【題目】某種工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們易被人體吸收積累而導(dǎo)致肝癌。污水處理廠常用還原沉淀法處理含鉻廢水,其流程如下:
(1)已知第①步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
① Cr2O72-中Cr的化合價(jià)是_______________。
② 常溫下,若平衡體系的pH=10,則溶液顯_________________色。
(2)第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________,還原1 mol Cr2O72-離子,需要__________mol的FeSO4·7H2O;
(3)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至______。
【答案】+6黃6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O65
【解析】
(1)①Cr2O72-中O的化合價(jià)為-2價(jià),由離子中元素化合價(jià)的代數(shù)和等于所帶電荷數(shù)可得,Cr的化合價(jià)為+6;
②若平衡體系的pH=10,溶液顯堿性,氫氧根離子與氫離子反應(yīng),則c(H+)減小,平衡2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O左移,溶液呈黃色;
(2)第②步中Cr2O72-與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+,其反應(yīng)的離子方程式為:6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O;根據(jù)電子得失守恒可知,還原1molCr2O72-離子得到Cr3+,得電子為2×(6-3)=6mol,需要FeSO47H2O的物質(zhì)的量為6÷(3-2)=6mol;
(3)當(dāng)c(Cr3+)=10-5mol/L時(shí),溶液的c(OH-)==10-9mol/L,c(H+)═=10-5mol/L,則pH=5,即要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至5。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分子量為177的某有機(jī)物中只含C、H、O、Br四種元素,實(shí)驗(yàn)還測(cè)知化合物中氫元素與碳元素的質(zhì)量比為1:8,該有機(jī)物的分子式是
A. C2H6Br2O B. C6H9BrO C. C2H3Br2O D. C3H8BrO
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【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是
A.SO2為0.4 mol·L-1,O2為0.2 mol·L-1 B.SO2為0.25 mol·L-1
C.SO2、SO3均為0.15 mol·L-1 D.SO3為0.4 mol·L-1
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.鈉、鉀著火時(shí),不能用泡沫滅火器滅火
B.氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料,也是較好的耐火材料
C.石英是制造光導(dǎo)纖維的原料,也是常用的半導(dǎo)體材料
D.在汽車尾氣系統(tǒng)中裝催化轉(zhuǎn)化器,可降低尾氣中CO,NOx等的排放量
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【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A.碳與水蒸氣制水煤氣的反應(yīng)
B.生石灰和水的反應(yīng)
C.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
D.木炭在氧氣中燃燒
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【題目】常溫下,下列微粒能在相應(yīng)溶液中大量共存的是( )
A.稀硫酸中:K+、MnO4﹣、CH3CH2OH
B.pH=11的溶液中:Na+、CO32﹣、NH3H2O
C.中性溶液中:Na+、NO3﹣、AlO2﹣
D.FeCl3溶液中:H2O2、Mg2+、SO42﹣
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【題目】焰火表演,精彩紛呈,有著濃厚的地方特色,讓人驚嘆不已。下列關(guān)于焰色反應(yīng)的說法正確的是
A. 每次焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前,鉑絲要先用硫酸洗滌
B. 用固體樣品或配成相應(yīng)的溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),現(xiàn)象相同
C. 焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察
D. 非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無色
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