【題目】室溫下,某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室,分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1 mol空氣,此時活塞的位置如圖所示。
(1)A室混合氣體的物質(zhì)的量為________,所含分子總數(shù)為________。
(2)實(shí)驗(yàn)測得A室混合氣體的質(zhì)量為34 g,則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的________倍。
(3)若將A室H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆,恢復(fù)原溫度后,最終活塞停留的位置在________刻度,容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)之比為________。
【答案】 2 mol 2NA(或1.204×1024) 4.25 2 1∶2
【解析】試題分析:(1)同溫同壓下,體積之比等于物質(zhì)的量之比,4/2=n(混合氣體)/1,因此混合氣體的物質(zhì)的量為2mol,所含分子總數(shù)為2NA;(2)同溫同壓下,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為34/2g·mol-1=17g·mol-1,混合氣體的密度是同溫同圧條件下氦氣密度的17/4=4.25;(3)令H2的物質(zhì)的量xmol,則O2的物質(zhì)的量(2-x)mol,根據(jù)平均摩爾質(zhì)量的定義,[2x+32(2-x)]/2=17,解得x=1,氫氣的物質(zhì)的量為1mol,氧氣的物質(zhì)的量為1mol,根據(jù)2H2+O2=2H2O,室溫狀態(tài)下,H2O為液體,氫氣完全反應(yīng),氧氣過量0.5mol,因此A和B的體積之比為1:2,隔板停留在2處,壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,即為1:2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如果用0.3 mol·L1的亞硫酸鈉溶液16mL,恰好將3.2×103mol的強(qiáng)氧化劑[RO(OH)2]2+溶液的溶質(zhì)還原到較低價(jià)態(tài)。則反應(yīng)后R的最終價(jià)態(tài)為
A. 0 B. +1 C. +2 D. +3
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【題目】完成下列填空
(1)決定物質(zhì)體積的因素有 ①構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù);②粒子大;③粒子間的距離。對固體、液體物質(zhì)而言,它主要是由上述______決定(填寫編號,下同);對氣體物質(zhì)而言,它主要由上述_____決定。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為11.2 L 的CO2的 質(zhì)量______g,其所含原子的總數(shù)是______ 個。
(3)配制100 mL2 molL-1的H2SO4溶液,需要某98%H2SO4溶液(密度為1.8g/cm-3)的體積為________ml(保留三位有效數(shù)字)。取配制后的溶液20ml,SO42-的物質(zhì)的量為______,加入足量的鋅,生成標(biāo)況下氫氣的體積為:______ L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示:
以HA表示酸,下列說法正確的是
A.滴定鹽酸的曲線是圖2
B.達(dá)到B、D狀態(tài)時,兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A—)
C.達(dá)到B、E狀態(tài)時,反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D.當(dāng)0mL< V(NaOH)<20.00mL時,對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是是( )
A.用水鑒別四氯化碳、苯和乙醇
B.除去乙烷中少量的乙烯:通過酸性高錳酸鉀溶液洗氣
C.除去苯中少量的苯酚:加足量NaOH溶液,蒸餾
D.用碘水檢驗(yàn)淀粉是否已經(jīng)開始水解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B為第VA族相鄰的兩種元素,其所在周期分別最多可排18和8種元素,當(dāng)A的原子序數(shù) 為x時,B的原子序數(shù)為
A. x+8 B. x-8 C. x+18 D. x -18
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖中的每一個方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,其中X為正鹽,A、C、D均為無色氣體,且氣體C的水溶液顯堿性。
(1)用化學(xué)用語按要求填空:
X的化學(xué)式為:__________,X中含有化學(xué)鍵類型為__________;A的電子式__________。
(2)寫出反應(yīng)②的離子方程式___________________________。
(3)過量的Fe粉與G的稀溶液反應(yīng),向反應(yīng)后溶液中加入堿溶液,現(xiàn)象是________________。
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【題目】2017年春節(jié),京津冀及周邊區(qū)域遭遇“跨年”霧霾,二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成,消除氮氧化物污染是研究方向之一。
(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574.0 kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160.0 kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1
請寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g) ,CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式_______________________ 。
(2)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g),某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T0C)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:
物質(zhì) 濃度(mol/L) 時間(min) | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
①下列說法不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是_______
A.活性炭的質(zhì)量 B.v 正(N2) = 2v逆 (NO)
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
E.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
F.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變
②在T0C時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字);
③在30 min時,若只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件是___________;
④在50 min時保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2,使二者的濃度均增加至原來的兩倍,則化學(xué)平衡_______(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)
(3)利用反應(yīng)6NO2+8NH3= 7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示。
①A電極的電極反應(yīng)式為______________
②下列關(guān)于該電池的說法正確的是(_____)
A.電子從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極
B.為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜
C.電池工作一斷時間,溶液的pH不變
D.當(dāng)有4.48LNO2被處理時,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
B.室溫下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NA
C.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28 g N2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
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