Question

【題目】一定溫度下，在三個體積均為1.0 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)+C(g) ΔH

容器 編號	溫度(℃)	起始物質(zhì)的量(mol)	平衡物質(zhì)的量(mol)
		A(g)	B(g)	C(g)
Ⅰ	387	0. 20	0. 080	0. 080
Ⅱ	387	0. 40
Ⅲ	207	0. 20	0. 090	0. 090

下列說法不正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為ΔH<0

B. 207℃，K=4

C. 達(dá)到平衡時，容器Ⅰ中的A體積分?jǐn)?shù)與容器Ⅱ中的相同

D. 容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間比容器Ⅲ中的短

Answer 1

【答案】B

【解析】A、容器Ⅰ與容器Ⅲ相比A的起始物質(zhì)的量相等，但溫度不同，溫度較低時生成物的物質(zhì)的量多，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；B、根據(jù)容器Ⅲ表中數(shù)據(jù)可知，平衡時生成物的濃度均是0.090mol/L，則根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知消耗A的濃度是0.18mol/L，所以平衡時A的濃度是0.02mol/L，所以該溫度下的平衡常數(shù)K＝，B錯誤；C、反應(yīng)前后體積不變，因此容器Ⅱ與容器I相比平衡等效，因此達(dá)到平衡時，容器I中的A體積分?jǐn)?shù)和容器Ⅱ中的相等，C正確；D、容器I中溫度高，反應(yīng)速率快，因此容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間比容器Ⅲ中的少，D正確；答案選B。

點(diǎn)晴：本題以化學(xué)反應(yīng)速率、平衡移動、化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)判斷等為載體，重點(diǎn)考察學(xué)生對外界因素對化學(xué)平衡影響的理解，對等效平衡的識別能力。本題的解題要點(diǎn)為化學(xué)平衡，需要學(xué)生掌握溫度、濃度、壓強(qiáng)等變化對平衡的影響，會控制影響因素分析外界條件的變化對化學(xué)平衡的影響。做題時要分清影響因素，是溫度、濃度還是壓強(qiáng)是解題的關(guān)鍵。難點(diǎn)是等效平衡的理解和應(yīng)用。