【題目】從海水中提取鎂的流程如圖所示(框圖中是主要產(chǎn)物):

請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。

（1）下列說(shuō)法不正確的是____________。

A.上述方法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料取自大海 B.進(jìn)行①②③步驟的目的是富集

C.工業(yè)上也可用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂 D.電解法冶煉金屬要消耗大量的電能

（2）步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程是__________________________。

（3）步驟④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。

【答案】C 。

【解析】

貝殼的主要成分是碳酸鈣，高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，進(jìn)入沉淀池與鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化鎂，電解熔融的氯化鎂生成鎂和氯氣，據(jù)此解答。

（1）A.海水和貝殼均來(lái)自于大海，因此上述方法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料取自大海，A正確；

B.根據(jù)以上分析可知進(jìn)行①②③步驟的目的是富集，B正確；

C.氧化鎂的熔點(diǎn)太高，工業(yè)上不能利用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂，C錯(cuò)誤；

D.電解法冶煉金屬要消耗大量的電能，D正確。

答案選C。

（2）步驟③是鹽酸溶解氫氧化鎂，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程是。

（3）步驟④是電解熔融的氯化鎂冶煉金屬鎂，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下圖，如若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下圖：

①a1>a2 ②a1<a2 ③b1>b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說(shuō)法中正確的是

A. ②④⑤⑦B. ①④⑥⑧C. ②③⑤⑧D. ①③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn):①將溶液和溶液等體積混合得到濁液；②取少量①中濁液，滴加溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀；③將①中濁液過(guò)濾取少量白色沉淀，滴加溶液.沉淀變?yōu)榧t褐色。下列說(shuō)法中,不正確的是 ( )

A. 將①中濁液過(guò)濾，所得濾液中含少量

B. ①中濁液存在平衡:

C. ②中沉淀顏色變化說(shuō)明轉(zhuǎn)化為

D. ③可以證明,比更難溶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有圖1、2所示的裝置，下列敘述正確的是( )

圖1 圖2

A.將乙烯分別通入兩個(gè)裝置中，二者都褪色且原理相同

B.若某氣體均能使二者褪色，說(shuō)明該氣體一定含乙烯

C.二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯

D.二者都可用于鑒別乙烷和乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含鉻化合物有毒，對(duì)人畜危害很大．因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放．

已知：

在含價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使價(jià)鉻還原成價(jià)鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在之間，使和轉(zhuǎn)化為、沉淀而除去．

寫(xiě)出與溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式 ______ ．

用離子方程式表示溶液pH不能超過(guò)10的原因 ______ ．

將含價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解．陽(yáng)極區(qū)生成的和發(fā)生反應(yīng)，生成的和在陰極區(qū)與結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去．

寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式 ______ ．

電解法中加入氯化鈉的作用是 ______ ．

某化學(xué)興趣小組以含價(jià)鉻和價(jià)錳的工業(yè)廢水為試樣，研究鐵屑用量和pH值對(duì)廢水中鉻、錳去除率的影響．

取100mL廢水于250mL三角瓶中，調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對(duì)鉻和錳去除率的影響如圖1所示．則在pH一定時(shí)，廢水中鐵屑用量為 ______ 時(shí)，錳、鉻去除率最好．

取100mL廢水于250mL三角瓶中，加入規(guī)定量的鐵粉，調(diào)成不同的pH值．得到pH值對(duì)鉻和錳去除率的影響如圖2所示．則在鐵屑用量一定時(shí)，廢水 ______ 時(shí)，錳、鉻去除率最好．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。

（1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______________。

（2）在2L恒容密閉器中加入足量C與NO發(fā)生反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問(wèn)題。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

起始時(shí)NO的物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量/mol

1

700

0.40

0.09

2

800

0.24

0.08

①結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。

②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_______。

A.容器內(nèi)氣體密度恒定 B.容器內(nèi)各氣體濃度恒定

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定 D.2v正（NO）= v逆（N2）

（3）700℃時(shí)，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

①0～10 min內(nèi)的CO2平均反應(yīng)速率v＝____________。

②圖中A點(diǎn)v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③第10 min時(shí)，外界改變的條件可能是_____________。

A．加催化劑 B．增大C的物質(zhì)的量

C．減小CO2的物質(zhì)的量 D．升溫 E．降溫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】皮革工業(yè)污泥中含較多的Cr，工業(yè)采用以下工芝制得M[Cr(OH)(H20)5S04]。

已知：①工藝中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+。

②常溫下部分陽(yáng)離子以氫氧化物沉淀形式存在時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

陽(yáng)離子

Fe3+

Al3+

Cu2+

Mg2+

Cr3+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

1.9

3.7

4.7

6.7

---

沉淀完全時(shí)的pH

3.2

8.0

6.7

9.3

9（>9溶解）

（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取效率可采取的措施是________（任寫(xiě)一條）。

（2）調(diào)節(jié)pH所用X可以選用______。

A．NaOH B．Na2C03C．H2S04D．HN03

（3）加入H202目的，是把Cr(OH)3沉淀轉(zhuǎn)化為Cr2072-。該轉(zhuǎn)化過(guò)程中，消耗的H202與Cr(OH)3的物質(zhì)的量之比為________。

（4）調(diào)濾液至pH=8，則濾液中______將轉(zhuǎn)化為沉淀(選填Al3+、Cu2+、Mg2+)。

（5）若濾液甲的pH=a，則溶液中c(Cu2+)=______。(25°C時(shí)的Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化工生產(chǎn)中常利用硫酸廠煅燒黃鐵礦石的燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)來(lái)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，流程如圖：

(1)將過(guò)程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液不褪色的是__(填選項(xiàng)序號(hào))。

A．酸性KMnO4溶液 B．品紅溶液 C．紫色石蕊溶液 D．溴水

(2)過(guò)程①中，FeS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(3)過(guò)程③中，需加入的物質(zhì)是__，反應(yīng)的離子方程式為__。

(4)用溶液Y制綠礬時(shí)，檢驗(yàn)溶液Y中是否含有Fe3+的操作是__。

(5)在實(shí)驗(yàn)室里，完成過(guò)程④中的操作名稱是__。

(6)實(shí)驗(yàn)室為測(cè)量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①用分析天平稱取2.240g樣品；

②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過(guò)量的氯化鋇溶液；

③過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質(zhì)量為2.330g。若該聚鐵的主要成分為[Fe(OH)SO4]n，則聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科研人員采用新型錳催化體系，選擇性實(shí)現(xiàn)了簡(jiǎn)單酮與亞胺的芳環(huán)惰性C-H的活化反應(yīng)。利用該反應(yīng)制備化合物J的合成路線如圖：

已知：RNH2++H2O

回答下列問(wèn)題：

（1）A中官能團(tuán)的名稱是___，F的化學(xué)名稱是__。

（2）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

（3）由C生成E，E和H生成J的反應(yīng)類型分別是__、___。

（4）C和D生成E的化學(xué)方程式為___。

（5）芳香化合物K是E的同分異構(gòu)體。若K能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則K可能的結(jié)構(gòu)有___種，其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__（任寫(xiě)一種）

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