【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強,無二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出.二氧化硒(Se)是一種氧劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se. 完成下列填空:
(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為:2FeSO4+6Na2O2 2NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2
該反應(yīng)中的氧化劑是 . 簡要說明K2FeO4 , 作為水處理劑時,在水處理過程中所起的作用

(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒:Fe(OH)3、ClO、OH、FeO 、Cl、H2O.每生成1molFeO 轉(zhuǎn)移mol電子,若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為mol.
(3)已知:
Se+2H2SO4(濃)2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42+4H+
SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是
(4)回收得到的SeO2的含量,可以通過下面的方法測定:
①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O  、贗2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
配平方程式①,標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.

【答案】
(1)Na2O2,高鐵酸鉀具有強氧化性,能殺菌消毒,消毒過程中自身被還原成鐵離子,鐵離子水解氫氧化鐵膠體能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì)
(2)3,0.15
(3)H2SO4>SeO2>SO2
(4)
【解析】解:(1)①2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe元素的化合價升高,O元素的化合價既升高又降低,則氧化劑為Na2O2,還原劑為FeSO4,K2FeO4中Fe元素的化合價為+6價,具有強氧化性,且還原產(chǎn)物鐵離子能水解氫氧化鐵膠體,膠體具有吸附性能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì),

所以答案是:Na2O2;高鐵酸鉀具有強氧化性,能殺菌消毒;消毒過程中自身被還原成鐵離子,鐵離子水解氫氧化鐵膠體能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì);(2)Fe元素由+3價升高到+6價,則每生成1molFeO42轉(zhuǎn)移電子為1mol×(6﹣3)=3mol,Cl為還原產(chǎn)物,由2Fe(OH)3+3ClO+4OH═2FeO42+3Cl+5H2O可知,若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.15mol,
所以答案是:3;0.15;
(3)自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,Se+2H2SO4(濃)→2SO2↑+SeO2+2H2O中氧化劑是H2SO4、氧化產(chǎn)物是SeO2,所以氧化性H2SO4>SeO2,2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42+4H+中氧化劑是SeO2,還原劑是SeO2,所以氧化性SeO2>SO2,所以SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4>SeO2>SO2
所以答案是:H2SO4>SeO2>SO2;
(4)反應(yīng)①中I失去電子生成I2,共升高2價,SeO2中+4價Se得到單質(zhì)還原為單質(zhì)Se,共降低4價,化合價升降最小公倍數(shù)為4,故KI的系數(shù)為4,I2的系數(shù)為2,SeO2、Se的系數(shù)都是1,KNO3的系數(shù)為4,H2O的系數(shù)為2,配平并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為:

所以答案是:

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識,下列推斷正確的是(
A. 得電子能力相同
B.核外電子排布相同的微粒化學性質(zhì)也相同
C.Cl、S2、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】第四周期中的 18 種元素具有重要的用途.
(1)金屬釩(V)在材料科學上有重要作用,被稱為“合金的維生素”,基態(tài)釩原子的價 電子排布式為 , 第四周期元素的第一電離能隨原子序 數(shù)的增大,總趨勢是逐漸增大的,但 Ga 的第一電離能卻明顯低于 Zn,原因是
(2)已知四溴化鍺是電子工業(yè)中的一種常用試劑,其熔點為 26.1℃,沸點為 186℃,則 GeBr4 的晶體類型為 , 中心原子的雜化類型為 , 與 SiBr4 相比,沸點較低的物質(zhì)是
(3)第四周期ⅤA~ⅦA 族的元素中,電負性由大到小的順序為(用元素符號表 示)
(4)如圖 1 所示為二維平面晶體示意圖,所表示的化學式為 AX3 的是;圖 2 為一個金屬銅的晶胞,此晶胞立方體的邊長為 a cm,金屬銅的 密度為 ρ g/cm3 , 則阿伏伽德羅常數(shù)可表示為(用含 a、ρ 的代數(shù)式表示).

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)廢棄物的資源化回收再利用,可以更大限度的發(fā)揮原材料的價值,以下是工業(yè)生產(chǎn)納米磁性氧化鐵的流程,下列說法不正確的是

A. 用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的鐵銹

B. 加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+

C. 若生產(chǎn)中不通入N2,暴露在空氣中生產(chǎn),將不能得到高純度產(chǎn)品

D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為1:2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】忽聞海上有仙山,山在虛無縹緲間。海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象,發(fā)生這種現(xiàn)象的本質(zhì)原因是(

A. 人產(chǎn)生的視幻覺,無法解釋

B. 空氣中的小液滴顆粒直徑為100納米以上

C. 此時空氣是膠體,產(chǎn)生了丁達爾效應(yīng)

D. 光本身是一種膠體,在空氣中被反射到了觀察者的眼內(nèi)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境造成了極大的威脅.某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計出如圖1制備硫酸銅晶體的路線:

回答下列問題:
(1)得到濾渣1的主要成分為
(2)第②步加入H2O2的作用是 , 調(diào)節(jié)pH的目的是使生成沉淀.
(3)由濾渣2制取Al2(SO4318H2O,探究小組設(shè)計了如圖2二種方案:上述二種方案中,方案不可行,原因是
(4)探究小組用滴定法測定CuSO45H2O (Mr=250)含量.取a g試樣配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干擾離子后,用c molL﹣1 EDTA(H2Y2)標準溶液滴定至終點,平均消耗EDTA溶液b mL.滴定反應(yīng)如下:Cu2++H2Y2=CuY2+2H+寫出計算CuSO45H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式ω=;下列操作會導致CuSO45H2O含量的測定結(jié)果偏高的是
a.未干燥錐形瓶
b.滴定終點時俯視滴定管讀數(shù)
c.未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用如圖裝置制取、提純并收集下表中的四種氣體(a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑,收集裝置略去).其中可行的是(  )

氣體

a

b

c

d

A

CO2

稀硫酸

石灰石

飽和Na2CO3溶液

濃H2SO4

B

Cl2

濃鹽酸

KMnO4固體

飽和NaCl溶液

濃H2SO4

C

NH3

飽和NH4Cl溶液

消石灰

H2O

堿石灰

D

H2

硝酸

鋅粒

H2O

P2O5


A.A
B.B
C.C
D.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在甲、乙兩燒杯溶液中,分別含有大量Cu2+、K+、H+、Cl、CO32、OH6種離子中的3種,已知甲燒杯的溶液呈藍色,則乙燒杯溶液中大量存在的離子是

A. K+OH、CO32 B. CO32、OH、Cl

C. K+H+、Cl D. Cu2+、H+Cl

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列溶液中,導電能力最強的是

A.0.2mol/L硝酸鋇溶液B.0.3mol/L氯化鈉溶液

C.0.2mol/L硫酸鋁溶液D.0.4mol/L碳酸溶液

查看答案和解析>>

同步練習冊答案