已知鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO2 +Pb +２Ｈ２SO4="=" 2PbSO4 + 2H2O ，圖為鐵鉚釘鉚在銅板上，有關(guān)敘述不正確的是
A．鉛蓄電池放電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗1mol硫酸
B．鉛蓄電池充電時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)為PbSO4 + 2H2O- 2e- ="=" PbO2 + 4H+ + SO42-
C．鉛蓄電池放電時(shí)，內(nèi)電路硫酸根離子向鉛極移動(dòng)，正極附近溶液的pH增大
D．如圖，鐵鉚釘發(fā)生吸氧腐蝕，在鐵釘附近滴加K3［Fe（CN）6］溶液，可觀察鐵釘附近有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（本題16分）．哥本哈根氣候變化峰會(huì)自2009年12月7日開(kāi)幕以來(lái)，就被冠以“有史以來(lái)最重要的會(huì)議”、“改變地球命運(yùn)的會(huì)議”等各種重量級(jí)頭銜�？v然世界各國(guó)仍就減排問(wèn)題進(jìn)行著艱苦的角力，但低碳這個(gè)概念幾乎得到了廣泛認(rèn)同。中國(guó)慈善首富陳光標(biāo)2010年11月5號(hào)創(chuàng)作的低碳之歌——《讓我們?cè)倩氐綇那啊纷尩吞几拍钊谌氲矫總�(gè)人的生活之中，減碳是每個(gè)人的責(zé)任。新能源開(kāi)發(fā)中的燃料電池是低碳研究的重要領(lǐng)域。
（1）可燃性的有機(jī)物和氧氣在理論上都可以作為燃料電池中的反應(yīng)物，現(xiàn)以CxHyOz表示燃料電池中的有機(jī)反應(yīng)物，O2為正極反應(yīng)物，40%的KOH溶液為電解質(zhì)溶液，請(qǐng)寫(xiě)出CxHyOz-O2-KOH燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式：                      。
（2）日本茨城大學(xué)研制了一種新型的質(zhì)子交換膜二甲醚燃料電池（DDFC），該電池有較高的安全性。電池總反應(yīng)為：CH3OCH3 +3O2＝2CO2 +3H2O ，電池示意如圖,下列說(shuō)法不正確的是：
 
A．a(chǎn)極為電池的負(fù)極
B．電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
C．電池正極的電極反應(yīng)為：O2 +2H2O+ 4e— = 4OH—
D．電池工作時(shí),1mol二甲醚被氧化時(shí)有6mol電子轉(zhuǎn)移
（3）若用C3H8-O2-KOH構(gòu)成燃料電池，當(dāng)有11克丙烷在電池的負(fù)極完全反應(yīng)，則在電池的外電路上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為   mol；此過(guò)程中放出的總能量為A KJ,并已知1molCO2與足量KOH溶液反應(yīng)放出的熱量為B KJ。寫(xiě)出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式。                                     。
（4）將一定數(shù)量的C3H8-O2-KOH燃料電池按一定方式進(jìn)行串聯(lián)或者并聯(lián)組成電池組以滿足電解需要的電壓�，F(xiàn)用該電池組電解500mL某CuSO4的稀溶液，電解后的溶液需要加入98克Cu(OH）2才能使溶液恢復(fù)到原硫酸銅溶液的濃度和質(zhì)量。若忽略電池組在電解過(guò)程中的能量損失，其能量全部用來(lái)電解CuSO4溶液，計(jì)算：
①原CuSO4的溶液的濃度。
②該電池組消耗的丙烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（12分）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：

Pb+PbO2+4H++2SO42-           2PbSO4+2H2O
回答下列問(wèn)題（不考慮氫、氧的氧化還原）
（1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是                 ；電解液中H2SO4的濃度將變________，當(dāng)外電路通過(guò)1.5mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_______________g。
（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按右圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成__________，B電極上生成________，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(7分)據(jù)報(bào)道，摩托羅拉公司開(kāi)發(fā)了一種以甲醇為原料，以為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個(gè)月。下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___                                    _____。
（2）充電時(shí)：①原電池的負(fù)極與電源_________極相連。
②陽(yáng)極的電極反應(yīng)為_(kāi)_________________。
（3）在此過(guò)程中若完全反應(yīng)，乙池中B極的質(zhì)量升高648g，則甲池中理論上消耗_________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（08鄭州質(zhì)量預(yù)測(cè)，9）電動(dòng)自行車由于靈活、快捷、方便，已成為上班族的主要代步工具，其電源常用鉛蓄電池，反應(yīng)原理為：PbO2＋Pb＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O 下列敘述正確的是（  ）
A．放電時(shí)PbO2是電池的負(fù)極，電解質(zhì)溶液的密度逐漸減小
B．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb＋SO42－－2e－=PbSO4↓
C．電池充電時(shí)，PbO2得電子被氧化
D．電池充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋SO42－＋4H－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反應(yīng)為：2H2 + O2 = 2H2O，正極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-下列敘述不正確的是
A．H2通入負(fù)極區(qū)B．O2通入正極區(qū)
C．負(fù)極反應(yīng)為2H2 + 4OH- — 4e- = 4H2OD．正極發(fā)生氧化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

上海作為2010年世博會(huì)的舉辦城市，公共交通的“綠色”也已經(jīng)在進(jìn)行。二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料，清潔、高效，有優(yōu)良的環(huán)保性能，以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．二甲醚與乙醇是同分異構(gòu)體
B．該燃料電池中通入二甲醚的一極為正極
C．二甲醚作為汽車燃料不會(huì)產(chǎn)生氮的氧化物和碳?xì)浠衔锏奈廴?/td>
D．在燃料電池中二甲醚最終轉(zhuǎn)化為CO2和H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

蓄電池是一種可反復(fù)充電、放電的裝置。它放電時(shí)起原電池的作用，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�；而充電時(shí)電解池的作用，將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能貯存起來(lái)。某蓄電池充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Fe + NiO2 + 2H2O Fe（OH）2 + Ni（OH）2關(guān)于此蓄電池有下列說(shuō)法：
①       放電時(shí)，NiO為正極；
②       ②充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：Fe（OH）+2e-→ Fe+2OH;
③放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極方向移動(dòng)；
④充電時(shí)，Ni(OH) 的反應(yīng)式為：Ni(OH) →NiO+2H+2e-;
⑤蓄電池的電極必須浸在堿性電解質(zhì)溶液中；錯(cuò)誤的是
Ａ。 ③    B。②       C。①③⑤        D。 ②和④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以葡萄糖（C6H12O6）為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示。認(rèn)真觀察分析圖示信息，判斷下列敘述正確的是
A．該電池能夠在高溫下工作
B．電池的正極反應(yīng)為：O2 + 4e- + 4H+= 2H2O
C．放電過(guò)程中,H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
D．在電池反應(yīng)中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案