【題目】在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的是（ ）

A.Na＋、NO3-、Cl-、Fe2＋

B.K＋、CO32-、Ca2＋、NO3-

C.K＋、SO42-、Al3＋、Cl－

D.Ca2＋、Cl－、K＋、AlO2-

【答案】C

【解析】

A. Fe2＋為淺綠色，且不和NO3-共存，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸根會(huì)和鈣離子生成碳酸鈣沉淀，故B錯(cuò)誤；

C.四種離子相互不反應(yīng)，且無(wú)色，故C正確；

D.氫離子和偏鋁酸根會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列操作：①過(guò)濾；②加適量的鹽酸；③加過(guò)量的Na2CO3溶液；④加過(guò)量BaCl2溶液，正確的操作順序是(　　)

A.①③④②B.③①④②C.①②③④D.④③①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，已知弱酸的電離常數(shù)：K（CH3COOH）=1.8×10﹣5；K1（H2CO3）=4.4×10﹣7；K2（H2CO3）=4.7×10﹣11；K（HClO）=4.0×10﹣8 ． 則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.25℃時(shí)，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小
B.25℃時(shí)，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黃色
C.新制氯水與碳酸氫鈉不反應(yīng)
D.等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH：pH[Na2CO3（aq）]＞pH[NaClO（aq）]＞pH[CH3COONa（aq）]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g) 在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是

A. v(A)＝0.15mol/(L·min) B. v (B)＝0.6 mol/(L·min)

C. v (C)＝0.3 mol/(L·min) D. v (D)＝0.1 mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，它可能具有的性質(zhì)是（　　）
A.它能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.它既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑
D.能發(fā)生加成反應(yīng)，一定條件下最多可與三倍物質(zhì)的量的氫氣加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)分別與足量的濃鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量最多的是

A.MnO2B.KClO3C.KMnO4D.Ca(ClO)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴經(jīng)分析測(cè)得碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.71%，質(zhì)譜圖顯示，其質(zhì)荷比為84；該烴的核磁共振氫譜如圖所示．則該烴為（　�。�
A.HCHO
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題，為了減少空氣中的溫室氣體，并且充分利用二氧化碳資源，科學(xué)家們?cè)O(shè)想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法。

（1）有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ΔH=-76.0 kJ·mol-1

①上述反應(yīng)中每生成1 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=+113.4kJ·mol-1，則反應(yīng)：3FeO(s)+ H2O(g)= Fe3O4(s)+ H2(g)的△H=__________。

（2）用氨水捕集煙氣中的CO2生成銨鹽是減少CO2排放的可行措施之一。

①分別用不同pH的吸收劑吸收煙氣中的CO2，CO2脫除效率與吸收劑的pH關(guān)系如圖所示，若煙氣中CO2的含量（體積分?jǐn)?shù)）為12％，煙氣通入氨水的流量為0.052 m3·h-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，用pH為12.81的氨水吸收煙氣30min，脫除的CO2的物質(zhì)的量最多為____________(精確到0.01)。

②通常情況下溫度升高，CO2脫除效率提高，但高于40℃時(shí)，脫除CO2效率降低的主要原因是______________。

（3）一定條件下，Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________；反應(yīng)過(guò)程中碳元素的化合價(jià)為-2價(jià)的中間體是_________________。

②向一容積為2 L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2：0.2 mol·L-1、H2：0.8 mol·L-1、CH4：0.8 mol·L-1、H2O：1.6 mol·L-1，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_________________；300℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________________。

③已知該反應(yīng)正反應(yīng)放熱，現(xiàn)有兩個(gè)相同的恒容絕熱(與外界無(wú)熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ，在Ⅰ中充入1molCO2和4molH2，在Ⅱ中充入1molCH4和2molH2O(g)，300℃下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是___________________(填字母)。

A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

B.容器Ⅰ、Ⅱ中CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同

C.容器Ⅰ中CO2的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多

D.容器Ⅰ中CO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CH4的轉(zhuǎn)化率之和小于1

【答案】 2 +18.7kJ·mol-1 0.13mol 碳酸氫銨受熱分解生成二氧化碳，氨水受熱揮發(fā) CO2+4H2CH4+2H2O MgOCH2 80% 25 CD

【解析】（1）考查得失電子的計(jì)算、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，①根據(jù)反應(yīng)方程式，只有CO2中C的化合價(jià)降低，生成1molFe3O4時(shí)消耗0.5molCO2，即轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5×4mol=2mol；②6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ①，C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) ②，(①＋②)/2，得出△H=(－76.0＋113.4)/2kJ·mol－1=＋18.7kJ·mol－1；（2）考查化學(xué)計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)控制條件，①pH=12.81，此時(shí)的CO2脫除效率為91.6%，脫除CO2的物質(zhì)的量最多為mol=0.13mol；②氨水受熱易揮發(fā)，溫度過(guò)高，造成氨水揮發(fā)，吸收CO2的量減少，CO2與NH3反應(yīng)后生成NH4HCO3，NH4HCO3受熱分解，造成CO2脫除效率降低；（3）考查化學(xué)平衡的計(jì)算、勒夏特列原理，①根據(jù)反應(yīng)機(jī)理，整個(gè)過(guò)程中加入物質(zhì)是CO2和H2，生成的是CH4和H2O，因此反應(yīng)方程式為CO2+4H2CH4+2H2O；Mg為＋2價(jià)，H為＋1價(jià)，O為－2價(jià)，因此表現(xiàn)－2價(jià)的中間體為MgOCH2；② CO2+4H2CH4+2H2O

平衡： 0.2 0.8 0.8 1.6

變化：0.8 3.2 0.8 1.6

起始：1 4 0 0，CO2的轉(zhuǎn)化率為0.8/1×100%=80%；根據(jù)平衡常數(shù)的定義，K==25；③A、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)I是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，溫度升高，化學(xué)速率快，反應(yīng)II是向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率變緩，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)I向正反應(yīng)方向進(jìn)行，溫度升高，容器為恒容絕熱，對(duì)向正反應(yīng)方向進(jìn)行起到抑制，因此兩個(gè)容器中CH4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)B選項(xiàng)分析，故C正確；D、如果容器是恒溫恒容，則CO2的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)II中CH4的轉(zhuǎn)化率之和為1，因?yàn)槭呛闳萁^熱容器，轉(zhuǎn)化率都要降低，因此兩者轉(zhuǎn)化率的和小于1，故D正確。

點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是（3）③，學(xué)生沒(méi)有注意到容器是恒容絕熱，造成錯(cuò)選，絕熱是容器與外界無(wú)熱量的交換，像A選項(xiàng)，容器I正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大，容器II，是向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，是向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率變緩，因此平時(shí)做題時(shí)，讀題要找到重點(diǎn)。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
11

【題目】氫能作為理想的清潔能源之一，已經(jīng)受到世界各國(guó)的普遍關(guān)注。氫的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲(chǔ)氫方法有：配位氫化物儲(chǔ)氫、碳質(zhì)材料儲(chǔ)氫、合金儲(chǔ)氫、多孔材料儲(chǔ)氫等。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）氨硼烷( NH3BH3)是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物(HB=NH)3通過(guò)3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3制得。

①B、C、N、O第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____________，CH4、H2O、CO2鍵角由大到小的順序?yàn)?/span>_________________。

②1個(gè)(HB=NH)3分子中有______個(gè)σ鍵。與(HB=NH)3互為等電子體的分子為________(填分子式)。

③反應(yīng)前后碳原子的雜化軌道類型分別為__________、____________。

④氨硼烷在高溫下釋放氫后生成的立方氮化硼晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，但熔點(diǎn)比金剛石低，原因是___________________________。

（2）一種儲(chǔ)氫合金由鎳和鑭(La)組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①Ni 的基態(tài)原子核外電子排布式為_______________。

②該晶體的化學(xué)式為_______________。

③該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個(gè)晶胞的空隙中儲(chǔ)存6個(gè)氫原子比較穩(wěn)定。已知：a=m pm，c=n pm；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為ρg·cm-3；阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力為______________。 (儲(chǔ)氫能力=)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蘋(píng)果、葡萄、西瓜、山楂是人們普遍喜愛(ài)的水果，這些水果富含一種有機(jī)物 A，又知A的分子式為C4H6O5。為了弄清該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，某興趣小組的同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)：
①該化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)會(huì)生成正鹽和酸式鹽兩種產(chǎn)物；

②該化合物既能與羧酸反應(yīng)產(chǎn)生有香味的物質(zhì)，又能與醇反應(yīng)產(chǎn)生有香味的物質(zhì)；

③1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5 mol H2；

④利用儀器測(cè)知A分子中不含有甲基(—CH3)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，對(duì)A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是________。

A．肯定有碳碳雙鍵 B．有兩個(gè)羧基

C．肯定有羥基 D．有兩個(gè)“CH2”基團(tuán)

(2)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________。

(3)寫(xiě)出A與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。

(4)寫(xiě)出A與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。

(5) 寫(xiě)出A與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案