升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是(   )

A．分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使該反應(yīng)物分子的碰撞機(jī)會(huì)增多
B．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多
C．該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的
D．該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的

B

解析試題分析：A．分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使該反應(yīng)物分子的碰撞機(jī)會(huì)增多，但是不是所有的分子間的碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。只有那些分子能量高的按照一定去向發(fā)生的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。錯(cuò)誤。B.升高溫度時(shí)，反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子數(shù)增多，由于分子總數(shù)沒有變化，所有活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多。因此化學(xué)反應(yīng)速率加快。正確。無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，當(dāng)升高溫度時(shí)，反應(yīng)物分子的能量都增加，使一部分分子變?yōu)榛罨肿�，活化分子百分�(jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。C．D都是錯(cuò)誤的。
考點(diǎn)：考查溫度使化學(xué)反應(yīng)速率加快的原因的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是(  )

A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
B．已知反應(yīng) H2(g）+ I2(g)2HI(g)達(dá)平衡, 加壓后混合氣體顏色變深
C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

納米是長度單位，1納米等于1×10-9米，物質(zhì)的顆粒達(dá)到納米級時(shí)，具有特殊的性質(zhì)。例如 
將單質(zhì)銅制成“納米銅”時(shí)，具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒。下列對“納米銅” 的有關(guān)敘述正確的是（   ）

A．常溫下“納米銅”比銅片的還原性強(qiáng)，反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率快
B．“納米銅”顆粒更細(xì)小，化學(xué)反應(yīng)時(shí)接觸面大，所以反應(yīng)速率快
C．“納米銅”與銅是同素異形體
D．常溫下“納米銅”比銅片更易得電子，反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)　ΔH>0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系,圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0的濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化情況。下列說法中正確的是

A．圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)
B．圖一t2時(shí)改變的條件一定是增大了反應(yīng)物的濃度
C．圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)
D．若圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng),則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知反應(yīng)
PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)                                 ①
2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g)                                    ②
2NO2(g)N2O4(g)                                         ③
在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率(　　)

A．均不變
B．均增大
C．①增大，②不變，③減少
D．①減少，②不變，③增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

恒溫下，反應(yīng)aX(g) bY(g)＋cZ(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，把容器體積壓縮到原來的1/2，且達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度從0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判斷正確的是(　　)

A．a(chǎn)>b＋c　　　　　　 B．a(chǎn)<b＋c 
C．a(chǎn)＝b＋c  D．a(chǎn)＝b＝c 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知200 ℃，反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)的平衡常數(shù)K＝10，則下列情況達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

 
c(NO)
c(CO)
c(CO2)
c(N2)
A
1
1
0.1
0.1
B
0.1
0.1
0.1
0.1
C
0.2
0.1
0.2
1
D
0.3
0.2
0.2
0.3
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在水溶液中存在反應(yīng)：Ag＋＋Fe2＋Ag(s)＋Fe3＋　ΔH＜0，達(dá)到平衡后，為使平衡體系中析出更多的銀，可采取的措施是（  ）

A．升高溫度B．加水稀釋
C．增大Fe2＋的濃度D．常溫下加壓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定溫度下,將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。對該平衡狀態(tài)描述正確的是(　　)

A．正反應(yīng)速率等于零
B．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
C．正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D．正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

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