10-20。常溫下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02molL-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH最小為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2.56gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時，共收集到氣體1.12L(標準狀況)，則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為( )

A.0.05molB.1molC.1.05molD.0.13mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，針對表中①～⑧元素，回答下列問題

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）③元素在周期表中的位置是第二周期第_____________族

（2）寫出②的最高價氧化物的電子式_____________

（3）⑤和⑥兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性較強的是_____________（填化學(xué)式）

（4）寫出③和⑦的常見氫化物中穩(wěn)定性較好的的物質(zhì)的電子式_____________

（5）寫出⑤⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物互相反應(yīng)的離子方程式_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Al2(SO4)3、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收金屬鋁和金屬銅的工藝流程如下圖所示(試劑X、Y、Z均過量)。

(1)試劑X為_______，加入試劑X發(fā)生的離子方程式是___________試劑Z為___________。

(2)操作②為____________(填實驗分離方法)。

(3)溶液2中含有的溶質(zhì)有__________(填化學(xué)式)。

(4)寫出操作④的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。

(5)金屬銅能與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體為_________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室利用下圖所示的裝置制備干燥、純凈的氯氣。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A.本實驗操作順序為：檢驗裝置氣密性→添加固體藥品→添加液體藥品→加熱

B.裝置Ⅱ、Ⅲ中的試劑依次為濃硫酸、飽和NaCl溶液

C.氯氣密度比空氣大，故裝置Ⅳ中長導(dǎo)管進氣，短導(dǎo)管出氣

D.裝置Ⅴ中反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】直接排放含SO2的煙氣會危害環(huán)境。利用工業(yè)廢堿渣（主要成分Na2CO3）可吸收煙氣中的SO2并制備無水Na2SO3，其流程如圖1。

已知：H2SO3、HSO3－、SO32－在水溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的分布如圖2， Na2SO3·7H2O和Na2SO3的溶解度曲線如圖3。

（1）Na2CO3溶液顯堿性，用離子方程式解釋其原因：______________。

（2）吸收煙氣

①為提高NaHSO3的產(chǎn)率，應(yīng)控制吸收塔中的pH為______________。

②NaHSO3溶液中c（SO32－）＞c（H2SO3），結(jié)合方程式解釋其原因：____________。

③已知下列反應(yīng)：

SO2（g）＋2OH－（aq）＝SO32－（aq）＋H2O（l）

CO2（g）＋2OH－（aq）＝CO32－（aq）＋H2O（l）

2HSO3－（aq）＝SO32－（aq）＋SO2（g）＋H2O（l）

吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3－的熱化學(xué)方程式是______________。

④吸收塔中的溫度不宣過高，可能的原因是______________（寫出1種即可）。

（3）制備無水Na2SO3:將中和塔中得到的Na2SO3溶液______________（填操作），過濾出的固體用無水乙醇洗滌、干燥，得無水Na2SO3固體。

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