【題目】如圖是一個化學(xué)過程的示意圖，回答下列問題：

（1）甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為 ，
（2）從能量轉(zhuǎn)化的角度分析，乙池是轉(zhuǎn)化為的裝置．
（3）一段時間，當(dāng)丙池中產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時的物質(zhì)的量濃度為 ． （己知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500mL）．
（4）若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向丙池中通入（寫化學(xué)式）．

【答案】
（1）CH4+10OH﹣﹣8e﹣?CO3 2﹣+7H2O
（2）電能；化學(xué)能
（3）0.01mol/L
（4）HCl
【解析】解：（1.）甲是原電池，通入甲烷的電極是負(fù)極，負(fù)極上甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH4+10OH﹣﹣8e﹣CO3 2﹣+7H2O，所以答案是：CH4+10OH﹣﹣8e﹣CO3 2﹣+7H2O；
（2.）乙池是電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，所以答案是：電能；化學(xué)能；
（3.）丙池是電解池，C電極生成氯氣、D電極生成氫氣，且生成氯氣和氫氣物質(zhì)的量之比為1：1，生成氯氣物質(zhì)的量= =0.0025mol，根據(jù)氯氣和NaOH關(guān)系式得n（NaOH）=2n（Cl2）=2×0.0025mol=0.005mol，則電解后c（NaOH）═ =0.01mol/L，所以答案是：0.01mol/L；
（4.）陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣，相當(dāng)于析出氯化氫，根據(jù)析出什么加入什么原則知，通入HCl氣體能使溶液恢復(fù)原狀，所以答案是：HCl．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

①Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液都是混合物

②BaSO4是一種難溶于水的強電解質(zhì)

③置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)

④冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽

A. ②③ B. ②④ C. ①② D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對硫酸生產(chǎn)中化學(xué)反應(yīng)原理的分析正確的是 ( )。
A.硫酸生產(chǎn)中涉及的三個化學(xué)反應(yīng)因原料的不同可能全部是非氧化還原反應(yīng)
B.硫酸生產(chǎn)中涉及的三個化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C.硫酸生產(chǎn)中涉及的三個化學(xué)反應(yīng)都需要使用催化劑
D.硫酸生產(chǎn)中涉及的三個化學(xué)反應(yīng)都需要在較高溫度條件下進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于皂化反應(yīng)的是( )
A.乙酸乙酯在堿性條件下的水解
B.硬脂酸甘油酯在酸性條件下的水解
C.軟脂酸甘油酯在堿性條件下的水解
D.油酸甘油酯在酸性條件下的水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO3－兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的變化示意圖如右圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量是0.09mol

B. ClO3－的生成是由于氯氣的量的多少引起的

C. 在酸性條件下ClO－和ClO3－可生成Cl2

D. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡：

X(g)+ 3Y(g) 2Z(g) △H<0 當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是

選項

改變條件

新平衡與原平衡比較

A

升高溫度

X的轉(zhuǎn)化率變小

B

增大壓強

X的濃度變小

C

充入一定量Y

Y的轉(zhuǎn)化率增大

D

使用適當(dāng)催化劑

X的體積分?jǐn)?shù)變小

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的工業(yè)制備原理不正確的是（ ）

A.氨氣：N2+3H22NH3

B.硅：SiO2+2CSi+2CO↑

C.乙烯：2C2H5OHCH2=CH2↑+H2O

D.漂白粉：2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在80℃時，將0.40 mol的N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽成真空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

0

20

40

60

80

100

n(N2O4)

0.40

a

0. 20

c

d

e

n(NO2)

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

（1）計算20～40 s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為 ___________mol L-1·s-1

（2）計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =____________(請注明單位)。

（3）反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色________(填“變淺”“變深”或“不變)。

（4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有_________(填字母代號)

A.增大N2O4起始濃度

B.向混合氣體中通入NO2

C.使用高效催化劑

D.升高溫度

（5）如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應(yīng)：

2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl 2Co(OH)3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O

2Fe(OH)2＋I2＋2KOH===2Fe(OH)3＋2KI 3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O

復(fù)分解反應(yīng)：

2HSCN＋K2CO3===2KSCN＋CO2↑＋H2O KCN＋CO2＋H2O===HCN＋KHCO3

熱分解反應(yīng)：

4NaClO3NaCl＋NaClO4 NaClO4NaCl＋2O2↑

下列說法不正確的是

A. 氧化性(酸性溶液)：FeCl3>Co(OH)3>I2 B. 還原性(堿性溶液)：Fe(OH)2>I2>KIO3

C. 熱穩(wěn)定性：NaCl>NaClO4>NaClO D. 酸性(水溶液)：HSCN>H2CO3>HCN

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