下列有關(guān)說法正確的是

A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0
B．鍍鋅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
C．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵強
D．Zn具有還原性和導電性，可用作堿性鋅錳干電池的負極材料

D

解析試題分析：A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，而△S>0，說明該反應的△H>0；B．鍍鋅鐵制品鍍層受損后，形成原電池，鋅做負極，鐵被保護，不易生銹，B錯誤；C．生鐵中含有碳，易形成原電池鐵被腐蝕，抗腐蝕能力不如純鐵強；C錯誤；D．Zn具有還原性和導電性，可用作堿性鋅錳干電池的負極材料，正確。
考點：原電池和化學反應方向。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體，且起始時體積相同。發(fā)生反應：2NO2(g) N2O4 (g) △H＜0。一段時間后相繼達到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是

A．平衡時NO2體積分數(shù)：甲＜乙
B．達到平衡所需時間，甲與乙相等
C．該反應的平衡常數(shù)表達式K＝c(N2O4)/c(NO2)
D．若兩容器內(nèi)氣體的壓強保持不變，均說明反應已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在固定體積容器中通入2mol A與1mol B氣體，一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+B(g) 3C(g)  ΔH<0，達到平衡后，改變一個條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是(    )

選項
x
y
A
降溫
A的體積分數(shù)
B
升高溫度
混合氣體的密度
C
再加入A
B的轉(zhuǎn)化率
D
再加入C
A的體積分數(shù)
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應X（g）+ Y（g）2Z（g） △H < 0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表（　�。�

t / min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
 
A．反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min）
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＞v(正)
C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44
D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一密閉容器中，反應 aA（g）bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則

A．平衡向正反應方向移動了B．平衡向逆反應方向移動了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了D．a(chǎn)＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氯氣在298K、101kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。估算該反應的平衡常數(shù)（   ）

A．5.4×10—5B．4.5×10—4C．0.015D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中進行下列反應M(g)＋N(g) R(g)＋2 L，如圖所示R%是R的體積分數(shù)，t是時間，下列關(guān)于該反應的分析正確的是(    )

A．正反應放熱，L為氣體
B．正反應吸熱，L為固體或純液體
C．正反應吸熱，L為氣體
D．正反應放熱，L為固體或純液體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

實驗室用足量鐵粉與一定量的某濃度的鹽酸反應來制得氫氣。由于反應速率太快，不易操作。為減慢反應速率，同時又不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是（   ）

A．CH3COONa固體 B．NaOH溶液 C．(NH4)2 SO4粉末 D．K2 SO4固體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知某可逆反應在密閉容器中進行:A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H<0，下圖中曲線a 代表一定條件下該反應的過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線,可采用的措施是（   ）

A．增大A的濃度B．增大容器的體積
C．加入催化劑D．升高溫度

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