【題目】甲、乙、丙三種化合物均由氫、氮、氧、銅四種元素中兩種元素組成。常溫下，甲是一種含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%的液態(tài)化合物，相對分子質(zhì)量與空氣中某種主要成份的相對分子質(zhì)量相同；乙和丙是銅的兩種常見氧化物，乙是新制的氫氧化銅與乙醛反應(yīng)的還原產(chǎn)物。試回答下列問題：

（1）甲的結(jié)構(gòu)式___。

（2）甲和丙反應(yīng)的產(chǎn)物中含有乙和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫出其化學(xué)方程式___。

（3）向乙固體中加入過量硫酸酸化的硫酸鐵溶液，乙固體完全溶解，得到透明溶液。

①寫出其離子方程式___。

②若所得溶液陽離子濃度均約為0.1molL-1，再向所得混合液中加丙，最先得到___沉淀(不同濃度的金屬離子開始和完全以氫氧化物沉淀的pH如圖)。

③向上述混合液加入有機(jī)萃取劑(RH)發(fā)生反應(yīng)：2RH(有機(jī)相)+Cu2+(水相)R2Cu(有機(jī)相)+2H+(水相)，已知其它陽離子與該有機(jī)物不能發(fā)生反應(yīng)，也不相溶。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證有機(jī)相中含有銅元素___。

【答案】 N2H4+4CuO=2Cu2O+N2↑+2H2O Cu2O+2Fe3++2H+=2Cu2++2Fe2++H2O Fe(OH)3 取有機(jī)層，加入鹽酸或稀硫酸，振蕩后水層呈藍(lán)色，則證明有機(jī)相中含有銅元素

【解析】

常溫下，甲是一種含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的液態(tài)化合物，相對分子質(zhì)量與空氣中某種主要成份的相對分子質(zhì)量相同，因?yàn)榭諝獾闹饕煞譃檠鯕夂偷獨(dú)�，所以該化合物的相對分子質(zhì)量為32；銅的兩種常見氧化物是：CuO、Cu2O，乙是新制的氫氧化銅與乙醛反應(yīng)的還原產(chǎn)物，則乙是Cu2O，丙是CuO，硫酸酸化的硫酸鐵溶液與Cu2O反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O+2Fe3++2H+=2Cu2++2Fe2++H2O；利用溶液Ksp判斷溶液中當(dāng)濃度均約為0.1molL-1Fe2+、Fe3+、Cu2+的三種離子，哪一個(gè)需要的氫氧根離子的濃度越小(pH越小)，哪一個(gè)先出現(xiàn)沉淀。

甲、乙、丙三種化合物均由氫、氮、氧、銅四種元素中兩種元素組成．常溫下，甲是一種含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的液態(tài)化合物，相對分子質(zhì)量與空氣中某種主要成份的相對分子質(zhì)量相同，而空氣的主要成分為氧氣和氮?dú)�，如為氮�(dú)�，則相對分子質(zhì)量為28，沒有符合物質(zhì)，如為氧氣，則相對分子質(zhì)量為32，則該化合物含N的質(zhì)量為，則甲含有N、H兩種元素，分子式為，乙和丙是銅的兩種常見氧化物，乙是新制的氫氧化銅與乙醛反應(yīng)的還原產(chǎn)物，則乙為，丙為CuO。

甲為，結(jié)構(gòu)式為；

故答案為：；

甲和丙反應(yīng)的產(chǎn)物中含有乙和一種氣態(tài)單質(zhì)，該氣體單質(zhì)為氮?dú)猓磻?yīng)的方程式為：；

故答案為：；

向固體中加入過量硫酸酸化的硫酸鐵溶液，固體完全溶解，得到透明溶液，應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵：

反應(yīng)的離子方程式為：；

故答案為：；

反應(yīng)后硫酸鐵過量，由圖象可知完全沉淀時(shí)所需pH較小，則加入CuO消耗氫離子時(shí)，溶液pH不斷增大，首先析出的沉淀是；

故答案為：；

由可逆反應(yīng)有機(jī)相水相有機(jī)相水相可知，可在有機(jī)相中加入鹽酸或稀硫酸，則平衡向逆向移動(dòng)，如溶液變成藍(lán)色，可說明有機(jī)相中含有；

故答案為：取有機(jī)層，加入鹽酸或稀硫酸，振蕩后水層呈藍(lán)色，則證明有機(jī)相中含有銅元素。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)+B(g) C(g)+xD(g)，5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，生成了1mol C，測定D的濃度為1mol/L。

(1)求x =____。

(2)求這段時(shí)間A的平均反應(yīng)速率為_____。

(3)平衡時(shí)B的濃度為______。

(4)求該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)為_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水，是一種應(yīng)用于有機(jī)合成和藥物制造的化工原料。

（1）2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________，不同化學(xué)環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個(gè)吸收峰；

（2）①②的反應(yīng)類型分別為_________，_________；

（3）已知I為溴代烴，I→B的化學(xué)方程式為_________；

（4）縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡式為_________；

（5）下列關(guān)于和的說法正確的有_________（雙選，填字母）；

A．后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可

B．兩者都可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

C．兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)兩者物質(zhì)的量相等時(shí)，消耗氫氧化鈉的量不相等

D．兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法中正確的是

A. 用圖1裝置制取干燥純凈的NH3

B. 用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時(shí)間觀察其顏色

C. 用圖3裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

D. 用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）

（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為_______________。濃的D溶液使紙張變黑體現(xiàn)了它的___________性。

（2）若C是紅棕色氣體，則A化學(xué)式可能_________；寫出稀的D溶液與銅反應(yīng)的離于方程式___________________________________________。

（II）工業(yè)上治煉鋁的原料是鋁土（主要成分是A12O3，雜質(zhì)為Fe2O3、FeO、SiO2等）。某研究小阻設(shè)計(jì)的提純A12O3的方案如下

（3）濾液2中含有的溶質(zhì)有NaOH、______和______（填化學(xué)式）。

（4）加入過量NaOH溶液過濾后，若濾渣中Fe(OH)2被空氣氧化，寫出其被氧化的化學(xué)方程式___________________________。

（5）寫出通入過量CO2生成沉淀A時(shí)反應(yīng)的離子方程式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用滴有酚酞和氯化鈉溶液濕潤的濾紙分別做甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A.b極附近有氣泡冒出B.d極附近出現(xiàn)紅色

C.a、c極上都發(fā)生氧化反應(yīng)D.甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O)，其實(shí)驗(yàn)方案如下：

請回答下列問題：

(1)過濾用的玻璃儀器有___________________________________________________。

(2)在濾液C轉(zhuǎn)化為沉淀Ⅱ的過程中鹽酸的用量不易控制，可改為通CO2氣體，寫出濾液C中通入過量CO2的離子方程式：______________________________________________。

寫出由沉淀Ⅱ轉(zhuǎn)化為AlCl3溶液的離子方程式：_____________________________。

(3)小組成員經(jīng)過檢測，發(fā)現(xiàn)制得的綠礬不純，試分析其主要含有哪些雜質(zhì)：_______________________________，要想由沉淀Ⅰ最終制得純度較高的綠礬，應(yīng)如何改進(jìn)___________________________________

(4)小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣B中加入稀硫酸和H2O2來制備膽礬晶體，則該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_______________________________。

(5)有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改為燒堿，重新設(shè)計(jì)方案，也能最終制得三種物質(zhì)，你認(rèn)為第二種方案相對于第一種方案________(填“更合理”或“不合理”)，理由是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水是極弱的電解質(zhì)，改變溫度或加入某些電解質(zhì)會(huì)影響水的電離。請回答下列問題：

(1)純水在 100℃時(shí)，pH＝6，該溫度下 0.1molL﹣1 的 NaOH 溶液中，溶液的 pH＝_____。

(2)25℃時(shí)，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到 pH 為 11 的溶液，其水解的離子方程式為_____， 由水電離出的 c(OH﹣)＝_____molL﹣1。

(3)體積均為 100mL、pH 均為 2 的鹽酸與一元酸 HX，加水稀釋過程中 pH 與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則 HX 是_____(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)，理由是_____。

(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。

化學(xué)式

電離常數(shù)(25℃)

HCN

K＝4.9×10﹣10

CH3COOH

K＝1.8×10﹣5

H2CO3

K1＝4.3×10﹣7、K2＝5.6×10﹣11

①25℃時(shí)，等濃度的 NaCN 溶液、Na2CO3 溶液和 CH3COONa 溶液，pH 由大到小的順序?yàn)?/span>________(填化學(xué)式)。

②25℃時(shí)，在 0.5mol/L 的醋酸溶液中由醋酸電離出的 c(H+)約是由水電離出的 c(H+)的_________倍。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A.含個(gè)離子的固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為2

B.在空氣中長期放置變渾濁的離子方程式為：

C.可以用澄清石灰水鑒別和

D.滴加KSCN顯紅色的溶液中存在：、、、

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