【題目】如圖是某同學(xué)設(shè)計的放熱反應(yīng)的觀察裝置,
其實驗操作步驟如下:
①按圖所示將實驗裝置連接好;
②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液),打開T形管活塞,使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面,再關(guān)閉T形管活塞;
③在盛有1.0g氧化鈣的小試管里滴入2 mL左右的蒸餾水,觀察現(xiàn)象。
試回答:
(1)實驗前必須進行的一步實驗操作是_______________。
(2)實驗中觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________________________。
(3)實驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________________。
(4)說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關(guān)系:_______________________________________。
(5)若該實驗中CaO換成NaCl,實驗還能否觀察到相同現(xiàn)象?____(填“能”或“否”)。
【答案】檢查裝置的氣密性 U型管左端液面下降,右端液面上升 CaO+H2O==Ca(OH)2 CaO和H2O所具有的總能量高于Ca(OH)2總能量 否
【解析】
(1)由于氣壓原因?qū)е碌膶嶒灛F(xiàn)象一定要保證裝置不漏氣;
(2)根據(jù)實驗所用藥品的性質(zhì)以及氣體熱脹冷縮的性質(zhì)來回答;
(3)CaO和水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)生成Ca(OH)2;
(4)根據(jù)反應(yīng)物總能量和生成物總能量之間的大小關(guān)系決定反應(yīng)的吸放熱情況;
(5)氯化鈉和水混合后,能量的變化很不明顯。
(1)由于實驗要通過裝置中氣壓的變化來確定反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以實驗裝置要密封,為了確定裝置是否密封,實驗之前一定要檢查裝置氣密性;
(2)由于氧化鈣和水的反應(yīng)是放熱的,所以試管內(nèi)溫度升高,氣體壓強增大,將紅墨水往右邊壓,故看到的現(xiàn)象為:U形玻璃管里的紅墨水(或品紅)會沿開口端上升;
(3)CaO和水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaO+H2O═Ca(OH)2;
(4)氧化鈣和水之間的反應(yīng)是放熱反應(yīng),放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,故CaO和H2O的能量之和大于Ca(OH)2的能量;
(5)由于氯化鈉和水不反應(yīng),混合時能量變化不明顯,試管內(nèi)氣體壓強變化不明顯,故看不到相同的現(xiàn)象。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以乙烯為原料,在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為A、B、C,最后合成有機化合物D,轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:
請回答:
(1)寫出有機物B的官能團名稱:________________。
(2)寫出CH3=CH2→A化學(xué)方程式:________________。
(3)有機化合物D的相對分子質(zhì)量為:________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點。如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極材料為疏松多孔石墨棒。當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時,便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流。試回答下列問題:
(1)氫氣進入的這極為___極;
(2)寫出氫氧燃料電池工作時的正極反應(yīng)式:___;
(3)該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下___L氧氣;
(4)若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時,負極反應(yīng)式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酰氯是工業(yè)上重要的原料,是合成有機物的中間體。
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H<0
(1)在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min時反應(yīng)達到平衡。測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1 ,則平衡后NO的轉(zhuǎn)化率α1=_____________。其它條件保持不變,反應(yīng)在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(填“>”“<”或“=”)。
(2)若使反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) 的平衡常數(shù)增大,可采用的措施是___________。
(3)將NO與Cl2按物質(zhì)的量之比2∶1充入一絕熱密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+Cl2(g)2ClNO △H<0,實驗測得NO的轉(zhuǎn)化率α(NO)隨時間的變化經(jīng)如圖所示。NO(g)的轉(zhuǎn)化率α(NO)在t2~t3時間段內(nèi)降低的原因是______________________________。
(4)在其他條件相同時,向五個恒溫的密閉容器中分別充入1molCl2與2molNO,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H< 0,部分反應(yīng)條件及平衡時ClNO的含量如下表所示:
容器編號 | 溫度/℃ | 容器體積/L | 平衡時ClNO含量(占比) |
Ⅰ | T1 | 2 | 2/3 |
Ⅱ | T2=T1 | 3 | W2 |
Ⅲ | T3>T1 | V3 | 2/3 |
Ⅳ | T4 | V4 | W4 |
Ⅴ | T5 | V5 | W5 |
①V3________2 (填寫“大于”、“小于”或“等于”);
②容器Ⅱ中化學(xué)平衡常數(shù)K=_________;
③容器Ⅳ、容器Ⅴ分別與容器Ⅰ相比實驗條件不同,反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。與容器Ⅰ相比,容器Ⅳ改變的實驗條件是_____________________;容器Ⅴ與容器Ⅰ的體積不同,則容器Ⅴ中反應(yīng)達到平衡時氣體總壓強(P )的范圍是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是
A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,說明該反應(yīng)的ΔH<0
B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時間變化的曲線,說明隨著反應(yīng)的進行H2O2分解速率逐漸減小
C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線,說明HX是一元強酸
D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時,溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關(guān)系曲線,說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨為重要化工原料,有廣泛用途。
(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制。
a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+216.4KJ/mol
b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol
則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=______。
(2)起始時投入氮氣和氫氣分別為1mol、3mol,在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖。
①恒壓時,反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填序號):
A.N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 B.反應(yīng)體系密度保持不變
C.的比值為3:2 D.=2
②P1______P2(填“>”、“<”、“=”,下同):反應(yīng)平衡常數(shù):B點______D點;
③C點H2的轉(zhuǎn)化率______;(數(shù)值保留0.1%)在A、B兩點條件下,該反應(yīng)從開始到平衡時生成氫氣平均速率:v(A)______v(B)(填“>”、“<”、“=”)。
(3)已知25℃時由Na2SO3和NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性,則該混合溶液中各離子濃度的大小順序為______________(已知25℃時,H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1×10-2,Ka2=1×10-7)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 用犧牲陽極的陰極保護法保護船舶時,將船舶與石墨相連
B. 往含硫酸的淀粉水解液中,先加氫氧化鈉溶液,再加碘水,檢驗淀粉是否水解完全
C. 反應(yīng)3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的△H<0
D. 已知BaSO4的Ksp= (Ba2+ )·c(SO42-),所以BaSO4在硫酸鈉溶液中溶解達到飽和時有c(Ba2+)=c(SO42-)=
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,體積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g)下列能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是( 。
A.混合氣體的密度保持不變
B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
C.斷開4molH﹣Cl鍵的同時,生成4molH﹣O鍵
D.HCl、O2、H2O、Cl2四種氣體的物質(zhì)的量之比為4:1:2:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列說法不正確的是( )
A. 0.1mol·L-1K2CO3溶液中:c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)
B. 已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量的濃AgNO3溶液,AgCl沉淀多于AgBr沉淀
C. 常溫下,pH=4.75、濃度均為0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)
D. 已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,向濃度均為1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/LAgNO3溶液,Cl-先形成沉淀
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