Question

常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
①比較兩溶液的pH，鹽酸

＜

（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應能生成醋酸鈉，實驗室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈

堿性

（填“酸性”、“中性”或“堿性”），其原因是（用離子方程式表示）

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為

b

（填字母，下同），當測得溶液的pH＜7時，溶液中離子的濃度大小為

c

．
a．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
b．c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
c．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
d．c（Na+）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：（1）醋酸是弱酸，鹽酸是強酸，所以C（H⁺）=C（HCl）=C（CH₃COOH）＜C（H⁺），根據(jù)氫離子濃度大小確定pH的大小；
（2）醋酸鈉是強堿弱酸鹽，因水解導致其溶液呈堿性；
（3）當pH=7時，c（H⁺）=c（OH^-），當pH＜7時，c（H⁺）＞c（OH^-），結(jié)合電荷守恒判斷；

解答：解：（1）鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，相同溫度和相同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸中氫離子濃度，所以醋酸的pH大于鹽酸的pH，故選＜；
（2）醋酸鈉是強堿弱酸鹽，因水解導致其溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性，水解方程式為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
故答案為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（3）當pH=7時，c（H⁺）=c（OH^-），溶液存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），中性溶液中氫離子或氫氧根離子濃度較小，則c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），所以有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故選b；
當pH＜7時，c（H⁺）＞c（OH^-），溶液存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），
若溶液中酸濃度遠遠大于醋酸鈉時，c（H⁺）＞c（Na⁺），若醋酸鈉濃度遠遠大于醋酸濃度時，c（Na⁺）＞c（H⁺），故選C．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，本題注意溶液電中性原則的應用．