【題目】CuN、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途。

1)基態(tài) Cu+ 的核外電子排布式為____________。在高溫下CuO 能分解生成Cu2O,試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因:_______________________________。

2)立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結(jié)構(gòu)材料,它屬于____晶體。

3)化合物A (H3BNH3) 是一種潛在的儲(chǔ)氫材料,它可由六元環(huán)狀化合物 (HB=NH)3通過(guò)3CH4+ 2 (HB=NH)3+ 6H2O →3CO2 + 6H3BNH3 制得。

①與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是_________。(填標(biāo)號(hào))

A.反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類(lèi)型不變

BCH4H2OCO2分子空間構(gòu)型分別是:正四面體形、V形、直線形

C.第一電離能:NOCB

D.化合物A中存在配位鍵

1個(gè) (HB=NH)3分子中有__個(gè)σ鍵。

4)在硼酸鹽中,陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式。圖(a)是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根,則多硼酸根離子符號(hào)為________。圖(b)是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu),其中硼原子采取的雜化類(lèi)型為_________。

【答案】[Ar]3d10 結(jié)構(gòu)上Cu2+3d9,而Cu+3d10全充滿更穩(wěn)定 原子晶體 A 12 [BO2]nn(或BO2 sp2、sp3

【解析】

1Cu29號(hào)元素;鶓B(tài) Cu+ 的核外有28個(gè)電子。核外電子排布式為[Ar]3d10 ;在高溫下CuO 能分解生成Cu2O,是因?yàn)?/span>CuO在變?yōu)?/span>Cu2O時(shí),其中的Cu的結(jié)構(gòu)由Cu2+3d9變?yōu)?/span>3d10的全充滿Cu+。更穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。

2)立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結(jié)構(gòu)材料,它屬于原子晶體。

3)①A. 在反應(yīng)前后CH4中的碳原子的軌道雜化類(lèi)型是sp3雜化,在反應(yīng)后CO2中的碳原子的軌道雜化類(lèi)型是sp雜化。軌道雜化類(lèi)型改變。錯(cuò)誤。B. CH4、H2OCO2分子空間構(gòu)型分別是:正四面體形、V形、直線形。正確。C. 一般情況下,同一周期的元素,元素的非金屬性越強(qiáng),原子半徑越小,第一電離能越大。但是由于N原子的核外電子是處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài),所以其第一電離能比O鹽酸的還大。因此第一電離能大小關(guān)系是:NOCB。正確。D. 在化合物A中的N原子上存在配位鍵。正確。②由H3BNH3的分子結(jié)構(gòu)可知在1個(gè)(HB=NH)3分子中有12個(gè)σ.

4)由圖(a)可知多硼酸根離子符號(hào)為BO2[BO2]nn。由圖(b)硼砂晶體可知:其中硼原子采取的雜化類(lèi)型sp2sp3 兩種類(lèi)型。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是(

①氧原子 ②過(guò)氧根離子 ③氫氧根離子 ④鈉離子 ⑤氫離子 ⑥銨根離子 ⑦鋁原子 ⑧溴離子

A.①②③⑥⑦B.①③④⑥⑦⑧C.①③⑤⑥⑦⑧D.②③④⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】人們對(duì)苯的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深化的過(guò)程。已知分子式為的甲、乙兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

1)甲、乙的化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別為甲能___________________(填字母,下同),而乙能___________________。

A.被酸性溶液氧化

B.與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

C.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

2甲和乙分別與發(fā)生完全加成反應(yīng),甲消耗___________,而乙消耗__________

3還可能有另一種結(jié)構(gòu)丙(如圖所示),其二氯代物有___________________種。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下面的排序不正確的是(

A.晶體熔點(diǎn)由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4

B.硬度由大到。航饎偸碳化硅晶體硅

C.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI

D.熔點(diǎn)由高到低:Na>Mg>Al

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.氯化鈣溶液中通入氣體:

B.以石墨作電極電解氯化鋁溶液:

C.溶液中通入過(guò)量的氣體:

D.向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量最大:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的重要手段之一,研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng),分別生成CH3OHCO,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=53.7kJmol-1 I

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2 II

某實(shí)驗(yàn)室控制CO2H2初始投料比為12.2,在相同壓強(qiáng)下,經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

TK

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率(%

甲醇選擇性(%

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

[備注]Cat.1Cu/ZnO納米棒;Cat.2Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比

1)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明,在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響,其原因是___。

2)在如圖中分別畫(huà)出反應(yīng)I在無(wú)催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下反應(yīng)過(guò)程-能量示意圖___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖表示可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g) H<0達(dá)平衡后,t1時(shí)改變某一反應(yīng)條件,反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,根據(jù)曲線判斷下列說(shuō)法中正確的是(

A.t1時(shí)降低了溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.t1時(shí)增大了壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.t1時(shí)可能使用了催化劑

D.t1時(shí)增大了A的濃度,同時(shí)減小了C的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Na+、K+NH、Fe2+Al3+、CO、SOSO、Cl-中的若干種,某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如圖:

下列結(jié)論正確的是

A.X中肯定存在Na+、Fe2+、Al3+NH、SO

B.X中不能確定的離子是Al3+、Na+K+Cl-

C.沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3

D.氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各項(xiàng)比較中前者高于(或大于或強(qiáng)于)后者的是

A.金屬Mg和金屬Cu的空間利用率

B.C-OSi-O的鍵能

C.H2SO3H2SO4中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

D.鄰羥基苯甲醛()和對(duì)羥基苯甲醛()的沸點(diǎn)

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