【題目】[2015·重慶]黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=x kJ·mol1

已知：碳的燃燒熱ΔH1=a kJ·mol1

S(s)+2K(s)K2S(s) ΔH2=b kJ·mol1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol1

則x為

A．3a+bc B．c3ab C．a(chǎn)+bc D．cab

【答案】A

【解析】本題考查蓋斯定律的應(yīng)用，意在考查考生的基本計(jì)算能力。

①C (s) +O2(g)CO2(g) ΔH1=a kJ·mol1

②S(s) +2K(s)K2S(s) ΔH2=b kJ·mol1

③2K(s)+ N2(g)+3O2(g)2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol1

S(s) + 2KNO3(s)+ 3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=x kJ·mol1

根據(jù)蓋斯定律：②③+ 3×①可得：S(s) + 2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= (3a + b c) kJ·mol1，故x=3a+bc，選項(xiàng)A正確。

【名師點(diǎn)撥】當(dāng)題目中出現(xiàn)多個(gè)熱化學(xué)方程式，需求新的熱化學(xué)方程式或ΔH時(shí)，一定要利用蓋斯定律，其關(guān)鍵點(diǎn)是找出所求熱化學(xué)方程式與已知熱化學(xué)方程式的關(guān)系，如本題中需把已知熱化學(xué)方程式中無關(guān)的O2、K消除即可。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲酸的重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，粗苯甲酸溶解后還要加點(diǎn)水的目的是( )

A.無任何作用B.可以使過濾時(shí)速度加快

C.減少過濾時(shí)苯甲酸的損失D.以上都不對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某原電池反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑，則下列說法正確的是

A. 硝酸可能為電解質(zhì)溶液

B. 鋅可能為原電池正極

C. 鐵的質(zhì)量不變

D. 銅可能為原電池正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的分析中，不正確的是

①在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，達(dá)到平衡后，保持恒壓，向其中再加入1 mol H2和1 mol I2，重新達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率增大

②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，升高溫度，可以增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率

③在2 L密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.6 mol/L，則A的轉(zhuǎn)化率為30%

④Mg、Al在相同條件下分別與0.1 mol/L鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相同

A．①② B．①②③ C．②③④ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為___________________。

（2）用此濃硫酸配制 240mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸所需濃硫酸的體積是____________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_________（從下列量筒的規(guī)格中選用）

A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL

（3）稀釋濃硫酸的操作為_________________________________________________；

（4）容量瓶上標(biāo)有以下五項(xiàng)中的______________；

A．溫度 B．濃度 C．規(guī)格 D．壓強(qiáng) E．刻度線

（5）配制過程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是_______（填序號(hào)）；

① 未洗滌燒杯、玻璃棒 ② 量取濃硫酸時(shí)仰視 ③ 定容時(shí)俯視刻度線

④ 容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ⑤ 溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶

（6）100 mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸與300 mL 1.0 mol·L-l BaCl2溶液混合，所得溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為_______________ （忽略混合時(shí)溶液體積的變化）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法中正確的是 ( )

A．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B．焰色反應(yīng)是元素表現(xiàn)出來的化學(xué)性質(zhì)

C．由兩種元素組成，原子個(gè)數(shù)比為1:1的物質(zhì)一定是純凈物

D．能與酸反應(yīng)產(chǎn)物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列各組物質(zhì)：(A) O2和O3； (B) ；

(1)__________組兩物質(zhì)互為同位素；(2)__________組兩物質(zhì)互為同素異形體；

(3)__________組兩物質(zhì)互為同系物；(4)__________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；

(5) _________組兩物質(zhì)互為同一物質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g) 2C(g)，各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和如圖表示：

容器

甲

乙

丙

容積

0.5L

0.5L

1.0L

溫度/℃

T1

T2

T2

反應(yīng)物

起始量

1.5molA

0.5molB

1.5molA

0.5molB

6.0molA

2.0molB

下列說法正確的是

A．10 min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)=0.025 mol/(Lmin)

B．由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．x=1，若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡移動(dòng)

D．T1℃，起始時(shí)甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為75%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NO2與N2O4 可相互轉(zhuǎn)化： 2NO2( g)N2O4(g) △H=24.2 kJ mol1，在恒溫下， 將一定量和N2O4的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中，其中物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列推理分析不合理的是

A．前10 min內(nèi)，用v(NO2)表示的反應(yīng)速率為0. 02 molL1min1

B．反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)，體系吸收的熱量為9.68 kJ

C．b、d兩點(diǎn)中v(正)與v(逆)均相等

D．25 min時(shí)，正反應(yīng)速率增大

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