【題目】利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1鹽酸倒入小燒杯中,測(cè)出鹽酸溫度;用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液,并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)得混合液最高溫度;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___(填序號(hào))

A.用溫度計(jì)小心攪拌 B.揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)。

2)倒入NaOH溶液的正確操作是_____(填序號(hào))。

A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

3)為什么所用NaOH溶液要稍過(guò)量?________。

4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、濃氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其熱量分別為Q1、Q2Q3,則Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系為_______。

【答案】D C 確保鹽酸被完全中和 Q2Q1Q3

【解析】

1)鹽酸和氫氧化鈉混合時(shí),用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng),使鹽酸與NaOH溶液混合均勻;
2)將NaOH溶液倒入小燒杯中,不能分幾次倒入,否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失,影響測(cè)定結(jié)果;
3)為了確保定量的鹽酸反應(yīng)充分,所用NaOH稍過(guò)量;
4)中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量,弱電解質(zhì)存在電離平衡,電離過(guò)程是吸熱過(guò)程,據(jù)此分析作答;

(1) 使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是:用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng);

故答案為:D;

(2)倒入氫氧化鈉溶液時(shí),必須一次迅速的倒入,目的是減少熱量的散失,不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液,否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失,影響測(cè)定結(jié)果,

故答案為:C;

(3) 實(shí)驗(yàn)中,所用NaOH稍過(guò)量的原因是確保定量的鹽酸反應(yīng)完全,

故答案為:確保鹽酸被完全中和;

(4)中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量,一定量的稀氫氧化鈉溶液、1 L 1molL1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱為57.3kJ; 濃氫氧化鈣溶液溶于水放出部分熱量,則1 L 1 mol·L1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱大于57.3kJ;一水合氨是弱電解質(zhì),存在電離平衡,電離過(guò)程是吸熱程,稀氨水和1 L 1molL1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱小于57.3kJ,故Q2Q1Q3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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組裝儀器,檢驗(yàn)裝置的______;

在各裝置中注入相應(yīng)的試劑(如圖所示);

加熱,使溫度迅速升到______℃;實(shí)驗(yàn)時(shí)燒瓶中液體混合物逐漸變黑。

2)能夠說(shuō)明乙烯具有還原性的現(xiàn)象是:___________________________________;裝置甲的作用是:____________________。若無(wú)甲裝置,是否也能檢驗(yàn)乙烯具有還原性?____,理由是:_________________

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B.常溫下A和濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)

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A. B.

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2)在一固定容積的密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):CsH2OgCOgH2g。若容積體積為2L,反應(yīng)10s H2質(zhì)量增加0.4g,則該時(shí)間內(nèi)CO的反應(yīng)速率為___。若增加炭的量,則正反應(yīng)速率____(選填增大、減小、不變)。若增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡向_____移動(dòng)(選填正向逆向)。

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