Question

【題目】T℃時，在容積為2L的3個恒容密閉容器中發(fā)生反應：3A(g)+B(g)xC(g)，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙	丙
反應物的投入量	3molA、2molB	6molA、4molB	2molC
還到平衡的時間/min	5		8
A的濃度/mol L-1	cl	c2	O
C的體積分數(shù)/%	ω1		ω3
混合氣體的密度/g·L-1	ρ1	ρ2

下列說法正確的是

A. 若x<4，則2c1<c2

B. 若x=4，則ω1=ω3

C. 無論x的值是多少，均有2ρ1=ρ2內(nèi)

D. 容器甲中反應從開始到平衡的平均反應速率可能為v(A)=0.3mol·L-1·min-1

Answer 1

【答案】C

【解析】A、若x＜4，則正反應為氣體體積減小的反應．若甲、乙建立等效平衡，則2c1=c2，但乙對于甲而言，恒容時等倍增加反應物的用量，相當于加壓，平衡正向移動，所以乙容器中A的平衡濃度c2＜2c1，選項A正確；B、起始甲中投入量與化學方程式化學計量數(shù)比不等，故w3不可能等于w1，x的值也不能確定，選項B錯誤；C、起始乙投入的量是甲的2倍，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應前后總質(zhì)量不變，而容積體積又相等，故有2ρ1=ρ2，選項C正確；D、起始乙投入的量是甲的2倍，體積相同，乙中反應物的濃度是甲中2倍，反應速率快，達到平衡需要的時間短，故容器甲達到平衡所需的時間比容器乙達到平衡所需的時間長，選項D錯誤。答案選C。