工業(yè)上從海水提取溴,涉及到“濃縮”、“氧化”、“提取”等步驟,其中在“提取”過程中,可用空氣把溴吹出,然后用碳酸鈉溶液吸收,這時溴轉(zhuǎn)化為Br離子和BrO3離子,同時有二氧化碳?xì)怏w生成。最后用硫酸酸化,單質(zhì)溴又從溶液中析出。

(1)寫出單質(zhì)溴與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

(2)用硫酸酸化時,每轉(zhuǎn)移1 mol電子,可以生成單質(zhì)溴___________ mol。

(3)已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系:

①KBrO3能將KI氧化成I2 或KIO3,其本身被還原為Br2;

②Br2能將I¯ 氧化為I2;

③KIO3能將I¯氧化為I2,也能將Br氧化成Br2,其本身被還原為I2。

Br2、BrO3、I2、IO3的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為__________________________。

(4)以下離子方程式錯誤的是______________(選填答案編號)。

     A.IO3+ Br→I+ BrO3

B.6I+ BrO3+ 6H + → 3I2 + Br+ 3H2O

C.5I+ 6BrO3+ 6H + →3 Br2+ 5 IO3+ 3H2O

D.5I+ 2BrO3+ 6H + → Br2 + IO3+ 2I2 + 3H2O

 

【答案】

(1)(2分)3Br2+3Na2CO3→5NaBr+NaBrO3+CO2↑。

(2)(2分)0.6。

(3)(2分)BrO3>IO3>Br2>I2

(4)(2分)A

【解析】略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

海水是應(yīng)用前景廣闊的化工原料資源,從海水中可提取各種化工原料.如圖是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖:
回答下列問題:
(1)①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),精制時所用試劑為:A:鹽酸;B:BaCl2溶液;C:NaOH溶液;D:Na2CO3溶液.加入試劑的順序是
CBDA或BCDA
CBDA或BCDA

②電解飽和食鹽水時,與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2
,與電源負(fù)極線連的電極附近溶液pH
變大
變大
(變大、不變、變小).
(2)工業(yè)上從海水中提取的NaCl,可用來制取純堿,其簡要過程如下:向飽和食鹽水中先通入氣體A,后通入氣體B,充分反應(yīng)后過濾得到晶體C和濾液D,將晶體C灼燒即可制得純堿.
①氣體A、B是CO2或NH3,則氣體A應(yīng)是
NH3
NH3
(填化學(xué)式).C的制得發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O

②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì),工業(yè)上是向濾液D中通入NH3,并加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品
NH4Cl晶體,則通入NH3的作用是
氨氣溶于水后生成氨水,氨水電離成銨根和氫氧根離子,增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來,溶液堿性增強(qiáng),使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉,可以提高氯化銨的純度;
氨氣溶于水后生成氨水,氨水電離成銨根和氫氧根離子,增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來,溶液堿性增強(qiáng),使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉,可以提高氯化銨的純度;

(3)空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一.
a、寫出步驟①④反應(yīng)的離子方程式:①
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
;④
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

b、在步驟⑥的蒸餾過程中,溫度應(yīng)控制在80-90℃、溫度過高過低都不利于生產(chǎn),請解釋原因:
溫度過高,大量水蒸氣隨之排出,溴氣中水分增加;溫度過低,溴不能完全蒸出,產(chǎn)率低;
溫度過高,大量水蒸氣隨之排出,溴氣中水分增加;溫度過低,溴不能完全蒸出,產(chǎn)率低;

c、在步驟①、②之后并未直接用“含溴的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴,而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾,這樣操作的意義是
“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程,與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高,消耗能源少,成本降低.
“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程,與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高,消耗能源少,成本降低.

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科目:高中化學(xué) 來源:上海市閔行區(qū)2011屆高三上學(xué)期質(zhì)量調(diào)研考試化學(xué)試題 題型:022

工業(yè)上從海水提取溴,涉及到“濃縮”、“氧化”、“提取”等步驟,其中在“提取”過程中,可用空氣把溴吹出,然后用碳酸鈉溶液吸收,這時溴轉(zhuǎn)化為Br離子和BrO離子,同時有二氧化碳?xì)怏w生成.最后用硫酸酸化,單質(zhì)溴又從溶液中析出.

(1)

寫出單質(zhì)溴與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________.

(2)

用硫酸酸化時,每轉(zhuǎn)移1 mol電子,可以生成單質(zhì)溴________mol.

(3)

已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系:

①KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3,其本身被還原為Br2;

②Br2能將Iˉ氧化為I2;

③KIO3能將Iˉ氧化為I2,也能將Br氧化成Br2,其本身被還原為I2

Br2、BrOI2、IO的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為________.

(4)

以下離子方程式錯誤的是

[  ]

A.

IO+BrI+BrO

B.

6I+BrO+6H+3I2+Br+3H2O

C.

5I+6BrO+6H+3Br2+5IO+3H2O

D.

5I+2BrO+6H+Br2+I(xiàn)O+2I2+3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上從海水提取溴,涉及到“濃縮”、“氧化”、“提取”等步驟,其中在“提取”過程中,可用空氣把溴吹出,然后用碳酸鈉溶液吸收,這時溴轉(zhuǎn)化為Br離子和BrO3離子,同時有二氧化碳?xì)怏w生成。最后用硫酸酸化,單質(zhì)溴又從溶液中析出。

(1)寫出單質(zhì)溴與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

(2)用硫酸酸化時,每轉(zhuǎn)移1 mol電子,可以生成單質(zhì)溴___________ mol。

(3)已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系:

①KBrO3能將KI氧化成I2 或KIO3,其本身被還原為Br2;

②Br2能將I?? 氧化為I2

③KIO3能將I??氧化為I2,也能將Br氧化成Br2,其本身被還原為I2。

Br2、BrO3、I2、IO3的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為__________________________。

(4)以下離子方程式錯誤的是______________(選填答案編號)。

     A.IO3+ Br→I+ BrO3

B.6I+ BrO3+ 6H + → 3I2 + Br+ 3H2O

C.5I+ 6BrO3+ 6H + →3 Br2+ 5 IO3+ 3H2O

D.5I+ 2BrO3+ 6H + → Br2 + IO3+ 2I2 + 3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上從海水提取溴,涉及到“濃縮”、“氧化”、“提取”等步驟,其中在“提取”過程中,可用空氣把溴吹出,然后用碳酸鈉溶液吸收,這時溴轉(zhuǎn)化為Br離子和BrO3離子,同時有二氧化碳?xì)怏w生成。最后用硫酸酸化,單質(zhì)溴又從溶液中析出。

(1)寫出單質(zhì)溴與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

(2)用硫酸酸化時,每轉(zhuǎn)移1 mol電子,可以生成單質(zhì)溴___________ mol。

(3)已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系:

①KBrO3能將KI氧化成I2 或KIO3,其本身被還原為Br2;

②Br2能將I¯ 氧化為I2

③KIO3能將I¯氧化為I2,也能將Br氧化成Br2,其本身被還原為I2。

Br2、BrO3、I2、IO3的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為__________________________。

(4)以下離子方程式錯誤的是______________(選填答案編號)。

     A.IO3+ Br→I+ BrO3

B.6I+ BrO3+ 6H + → 3I2 + Br+ 3H2O

C.5I+ 6BrO3+ 6H + →3 Br2+ 5 IO3+ 3H2O

D.5I+ 2BrO3+ 6H + → Br2 + IO3+ 2I2 + 3H2O

 

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