Question

實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5mol?L^-1的NaOH溶液500mL有以下儀器：①燒杯②100mL量筒③1 000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有（填代號(hào)）

①②④⑤⑥

，
還缺少的儀器是

膠頭滴管、藥匙

（2）需稱量

10

g燒堿固體，固體應(yīng)放在

小燒杯

中稱量．
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是

檢漏

．
（4）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻．操作順序?yàn)椋ㄌ畲��?hào)）

②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．

．
（5）在配制過程中，其他操作都正確，下列操作不會(huì)引起結(jié)果偏低的是（填代號(hào)）

②③④

．
①未洗滌燒杯、玻璃棒    ②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水     ④定容時(shí)俯視標(biāo)線⑤定容時(shí)仰視標(biāo)線        ⑥NaOH用紙盛裝進(jìn)行稱量⑦超過刻度線，吸出一部分水     ⑧搖勻后液面下降，補(bǔ)充水．

Answer 1

分析：（1）據(jù)配制溶液的操作步驟選擇所用儀器；
（2）利用n=cv計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算所需氫氧化鈉的質(zhì)量．
腐蝕性易潮解的藥品應(yīng)放在玻璃器皿內(nèi)稱量．
（3）使用容量瓶前必須檢查是否漏水．
（4）據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)步驟排序．
（5）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=

n

v

分析判斷．

解答：解：（1）操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以還需要的儀器為膠頭滴管、藥匙．
故答案為：①④⑤⑥；膠頭滴管、藥匙．
（2）需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.5L×0.5mol?L^-1×40g/mol=10.0g．
氫氧化鈉有腐蝕性易潮解的藥品應(yīng)放在小燒杯內(nèi)稱量
故答案為：10.0；小燒杯．
（3）使用容量瓶前必須檢查是否漏水．
故答案為：查漏．
（4）操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻茛撷埽?BR>故答案為：②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．
（5）①未洗滌燒杯、玻璃棒，少量氫氧化鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，氫氧化鈉的實(shí)際質(zhì)量減小，溶液濃度偏低；
   ②液體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，氫氧化鈉溶解放熱，未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，并配成了溶液，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
③最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；
④定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏低，所以溶液濃度偏高；
⑤定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏大，所以溶液濃度偏低；
⑥用濾紙作為載體稱量NaOH之后在轉(zhuǎn)移NaOH的時(shí)候回?fù)p失一小部分NaOH的，所以回造成溶質(zhì)質(zhì)量減小，造成濃度偏低．
⑦超過刻度線，溶液體積增大，即使吸出一部分水，溶液也已經(jīng)配制完，溶液濃度偏低；
⑧搖勻后液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低．
偏高的是 ②④；偏低的是①⑤⑥⑦⑧；沒有影響的是③．
不會(huì)引起結(jié)果偏低的是②③④
故答案為：②③④

點(diǎn)評：考查溶液的配制，難度不大，關(guān)鍵清楚溶液配制的原理，通過c=

n

v

可以加深理解．