亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在。硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]是一種重要化學(xué)試劑，實(shí)驗(yàn)室可用純鐵片來(lái)制取硫酸亞鐵銨，流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）操作Ⅰ的名稱是 ???????? ，所用主要儀器和用品有（鐵架臺(tái)、鐵圈除外）??????????? 。

（2）若A物質(zhì)為CuSO4，其加入的目的是???????????????? ，則固體B的成分為????????? 。

（3）加少量硫酸可以調(diào)節(jié)pH為 1～2，其作用是??????????????????????????????????????? 。

 

【答案】

（1）過(guò)濾，(1分） 濾紙、漏斗、玻璃棒、燒杯（1分）

（2）加快鐵片與硫酸的反應(yīng)速率（1分）（其他合理答案也可）? Fe和Cu（2分）

（3）抑制Fe2＋、NH4＋水解（2分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)題給工藝流程分析，操作Ⅰ為分離固液混合物的操作，名稱是過(guò)濾，所用主要儀器和用品有（鐵架臺(tái)、鐵圈除外）濾紙、漏斗、玻璃棒、燒杯；（2）若A物質(zhì)為CuSO4，加入后和鐵發(fā)生反應(yīng)生成銅析出，和鐵在硫酸溶液中形成原電池反應(yīng)加快鐵片與硫酸的反應(yīng)速率，過(guò)濾得到固體B的成分為鐵和銅的混合物；（3）加少量硫酸可以調(diào)節(jié)pH為 1～2，其作用是其加入的目的是抑制亞鐵離子和銨根離子水解，得到更多的產(chǎn)品。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的制備、分離，原電池原理的應(yīng)用，鹽類水解及閱讀材料接受信息的能力。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年湖北省高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

二氧化氯（ClO2）是一種廣譜、高效的殺菌消毒劑，有與氯氣相似的強(qiáng)烈刺激性氣味，易溶于水，沸點(diǎn)11℃，遇熱不穩(wěn)定易分解發(fā)生爆炸。一種工業(yè)制法用硫鐵礦(主要成分為FeS2)還原氯酸鈉制取二氧化氯，某研究小組在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下裝置制備ClO2的水溶液。

（1）三頸燒瓶中加入NaClO3溶液、濃H2SO4，通入空氣，調(diào)節(jié)恒溫器至60℃，通過(guò)固體加料器緩慢勻速加入硫鐵礦粉末。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)配平該方程式：□ClO3－ ＋□FeS2＋□H＋＝□ClO2＋□Fe3＋＋□SO42－＋□H2O

（2）裝置D的作用是                              。

（3）用上述反應(yīng)完后的廢液(除上述產(chǎn)物外，還有Al3＋、Mg2＋、H＋、Cl－等)可制備摩爾鹽，即(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。其操作流程如下：

回答下列問(wèn)題：

①操作Ⅰ的名稱為：               。

②試劑X是           ，寫出發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式                        。

③為測(cè)定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體中鐵的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：用電子天平準(zhǔn)確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同時(shí)，MnO4＿被還原成Mn2+。測(cè)得消耗KMnO4溶液的平均體積為21.00mL。則該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。（保留4位有效數(shù)字）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣東省廣州市畢業(yè)班綜合測(cè)試（二）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

亞鐵鹽中，F(xiàn)eSO4•7H2O露置于空氣中易被氧氣氧化，而莫爾鹽[(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]露置于空氣中不易被氧氣氧化，是一種重要的定量分析試劑。其制備原理是：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O =(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O。

實(shí)驗(yàn)室用廢鐵屑制備莫爾鹽的過(guò)程如下：

（1）步驟I除銹的操作是：將廢鐵屑放入燒杯，         ，過(guò)濾，洗滌。

（2）步驟II鐵屑的溶解在錐形瓶中進(jìn)行，并水浴加熱到60℃左右，需要的儀器是鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、大燒杯、                    。

（3）步驟III中加入的（NH4)2SO4與溶液中FeSO4的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n[(NH4)2SO4]∶n[FeSO4]=                        。

為了確定（NH4)2SO4的用量，下列方法簡(jiǎn)便可行的是          (填編號(hào)）。

A．稱量廢鐵屑的質(zhì)量，推算所需（NH4)2SO4的質(zhì)量

B．稱量無(wú)銹鐵屑和步驟II之后剩余鐵屑的質(zhì)量，推算所需（NH4)2SO4的質(zhì)量

C．測(cè)定FeSO4溶液的濃度和體積，推算所需（NH4)2SO4的質(zhì)量

（4）所得晶體樣品中可能混有的雜質(zhì)是FeSO4·7H2O和（NH4)2SO4中的一種。某小組 設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行檢驗(yàn)和測(cè)定，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容。

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1

取少量樣品                          

樣品顏色可能有變化。

步驟2

步驟1后將樣品轉(zhuǎn)移到試管中，加入去氧蒸餾水，振蕩溶解，調(diào)節(jié)至酸性，________

___________                 __  。

若         ，說(shuō)明樣品中含有FeSO4·7H2O雜質(zhì)。

步驟3

若步驟2證明樣品不含F(xiàn)eSO4•7H2O雜質(zhì)，再另取樣品測(cè)定其中NH4+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1與理論值w2比較。

若w1          w2，說(shuō)明樣品中含有（NH4)2SO4雜質(zhì)。

（已知(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O的式量為392，(NH4)2SO4的式量為132）

 

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