Question

【題目】某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0~3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（2）在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是___________(填字母)。

A.氣體總質(zhì)量保持不變 B.A、B、C的濃度都相等

C.A、B、C的濃度不再發(fā)生變化 D.A、B、C的分子數(shù)之比為2:1:2

E.正反應(yīng)和逆反應(yīng)都已停止 F.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

Answer 1

【答案】2A(g)+B(g)2C(g) C

【解析】

(1)根據(jù)圖像可知A、B物質(zhì)的量減少，為反應(yīng)物，C物質(zhì)的量增大為生成物，2分鐘時(shí)達(dá)到平衡，該反應(yīng)為可逆反應(yīng),0~2分鐘A、B、C物質(zhì)的量改變量分別為2mol、1mol、2mol；所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A(g)+B(g) 2C(g)；

(2)A.根據(jù)質(zhì)量守恒，不論反應(yīng)是否平衡，氣體總質(zhì)量保持不變，所以氣體總質(zhì)量保持不變不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；

B.A、B、C的濃度是否相等與反應(yīng)是否平衡無關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.A、B、C的濃度不再發(fā)生變化，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；

D.A、B、C的分子數(shù)之比與反應(yīng)是否平衡無關(guān)，D錯(cuò)誤；

E.反應(yīng)平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，不是0，E錯(cuò)誤；

F.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體質(zhì)量不變，容器的體積固定，則不論是否平衡，密度保持不變，所以容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，F錯(cuò)誤；

答案為：C。