【題目】一定量氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用溶液恰好完全吸收,測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500 mol。

1)所得混合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______

2)所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量為________

3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比________。

【答案】、 0.250

【解析】

由溶液中含有0.0500 mol次氯酸鈉可知,氫氣在氯氣中燃燒時(shí),氯氣過(guò)量,反應(yīng)得到氯化氫和氯氣的混合氣體。

1)氯化氫和氯氣的混合氣體被氫氧化鈉溶液吸收時(shí),氯化氫與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水,氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為OH+H+= H2OCl2+2OH=Cl+ClO+H2O,故答案為:OH+H+= H2O,Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O;

2)根據(jù)溶液電中性原則可知:nNa+=nCl-+nClO-),nCl-=nNa+-nClO-=0.1L×3.00mol/L-0.0500mol=0.250mol,則所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量為0.250mol,故答案為:0.250;

3)根據(jù)Cl原子守恒可知,nCl2=×nNaOH=0.15mol,由氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,生成0.0500 mol次氯酸鈉消耗過(guò)量氯氣0.0500 mol,則與氫氣反應(yīng)的氯氣為0.15mol-0.05mol=0.1mol,氫氣在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為H2+Cl22HCl,由化學(xué)方程式可知?dú)錃獾奈镔|(zhì)的量為0.1mol,故氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比nCl2):nH2=0.15mol0.1mol=32,故答案為:32。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有下列物質(zhì):①氫氧化鋇固體②KHSO4HNO3④稀硫酸⑤二氧化碳?xì)怏w⑥銅⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩CuSO4·5H2O晶體。

請(qǐng)用序號(hào)填空:

1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是___。

2)屬于電解質(zhì)的是___。

3)屬于非電解質(zhì)的是___

4)②在水溶液中的電離方程式為___,①與②以物質(zhì)的量之比為12在溶液中反應(yīng)的離子方程式為___。

5)③與⑥可以發(fā)生如下反應(yīng):Cu+4HNO3()Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,還原產(chǎn)物是___填名稱(chēng))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是( )

選項(xiàng)

W

X

A

稀硫酸

NaAlO2溶液

B

稀硝酸

Fe

C

CO2

Ca(OH)2溶液

D

Cl2

Fe

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì):①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳?xì)怏w⑥氨水⑦碳酸氫鈉固體⑧蔗糖晶體⑨熔融氫化鈉⑩膽礬(C)晶體

1)上述物質(zhì)相應(yīng)狀態(tài)下可導(dǎo)電的是_______________________________

2)屬于電解質(zhì)的是_______________________________。

3)屬于非電解質(zhì)的是_______________________________

4)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是_______________________________

5)⑦溶于水后的電離方程式是_______________________________。

6)①和⑦混合溶于水的離子方程式是_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(14分) 現(xiàn)有25 時(shí)0.1 mol/L的氨水。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時(shí)溶液中 c(OH) / c(NH3·H2O) ______ (填增大”“減小不變);

(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:

_____________________________________________________________________;

所得溶液的pH________7(填>”“<),用離子方程式表示其原因:

_________________ 。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此時(shí)c(NH4)=a mol/L,則c(SO42-)=________;

(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為11,則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的6種有機(jī)物(氫原子沒(méi)有畫(huà)出)

(1) 寫(xiě)出有機(jī)物(a)的系統(tǒng)命名法的名稱(chēng)___________________。

(2) 有機(jī)物(a)有一種同分異構(gòu)體,試寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。

(3) 上述有機(jī)物中與(c)互為同分異構(gòu)體的是________(填代號(hào))。

(4) 任寫(xiě)一種與(e)互為同系物的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

(5) 上述有機(jī)物中不能與溴反應(yīng)并使其褪色的有________(填代號(hào))。

(6) (a)(b)(c)(d)四種物質(zhì)中,4個(gè)碳原子一定處于同一平面的有________(填代號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)碳酸鈉俗稱(chēng)固體雙氧水,被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中,它的制備原理和路線如下:

已知:2Na2CO3 + 3H2O2 =2Na2CO3·3H2O2 △H<0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1下列物質(zhì)可使過(guò)碳酸鈉較快失效的是_________________。

a.MnO2 b.H2S c.稀硫酸 d.NaHCO3

(2)加入NaCl的作用是_________________。

(3)工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質(zhì),加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe3+生成穩(wěn)定的配合物,Fe3+對(duì)反應(yīng)的不良影響是_________________。

(4)反應(yīng)的最佳溫度控制在15℃~20℃,溫度偏高時(shí)造成產(chǎn)率低可能是_________________。

(5)以上流程中遺漏了一步,造成所得產(chǎn)品純度偏低,該步操作的名稱(chēng)是_________________。進(jìn)行該操作的方法是:_________________

(6)為測(cè)定產(chǎn)品的純度。

準(zhǔn)確稱(chēng)取ag產(chǎn)品配成250mL溶液,移取25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋成100mL,作被測(cè)試樣;用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣,MnO4-的還原產(chǎn)物是Mn2+。用cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL滴定待測(cè)液,滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________。

重復(fù)滴定三次,平均消耗cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則產(chǎn)品中過(guò)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。配制cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),移液時(shí)有少量液體濺出,則產(chǎn)品的純度將_________(變大、變小或不變)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是( )

A. 1摩爾H2O質(zhì)量為18g

B. 摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量,簡(jiǎn)稱(chēng)摩,符號(hào)為 mol

C. 22.4LO 2 中所含氧氣分子為1 摩爾

D. 1mol 氧含 6.02×10 23 個(gè)O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KClBaCl2兩種固體混合物。試回答下列問(wèn)題:

1B物質(zhì)的化學(xué)式為_____________________。

2)該方案的明顯失誤是因某一步設(shè)計(jì)不當(dāng)而使分離產(chǎn)物不純,該步驟是_______(填序號(hào))改進(jìn)措施是__________________________。

3)寫(xiě)出K2CO3的電離方程式_________________________________________________

4)寫(xiě)出②④兩步中對(duì)應(yīng)的離子方程式:

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________

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