Question

根據要求填空。
（1）下列物質中，屬于電解質的是            ，屬于非電解質的是        。（填序號）
①碳酸氫鈉     ②CO₂       ③乙醇     ④鐵
（2）飲用水中的NO₃^-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO₃^-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO₃^-還原為N₂，其化學方程式為如下：
10 Al ＋ 6 NaNO₃ ＋ 4 NaOH ＋18 H₂O =" 10" NaAl（OH）₄ ＋ 3 N₂↑
請用“單線橋法”表示上述反應中電子轉移的方向和數目。
（3）已知氨氣與氯氣在常溫條件下發(fā)生如下反應：8 NH₃＋3 Cl₂＝ 6 NH₄Cl ＋N₂，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為             。
（4）今有K₂SO₄和Al₂（SO₄）₃混合溶液，已知其中c（K⁺）=" 0.2" mol·L^－1，c（SO₄^2－）= 0.7mol·L^－1。則溶液中c（Al³⁺）=          mol·L^－1。

Answer 1

（1）①；②③
（2）
（3）2：3
（4）0.4 mol/L

解析試題分析：（1）電解質是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，而非電解質是在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物。①碳酸氫鈉 是鹽，屬于電解質；②CO₂是非電解質；③乙醇是非電解質     ④鐵是單質，既不是電解質，也不是非電解質。（2）氧化劑得到電子，化合價降低；還原劑失去電子，化合價升高。在氧化還原反應中電子轉移數目相等，即化合價升降總數相等�！皢尉�橋法”表示上述反應中電子轉移的方向和數目
（2）
(3）在反應8 NH₃＋3Cl₂＝6 NH₄Cl＋N₂中，還原劑是NH₃，氧化劑是Cl₂。在8mol的NH₃中有2mol的作還原劑。該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為 2:3。(4)根據電荷守恒可得3c(Al³⁺)+ c（K⁺）=2c(SO₄^2－); 3c(Al³⁺)=2×0.7－ 0.2-  =1.2.。所以c(Al³⁺)=0.4mol/L。
考點：考查電解質、非電解質、氧化還原反應的的概念及判斷、單線橋法表示氧化還原反應及溶液的電荷守恒的知識。