【題目】海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰,海水凍結(jié)時,部分來不及流走的鹽分(設以NaCl為主)以鹵汁的形式包裹在冰晶之間,形成“鹽泡”,其大致結(jié)構(gòu)如圖所示。若海冰的冰齡達到1年以上,則融化后的水為淡水。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,設冰的密度為0.9g/cm3。下列敘述正確的是

A.海冰內(nèi)層“鹽泡”越少,密度越大

B.海冰冰齡越短,內(nèi)層的“鹽泡”越少

C.冰的密度比水小是因為在固態(tài)冰中水分子間以氫鍵結(jié)合,排列更規(guī)整

D.每含1mol H2O的海冰內(nèi)就有2×105 NANaCl分子

【答案】C

【解析】

A. “鹽泡”中鹽與水的比值不變,則內(nèi)層“鹽泡”越少時,密度不變,故A錯誤;

B. 若海冰的冰齡達到1年以上,融化后的水為淡水,則海冰冰齡越長,內(nèi)層的“鹽泡”越少,故B錯誤;

C. 固態(tài)冰中水分子間存在氫鍵結(jié)合,排列更規(guī)整,分子間空隙比較大,此時冰的密度比液態(tài)水小,故C正確;

D. “鹽泡”內(nèi)的鹽分為NaCl,由離子構(gòu)成,不存在NaCl分子,故D錯誤;

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、D、E、W是中學常見的四種元素,原子序數(shù)依次增大,A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,D的氧化物屬于兩性氧化物,D、E位于同周期,A、DE的原子最外層電子數(shù)之和為14,W是人體必需的微量元素,缺乏W會導致貧血癥狀。

1W在元素周期表中的位置是___。AE組成的化合物是常用的溶劑,寫出其電子式___。

2)下列事實能用元素周期表相應規(guī)律解釋的是(填字母序號)___

aD的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2

bE的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF

cA的單質(zhì)能與二氧化硅高溫下制得粗品硅單質(zhì)

3WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板,反應的離子方程式為____。

4)①工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì),反應的化學方程式為___。

②家用“管道通”的有效成分是燒堿和D的單質(zhì),使用時需加入一定量的水,此時發(fā)生反應的化學方程式為____

5W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3,使其轉(zhuǎn)換為NH4+,同時生成有磁性的W的氧化物X,再進行后續(xù)處理,上述反應的離子方程式為__。上述W的氧化物X能與D的單質(zhì)反應,寫出該反應的化學方程式為__。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖曲線ab是可溶性一元強堿與鹽酸互滴的滴定曲線,下列說法正確的是

A.可溶性一元強堿、鹽酸的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L1

B.p點為滴定終點(兩者恰好完全反應),溶液呈中性

C.酚酞不能用作該滴定的指示劑

D.曲線b是可溶性一元強堿滴定鹽酸的滴定曲線

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室通常用無水乙醇和濃硫酸加熱到170℃制取乙烯,反應方程式為:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。若溫度過高或加熱時間過長,制得的乙烯往往混有CO2、SO2、H2O(g)。

(1)試用下圖所示的裝置設計一個實驗,驗證制得的氣體中含有雜質(zhì)氣體:二氧化碳,二氧化硫和水蒸氣,按氣流的方向,各裝置的連接順序是 。

(2)實驗時若觀察到:①中A瓶中溶液褪色,B瓶中溶液顏色逐漸變淺,C瓶中溶液不褪色,則B瓶的作用是 C瓶的作用是 。

(3)若氣體通過裝置③中所盛溶液時,產(chǎn)生白色沉淀,它可以用來驗證的氣體是____。

(4)裝置②中所加的試劑名稱是____ _______。

(5)乙烯在一定條件下能制得聚乙烯,寫出相應的化學反應方程式 。

6)某同學做此實驗時發(fā)現(xiàn)裝置④存在的不妥之處是:

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸鎳是電鍍工業(yè)必不可少的化工原料。從不銹鋼廢渣(主要含Fe 42.35%Cr 9.67%、Ni 5.1%C 4.7%、Si 3.39%)中制取硫酸鎳晶體的工藝流程如下:

已知:①Cr3+與氨水反應時有少量Cr3+生成[Cr(NH3)6]3+,但加熱時該絡合物易分解。Ni2+與氨水反應生成[Ni(NH3)6]2+,該絡合物加熱時穩(wěn)定,用硫酸酸化時生成相應的硫酸鹽。

Na2CrO4溶液中加酸調(diào)節(jié)pH3.5時,CrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O72。

③相關物質(zhì)在不同溫度時溶解度如下表:

溫度溶解度/g物質(zhì)

20

30

40

60

80

90

Na2SO4

19.5

40.8

48.8

45.3

43.7

42.7

Na2Cr2O7

183

198

215

269

376

405

(1)“酸浸后得到的溶液中主要含有FeSO4NiSO4、Cr2(SO4)3,生成NiSO4的化學方程式為_____。酸浸時需控制溫度為90℃左右,可以采用的加熱方式是_____。

(2)“過濾前,適當加熱的目的是_____

(3)過濾所得的濾渣進行洗滌,檢驗濾渣已洗滌干凈的方法是_____。

(4)“過濾時產(chǎn)生的濾渣可用于制備Na2Cr2O7晶體。

①濾渣經(jīng)干燥后與Na2CO3混合在空氣中煅燒生成Na2CrO4CO2,此反應的化學方程式為_____。

②請補充完整上述煅燒后混合物制備Na2Cr2O7晶體(橙紅色)的實驗方案:水浸,過濾,_____,得Na2Cr2O7晶體(必須使用的試劑有:硫酸,蒸餾水)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學用語對事實的表述不正確的是

A. 硬脂酸與乙醇的酯化反應:C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

B. 常溫時,0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2O+OH

C. NaC1形成離子鍵的過程:

D. 電解精煉銅的陰極反應:Cu2+ +2eCu

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為某原電池裝置:

(1)A為銅,B為鐵,電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液,則鐵片為______(填“正”或“負”)A極電極反應式為_______,是_______(填“氧化反應”或“還原反應”)。

(2)APbO2,BPb,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,放電時的方程式為:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O,則B極的電極反應式為_________H__________(填“正”或“負”)極移動。

(3)A、B均為Pt電極,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,則向A極通入H2, B極通入O2,B極的反應為:O2+4e+4H2H2O,則A極的電極反應式為_____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.等質(zhì)量的甲烷、乙烯、13—丁二烯分別充分燃燒,所耗用氧氣的量依次減少

B.按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱為2—甲基—4—乙基戊烷

C.苯酚、水楊酸()和苯甲酸都是同系物

D.三硝基甲苯的分子式為C7H3N3O6

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫(部分夾持裝置略去)。

有關信息如下表

回答下列問題:

(1)甲裝置中儀器A的名稱為_________

(2)用甲裝置制氯氣,MnO4-被還原為Mn2+,該反應的離子方程式為_____________。

(3)將裝置如圖連接好,檢查氣密性,慢慢滴入濃鹽酸,待觀察到______(填現(xiàn)象)后,開始加熱丁裝置,錫熔化后適當增大氯氣流量,繼續(xù)加熱丁裝置,此時繼續(xù)加熱丁裝置的目的是: ①促進氯氣與錫反應; _________

(4)乙裝置的作用 __________,如果缺少乙裝置,可能發(fā)生的副反應的化學方程式為___________;己裝置的作用是__________(填序號)

A.防止空氣中CO2氣體進入戊裝置

B.除去未反應的氯氣,防止污染空氣

C.防止水蒸氣進入戊裝置的試管中使產(chǎn)物水解

D.防止空氣中O2進入戊裝置的試管中使產(chǎn)物氧化

(5)反應中用去錫粒1.19g,反應后在戊裝置的試管中收集到2.04g SnCl4,則SnCl4的產(chǎn)率為________。(保留2位有效數(shù)字)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案