【題目】下列有關(guān)離子方程式正確的是（ ）

A.稀硝酸和過(guò)量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

B.向Ca(
HCO3)
2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

C.碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO3－+H2OCO32－+H3O+

D.Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

【答案】B

【解析】

A. 當(dāng)Fe過(guò)量時(shí)，Fe3+將被Fe還原為Fe2+，所以稀硝酸和過(guò)量的鐵屑反應(yīng)，離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，A不正確；

B. 向Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，因?yàn)?/span>NaOH過(guò)量，所以參加反應(yīng)的Ca2+、HCO3-符合組成1：2關(guān)系，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，B正確；

C. HCO3－+H2OCO32－+H3O+，此反應(yīng)式為碳酸氫鈉的電離方程式，C不正確；

D. Fe(OH)3溶于氫碘酸中，I-將Fe3+還原，離子方程式為：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe++I2+6H2O，D不正確。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/( L· min)，則n的值為

A. 1B. 2C. 3D. 4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.還原性：NaN3 > N2

B.若有65 g NaN3參加反應(yīng)，則生成的N2的物質(zhì)的量為1.6 mol

C.每轉(zhuǎn)移1 mol電子，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84 L

D.被還原的N與被氧化的N為15 ：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該溶液中鉀離子濃度為:

A.0.1(b-2a)mol/LB.10(b-2a)mol/L

C.10(2a-b)mol/LD.4(b-2a)mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】茅臺(tái)酒中存在少量具有鳳梨香味的物質(zhì)X，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. X難溶于乙醇

B. 酒中少量的丁酸能抑制X的水解

C. X完全燃燒后生成CO2和H2O的物質(zhì)的量比為1：2

D. 分子式為且官能團(tuán)與X相同的物質(zhì)共有5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置（部分夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是 （ ）

A.用裝置①配制250 mL0.1 mol．L-1的NaOH溶液

B.用裝置②制備少量Fe(OH)2固體

C.用裝置③驗(yàn)證乙烯的生成

D.用裝置④制取少量乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)描述正確的是

A. 向濃氨水中滴加飽和溶液，可以制得膠體

B. 為除去Mg(OH)2 固體中少量Ca(OH)2，可用飽和MgCl2溶液多次洗滌，再水洗、干燥

C. 向溶液 X 中加入足量鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液 X 中含有CO32－

D. 鹵代烴Y與NaOH醇溶液共熱后，恢復(fù)至室溫，再滴加AgNO3 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明鹵代烴Y中含有氯原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g) ΔH>0。下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.密閉容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.密閉容器中氣體的密度不變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.再加入一定量氨基甲酸銨，可加快正反應(yīng)速率

D.保持溫度不變，壓縮體積，可使正、逆反應(yīng)速率都增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　　）

A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B.圖b中，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小

C.圖c中，接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D.圖d中，Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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