【題目】已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-1
2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=-452 kJ·mol-1
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是
A. 1molCO 完全燃燒,放出熱量為283 J
B. Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ O2(g) △H=-226 kJ·mol-l
C. CO(g) 與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ 熱量時,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.204×1024
D. CO 的燃燒熱為566 kJ·mol-1
【答案】C
【解析】A、燃燒熱是指1mol可燃物燃燒釋放的熱量,1molCO燃燒放熱283kJ,故A錯誤;B、根據(jù)2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=+452kJ·mol-1可知,Na2O2(s)+CO2(s) =Na2CO3(s)+ O2(g) △H=+226kJ·mol-l,故B錯誤;C、已知:①2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) △H=-566kJ/mol,②Na2O2(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+ O2(g)△H=-226kJ/mol,據(jù)蓋斯定律(①+②×2)÷2得:CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s) △H=509kJ/mol,反應(yīng)中C由+2價變成+4價,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2mol,故C正確;D、燃燒熱是指1mol可燃物燃燒釋放的熱量,根據(jù)2CO(g)+O2(g) =2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1,CO的燃燒熱為283kJ·mol-1,故D錯誤;故選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組查閱資料,設(shè)計以下流程驗證 SO2 的還原性。
已知:沉淀 D 洗滌干凈,加入過量鹽酸時,部分沉淀溶解,剩余少量沉淀 F。(1)關(guān)于“白色沉淀 B”的成份
①甲同學(xué)推斷白色沉淀 B 含 Ag2SO4。
實驗現(xiàn)象依據(jù):“沉淀 F”說明“沉淀 D”中含________________ (填化學(xué)式),進而說明“白色沉淀B"中含 Ag2SO4。
②乙同學(xué)認為“白色沉淀 B”中含有 Ag2SO3。
實驗現(xiàn)象依據(jù):“沉淀 D 洗滌干凈,加入過量鹽酸時,部分沉淀溶解”,溶解的物質(zhì)為 BaSO3, 進而推斷沉淀 B 中含 Ag2SO3。為進一步證實 B 中含有 Ag2SO3,可取少量濾液 E于試管中加入少量________________,有白色沉淀生成。
(2)常溫下,Ag2SO4 與 Ag2SO3 中 c(Ag+)與 c(SO32-)的關(guān)系如下圖所示:
已知:Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2SO3),回答問題:
①表示 Ag2SO4 的沉淀溶解平衡關(guān)系的曲線是________________ (填“a”、“b”)
②Ksp(Ag2SO3)為________________mol3L-3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知短周期主族元素的離子 aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列敘述正確的是
A.離子的還原性:C3-<D-B.離子半徑:C>D>B>A
C.原子序數(shù): d>c>b>aD.單質(zhì)的還原性: A>B>D>C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法正確的是
A.標況下,22.4 L C2H2中所含的π鍵數(shù)和18 g冰中所含的氫鍵數(shù)均為2NA
B.由于氫鍵的作用NH3、H2O、HF的沸點反常,且高低順序為HF>H2O>NH3
C.VSEPR模型就是分子的空間構(gòu)型
D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A. 圖1表示同溫度下,pH = 1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線,其中曲線II為鹽酸,且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強
B. 圖2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲線
C. 圖3表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大
D. 據(jù)圖4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是用于航天飛行器中的一種全天候太陽能電化學(xué)電池在光照時的工作原理。下列說法正確的是
A.夜間無光照時,a電極流出電子
B.光照時,H+由a極室通過質(zhì)子膜進入b極室
C.光照時,b極反應(yīng)式是VO2++2OH--e-=VO2++H2O
D.該電池與硅太陽能電池供電原理相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)將Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好與NaOH溶液反應(yīng),反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_________。向反應(yīng)后的溶液中通入少量CO2,反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(2)在100mLFeBr2溶液中通入標準狀況下2.24LCl2,溶液中有1/4的Br- 被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為______________(結(jié)果保留兩位小數(shù))。
(3)三氟化氮(NF3)是一種無色無味的氣體,它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一,三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的產(chǎn)物有:HF、NO和HNO3,請根據(jù)要求回答下列問題:
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________,反應(yīng)中生成0.2mol HNO3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。
②NF3無色、無臭,但一旦在空氣中泄漏,還是易于發(fā)現(xiàn),判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將緩慢通入100mL水中至飽和,然后向所得飽和氯水中逐滴加人溶液,整個過程中pH的變化如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.曲線③④段有離子反應(yīng):
B.可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計算所溶解的
C.③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全
D.①處約為處的兩倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是中學(xué)常見的四種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,且原子核外最外層電子數(shù)都不少于2,X與W的最外層電子數(shù)相等。四種元素的單質(zhì)均能在氧氣中燃燒,生成四種相對分子質(zhì)量都大于26的氧化物,其中有兩種氧化物能溶于稀硫酸,三種氧化物能溶于燒堿溶液。四種元素的單質(zhì)所形成的混合物有如下性質(zhì):
下列說法正確的是
A.原子半徑:X>Y>Z>W
B.簡單的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W>X
C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:Z>Y
D.X和W組成的化合物常作砂紙、砂輪的磨料
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