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20．如圖是可逆反應A+2B?2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（　�。�
A．逆反應是放熱反應B．正反應是放熱反應
C．若A、B是氣體，則D一定是氣體D．A、B、C、D均為氣體

分析 由圖象可以看出降低溫度，正反應速率大于逆反應速率，說明平衡向正反應移動，則該反應的正反應為放熱反應，增大壓強，正反應速率大于逆反應速率，說明平衡向正反應方向移動，則說明氣體反應物的化學計量數(shù)之和大于氣體生成物的化學計量數(shù)之和，以此可解答該題．

解答 解：A、由圖象可以看出降低溫度，正反應速率大于逆反應速率，說明平衡向正反應移動，則該反應的正反應為放熱反應，逆反應吸熱，則A錯誤；
B、由圖象可以看出降低溫度，正反應速率大于逆反應速率，說明平衡向正反應移動，則該反應的正反應為放熱反應，逆反應吸熱，則B正確；
C、增大壓強，正反應速率大于逆反應速率，說明平衡向正反應方向移動，則說明氣體反應物的化學計量數(shù)之和大于氣體生成物的化學計量數(shù)之和，
若A、B、C、D均為氣體，增大壓強平衡向逆反應方向移動，若A、B是氣體，則D是液體或固體，增大壓強平衡向正反應方向移動，則C錯誤，
D、增大壓強，正反應速率大于逆反應速率，說明平衡向正反應方向移動，則說明氣體反應物的化學計量數(shù)之和大于氣體生成物的化學計量數(shù)之和，
若A、B、C、D均為氣體，增大壓強平衡向逆反應方向移動，若A、B是氣體，則D是液體或固體，增大壓強平衡向正反應方向移動，則D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學反應速率與化學平衡的圖象問題，根據溫度、壓強對反應速率的影響判斷平衡移動的方向是解答該題的關鍵，注意壓強對平衡移動的影響與化學計量數(shù)的關系，為易錯點，題目難度中．．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某化學興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1mol/L FeCl3溶液，0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性，并利用實驗結論解決一些問題．
（1）用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2+具有還原性的反應的化學方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
（2）設計實驗方案，完成下列表格．
探究內容實驗方案實驗現(xiàn)象
探究Fe3+具有氧化性取少量0.1mol/L FeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液．加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)闇\綠色．加入KSCN溶液后，溶液不變色．
（3）該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，觀察實驗現(xiàn)象的方案，該反應的離子方程式為Fe2++Zn═Zn2++Fe．
（4）某反應中反應物與生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一種未知離子X．
①已知MnO4-在反應中得到電子，則X是Fe2+．
②該反應的離子方程式是MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列方程式書寫正確的是（　�。�
A．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B．KHCO3溶液與Al2（SO4）3溶液混合：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑
C．將過量鐵粉加入到稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D．碳酸電離：H2CO3=H++HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在常溫下10mL pH=10的KOH溶液中，加人pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設反應前后體積不變），則對反應后溶液的敘述正確的是（　�。�
A．c（A-）＜c（K+）B．c（H+）=c（OH-）＜c（K+）＜c（A-）
C．V總≥20mLD．V總≤20mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是（　　）
A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低
B．氯水和活性炭使紅墨水褪色
C．漂白粉和鈉長期暴露在空氣中變質
D．氯水和過氧化鈉使品紅褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．為了防治病蟲害，農民常對生長過程中的蔬菜噴灑農藥．據有關專家介紹，用堿性溶液或清水浸泡沖洗蔬菜，可使殘留在蔬菜上的農藥毒性降低．因此，買來的蔬菜在食用前可用稀堿水或清水浸泡一段時間．則浸泡蔬菜時可加入適量的（　�。�
A．固體碳酸鈉B．食醋C．白酒D．白糖

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在25℃時，101kPa條件下，將15L O2通入10LCO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強．
（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣中V（CO）=5L，V（H2）=5L．
（2）若剩余氣體的體積是a L，則原CO和H2的混合氣中V（CO）=（a-10）L，V（CO）：V（H2）=（a-10）：（20-a）．
（3）若剩余氣體的體積是a L，則a的取值范圍是10＜a＜20．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．按要求寫出下列反應的化學方程式或離子方程式
（1）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎．請回答：
①寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
②在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物．
寫出鐵粉和水蒸氣反應的化學方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑
（2）鋁片放入NaOH溶液中有氣體生成，寫出反應的離子方程式：2Al+2OH-+6H2O=[Al（OH）4]-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于金屬Na的敘述中，不正確的是（　　）
A．金屬Na通常密封保存在水中B．最外層一個電子
C．燃燒火焰為黃色D．具有很強的還原性

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