【題目】利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1鹽酸倒入小燒杯中,測(cè)出鹽酸溫度;②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液,并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)得混合液最高溫度;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___(填序號(hào))。
A.用溫度計(jì)小心攪拌 B.揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)。
(2)倒入NaOH溶液的正確操作是_____(填序號(hào))。
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(3)為什么所用NaOH溶液要稍過(guò)量?________。
(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、濃氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其熱量分別為Q1、Q2、Q3,則Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系為_______。
【答案】D C 確保鹽酸被完全中和 Q2>Q1>Q3
【解析】
(1)鹽酸和氫氧化鈉混合時(shí),用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng),使鹽酸與NaOH溶液混合均勻;
(2)將NaOH溶液倒入小燒杯中,不能分幾次倒入,否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失,影響測(cè)定結(jié)果;
(3)為了確保定量的鹽酸反應(yīng)充分,所用NaOH稍過(guò)量;
(4)中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量,弱電解質(zhì)存在電離平衡,電離過(guò)程是吸熱過(guò)程,據(jù)此分析作答;
(1) 使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是:用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng);
故答案為:D;
(2)倒入氫氧化鈉溶液時(shí),必須一次迅速的倒入,目的是減少熱量的散失,不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液,否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失,影響測(cè)定結(jié)果,
故答案為:C;
(3) 實(shí)驗(yàn)中,所用NaOH稍過(guò)量的原因是確保定量的鹽酸反應(yīng)完全,
故答案為:確保鹽酸被完全中和;
(4)中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量,一定量的稀氫氧化鈉溶液、1 L 1molL1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱為57.3kJ; 濃氫氧化鈣溶液溶于水放出部分熱量,則1 L 1 mol·L1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱大于57.3kJ;一水合氨是弱電解質(zhì),存在電離平衡,電離過(guò)程是吸熱程,稀氨水和1 L 1molL1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱小于57.3kJ,故Q2>Q1>Q3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是一套實(shí)驗(yàn)室制取乙烯并驗(yàn)證乙烯具有還原性的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答:
甲 乙
(1)實(shí)驗(yàn)步驟:
①組裝儀器,檢驗(yàn)裝置的______;
②在各裝置中注入相應(yīng)的試劑(如圖所示);
③加熱,使溫度迅速升到______℃;實(shí)驗(yàn)時(shí)燒瓶中液體混合物逐漸變黑。
(2)能夠說(shuō)明乙烯具有還原性的現(xiàn)象是:___________________________________;裝置甲的作用是:____________________。若無(wú)甲裝置,是否也能檢驗(yàn)乙烯具有還原性?____,理由是:_________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】食品添加劑必須嚴(yán)格按照食品安全國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)的規(guī)定使用。作為食品添加劑中的防腐劑G可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到(部分反應(yīng)條件略)。則下列說(shuō)法不正確的是()
A.A與苯酚在分子組成上相差一個(gè)原子團(tuán),它們互為同系物
B.常溫下A和濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C.經(jīng)反應(yīng)和保護(hù)的官能團(tuán)是羥基
D.1molE物質(zhì)最多可與2molNaOH反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)A+B→C △H <0,分兩步進(jìn)行 ① A+B→X △H>0 ② X→C △H<0 。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是
A. B.
C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:H2(g)+O2(g)H2O(g),反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)對(duì)于同一反應(yīng),圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(I)相比,活化能_____,單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)__,因此反應(yīng)速率____,(前面的三個(gè)空填“增大”“減小”“不變”)你認(rèn)為最可能的原因是_______。
(2)在一固定容積的密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):CsH2OgCOgH2g。若容積體積為2L,反應(yīng)10s H2質(zhì)量增加0.4g,則該時(shí)間內(nèi)CO的反應(yīng)速率為___。若增加炭的量,則正反應(yīng)速率____(選填“增大”、“減小”、“不變”)。若增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡向_____移動(dòng)(選填“正向”、“逆向”或“不”)。
(3)若降低溫度,平衡逆向移動(dòng),則正反應(yīng)是______反應(yīng)(選填“吸熱”或“放熱”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A.在熔融狀態(tài)下,1molNa2O2完全電離出的離子數(shù)目為3NA
B.將CO2通過(guò)Na2O2使固體質(zhì)量增加mg,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)m NA/14
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH4與18 gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA
D.含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性,此時(shí)溶液中NH4+數(shù)為 NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下恒容容器中,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成2n mol HI
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí),生成n molI2
③用HI、I2、H2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶1∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
A.①④ .B.①④⑤ .C.①②④⑤ .D.①②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
A.pH=1的NaHSO4溶液:
B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液:
C.pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中:大小順序:①>②>③
D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液(H2C2O4為二元弱酸):
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【題目】如圖所示的裝置是某次實(shí)驗(yàn)最初的情況(夾持裝置省略),燒瓶?jī)?nèi)盛有等體積的甲烷和氯氣,用光照射燒瓶一段時(shí)間,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 只能生成CH3Cl一種有機(jī)物
B. 燒瓶?jī)?nèi)液面不可能上升
C. 大試管內(nèi)的液體可能會(huì)分層
D. 向水中加入石蕊試液后不變色
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