Question

【題目】25℃時，有pH=2的HX溶液和HY溶液各1mL ，分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. a、c兩點對應HX的電離平衡常數(shù)：K(c)>K(a)

B. a、b兩點對應的溶液中：c(X-)>c(Y-）

C. 等物質的量濃度的NaX和NaY的混合溶液中：c(HY)>c(HX)

D. 分別向10mL0.1mol/LHX溶液和10mL 0.1mol/L HY溶液中滴加同濃度的氫氧化鈉溶液至pH = 7，消耗氫氧化鈉溶液較少的是HX

Answer 1

【答案】C

【解析】A．溫度不變，HX的電離平衡常數(shù)也不變，故A錯誤；B．根據(jù)圖示可知，HX的酸性比HY強，溶液稀釋時，HY比HX更進一步電離，HY溶液中離子濃度大于HX的離子濃度，所以a、b兩點：c（Y-）＞c（X-），故B錯誤；C．等物質的量濃度的NaX和NaY的混合溶液中，Y-水解程度大于X-溶液中c(HY)>c(HX)，故C正確；D．分別向10mL0.1mol/LHX溶液和10mL0.1mol/LHY溶液中滴加同濃度的氫氧化鈉溶液至恰好完全中和時，NaX和NaY溶液均顯堿性，且NaY的堿性強，則欲使溶液pH＝７，則HY中滴加的NaOH要比HX溶液中要少，故D錯誤；答案為C。