【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在;卮鹣铝袉栴}:
(1)①氯胺(NH2Cl)的電子式為_______。
②工業(yè)上可利用Cl2和NH3反應制備氯胺,該反應的化學方程式為_______。
(2)一定條件下,不同物質(zhì)的量的CO2與不同體積的1.0 mol·L-1 NaOH溶液充分反應放出的熱量如下表所示:
反應序號 | CO2的物質(zhì)的量/mol | NaOH溶液的體積/L | 放出的熱量/kJ |
1 | 0.5 | 0.75 | x |
2 | 1.0 | 2.00 | y |
該條件下CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式為__________。
(3)用焦炭還原NO的反應為:2NO(g) + C(s) N2(g) + CO2(g),向容積均為1 L的甲、乙、丙三個恒溫(反應溫度分別為400 ℃、T ℃、400 ℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示:
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(NO)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)(乙容器)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
n(NO)(丙容器)/mol | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
①甲容器中,0~40 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=_________。
②該反應的ΔH___0 (填“>”或“<”)。
③丙容器達到平衡時,NO的轉(zhuǎn)化率為___________。
(4)常溫下,在NH4HCO3溶液中,c(NH4+)________c(HCO3-) (填“>”、“<”或“=”);反應NH4++HCO3-+H2O NH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=__________。(已知常溫下,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb = 2×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1 = 4×10-7,Ka2 = 4×10-11)
【答案】 NH3+Cl2=NH2Cl+HCl CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3 (aq) ΔH = -(4x-y)kJ·mol-1
或CO2(g)+OH-(aq)=HCO3-(aq) ΔH = -(4x-y)kJ·mol-1 0.0125molL-1min-1 < 60% > 1.25×10-3(1.3×10-3或1×10-3或其它合理答案)
【解析】(1)①NH2Cl是共價化合物,存在NH鍵和NCl,電子式為:;②根據(jù)原子守恒,Cl2和NH3反應生成NH2Cl和HCl,化學方程式為:NH3+Cl2=NH2Cl+HCl。
(2)由已知得:①CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l) ΔH=y kJmol-1
②2CO2(g)+3NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+NaHCO3(aq)+H2O(l) ΔH =4x kJ·mol-1
由蓋斯定律,②①得:CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=(4xy)kJ·mol-1
(3)①甲容器中,0~40 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應速率ν(NO)= molL-1min-1=0.0125molL-1min-1。②由表中甲、乙兩容器0~40 min內(nèi)NO的濃度變化比較可得:T>400;由表中甲、乙兩容器NO的平衡濃度比較可得:升高溫度,NO轉(zhuǎn)化率降低,故正反應放熱,ΔH<0。③丙和甲的溫度相同,根據(jù)2NO(g) + C(s) N2(g) + CO2(g),反應前后氣體體積不變,相同溫度下丙和甲為等效平衡,故丙平衡時NO的物質(zhì)的量為甲平衡時的一半,為0.40mol,所以丙容器達到平衡時,NO的轉(zhuǎn)化率為: =60%。
(4)因為Kb>Ka1>Ka2,KKh=Kw,所以NH4HCO3溶液中,NH4+的水解程度小于HCO3-的水解程度,故c(NH4+)>c(HCO3-);NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3平衡常數(shù)K= = =1.25×10-3。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組在課外活動中,對某溶液進行了多次檢驗,其中三次檢驗結(jié)果如下表所示,請回答下列問題。
檢驗次數(shù) | 溶液中檢驗出的物質(zhì) |
第一次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl |
第二次 | NH4Cl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 |
第三次 | NaSO4、NH4Cl、K2CO3、NaCl |
(1)三次檢驗結(jié)果中第__________次檢驗結(jié)果不正確。
(2)檢驗時,為了確定溶液中是否存在、Cl、進行下列實驗:
第一,向溶液中滴加____________(填化學式)溶液,其目的是__________;
第二,繼續(xù)加入過量的__________(填化學式)溶液,其目的是__________;
第三:向溶液中滴加__________(填化學式)溶液,其目的是__________;
第四:過濾,再向濾液中加入__________(填化學式)溶液,其目的是__________。
(3)為了確定的存在,寫出鑒定的實驗方法和現(xiàn)象: 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)在同溫、同壓下,實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍,其中O2的質(zhì)量分數(shù)為______。若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1,則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為______。
(2)相同條件下,某Cl2與O2混合氣體100 mL恰好與150 mL H2化合生成HCl和H2O(已知:H2+Cl22HCl),則混合氣體中Cl2與O2的體積比為________,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將1.12 g鐵粉加到25 mL 2 mol/L的氯化鐵溶液中,完全反應后,其結(jié)果是
A. 鐵有剩余,溶液呈淺綠色,c(Cl-)基本不變
B. 往溶液中滴加無色KSCN溶液,未顯紅色
C. 溶液中n(Fe2+)與n(Fe3+)之比為6∶1
D. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鎂、鐵組成的混合物與足量鹽酸反應,產(chǎn)生標準狀況下的氫氣4.48 L,下列推斷中錯誤的是
A. 參加反應的鎂、鐵共0.2 mol
B. 參加反應的鹽酸為0.2 mol
C. 鎂、鐵在反應中共失去電子0.4 mol
D. 若與足量的稀硫酸反應能產(chǎn)生氫氣0.2 mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在元素周期表中,第一、二、三、四周期元素的數(shù)目分別是( )
A. 2、8、8、18 B. 2、8、18、18
C. 2、18、18、18 D. 2、8、18、32
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】由Zn、Al和Mg組成的混合粉末ag,與100mL的稀硫酸恰好完全反應,所得溶液加熱蒸發(fā)得到固體bg(不含結(jié)晶水),則:
(1)原硫酸的物質(zhì)的量濃度是______________mol/L。
(2)反應中,生成的氫氣體積(標況下)是__________L。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某研究小組為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設計了如下實驗。
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預測實驗結(jié)果:________與鹽酸反應最劇烈,________與鹽酸反應的速度最慢;________與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。
向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強,反應的離子方程式為_______________。
(3)資料顯示:鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲氫的金屬氫化物。
① NaH是離子化合物,能與水發(fā)生氧化還原反應生成H2,該反應的還原劑是________________。
② NaAlH4是一種良好的儲氫材料。NaAlH4與水反應產(chǎn)生氫氣的化學方程式為____________________。
Ⅱ.為驗證氯、溴、碘三種元素的非金屬性強弱,用下圖所示裝置進行試驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。
實驗過程:
①打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。
②當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。
③當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關閉活塞a。
④……
(1)A中發(fā)生反應生成氯氣,請寫出該反應的離子方程式:___________________。
(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是________________________。
(3)B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________。
(4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程④的操作和現(xiàn)象是______________________。
(5)過程③實驗的目的是____________________。
(6)請運用原子結(jié)構(gòu)理論解釋氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因:_______________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com