【題目】將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的方法為

A.溶液加熱，通入足量的HCl

B.與稀H2SO4 共熱后，加入足量的NaHCO3 溶液

C.與足量的NaOH 溶液共熱后，再用稀H2SO4 酸化

D.與稀 H2SO4 共熱后，加入足量的NaOH 溶液

【答案】B

【解析】

A．溶液加熱并通入足量HCl，酯基和-COONa都反應，應該生成-OH、-COOH，故A錯誤；

B．和稀硫酸混合，-COONa、酯基都反應分別生成-COOH、-OH，然后加入足量的碳酸氫鈉與羧基反應生成-COONa，故B正確；

C．加入NaOH溶液并加熱，酯基反應生成-ONa，再用稀硫酸酸化-ONa和-COONa分別反應生成-OH、-COOH，故C錯誤；

D．和稀硫酸反混合，-COONa、酯基都反應分別生成-COOH、-OH，然后加入足量NaOH，羧基和酚羥基都和NaOH反應分別生成-COONa和-ONa，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】法匹拉韋是治療新冠肺炎的一種藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是

A.法匹拉韋的分子式為C5H4N3O2F

B.法匹拉韋最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應

C.法匹拉韋在一定條件下能與NaOH溶液發(fā)生反應

D.法匹拉韋能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是

A. 乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應，又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應

B. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化

D. 纖維素、聚乙烯、光導纖維都屬于高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，在一定量0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A. a點時，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為：Al3＋＋3H2OAl(OH)3+3H+

B. Ksp[Al(OH3)]=10-32

C. c～d段，溶液中離子濃度的關(guān)系為：c(Na+)+ c(H+)+ 3c(Al3+)= c(OH-)+c(AlO2-)

D. d點時，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A. 乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應：CH3COOCH2CH3＋OH→CH3COO+CH3CH2O+H2O

B. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：2H+＋Cu(OH)2→Cu2+＋2H2O

C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2＋CO2＋H2O2＋CO

D. 乙醛溶液與新制氫氧化銅堿性懸濁液共熱CH3CHO+2Cu(OH)2+OHCH3COO+ Cu2O↓+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，2一二氯丙烷（CH2ClCHClCH3）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法制備，主要副產(chǎn)物為3一氯丙烯（CH2=CHCH2Cl），反應原理為：

i .CH2 =CHCH3（g） +C12（g）CH2ClCHClCH3（g） △H1=-134kJmol-1

ii . CH2 =CHCH3（g） +C12（g）CH2= CHCH2Cl（g） +HCl（g） △H2 =-102kJmol-1

請回答下列問題：

（1）已知：CH2 =CHCH2Cl （g） + HCl （ g）CH2ClCHClCH3（g）的正反應的活化能Ea（正）為132 kJmol-1，則逆反應的活化能Ea（逆）為__________ kJmol-1 。

（2）某研究小組向密閉容器中充入一定量的C12（g）和CH2 =CHCH3 （ g），分別在 A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應，一段時間后測得CH2ClCHClCH3的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖1所示。

①下列說法正確的是______（填代號）。

a .使用催化劑A、B的最佳溫度：A <B

b .p、m點分別是對應溫度下CH2ClCHClCH3的平衡產(chǎn)率

c. 使用催化劑降低了反應的活化能和焓變

d. 溫度不變，增大壓強可使CH2ClCHClCH3的產(chǎn)率提高

②在250℃以后，A曲線中產(chǎn)率下降的原因可能是________（寫出兩條）。

（3）T℃時使用選擇性更高的催化劑，在恒容密閉容器內(nèi)充入等物質(zhì)的量的C12 （ g） 和CH2=CHCH3 （g）進行反應i，測得容器各組分的分壓強（p分=p總×體積分數(shù)）隨時間的變化關(guān)系如圖2所示，回答下列問題：

①若用單位時間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應速率，即υ= ，則t1~t2時間段內(nèi)平均反應速率υ（CH2=CHCH3）= _______ kPamin-1（用相關(guān)字母表示）；平衡時CH2ClCHClCH3的體積分數(shù)________。

②反應的平衡常數(shù)KP=_____________（用平衡分壓代替平衡濃度，相關(guān)字母表示結(jié)果）。

（4）如圖3是在酸性電解質(zhì)溶液中，用惰性電極將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴的電化學裝置，回答下列問題：

①太陽能電池的負極是 __________（填“a”或“b”）。

②生成丙烯的電極反應式是____________。

③相同時間內(nèi)，相同條件下，消耗的CO2與生成的O2 的體積之比為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚乙二醇）電解質(zhì)散劑，常用于腸鏡檢查前的腸道清潔準備。下圖是以具有 芳香氣味的有機物A 為原料制取聚乙二醇的過程（部分產(chǎn)物已略去）。烴 C 中碳與氫元素的質(zhì)量比為 6∶1，是同系物中最簡單的物質(zhì)；E 不能發(fā)生銀鏡反應。

（1）E 物質(zhì)的名稱是_____。

（2）D 的鍵線式是_____。

（3）反應④的化學方程式是_____。

（4）下列說法正確的是_____。

a．A 在酸性或堿性條件下都可以反應得到B，反應②中的 Br2 可以是溴水或溴的 CCl4 溶液

b．工業(yè)上獲得C 的的主要方法是催化裂化

c．可以用飽和碳酸鈉溶液除去 B 中混有的少量A

d．反應①的反應類型為水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示，下列敘述錯誤的是

A.用 K2FeO4 作水處理劑時，既能殺菌消毒又能凈化水

B.反應 I 中尾氣可用 FeCl2 溶液吸收再利用

C.反應 II 中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 2:3

D.該條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4< K2FeO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種元素。X元素是元素周期表中核電荷數(shù)最小的元素。Y的一種核素常用于考古，其一種同素異形體為自然界最硬的物質(zhì)。ZX3氣體溶于水呈堿性。W的外圍電子排布是3s1。G2+離子的M層d軌道只有5個電子。請回答下列問題：

（1）W在元素周期表中的位置是 ；W和Z形成的化合物水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因 。

（2）Z原子的第一電離能比氧原子的 （填“大”或“小”）；G的基態(tài)原子電子排布式是

（3）X與Y可形成多種化合物，其中一種化合物的分子式是X6Y6，分子中只有σ鍵，該分子的結(jié)構(gòu)簡式是 ；該化合物中Y的雜化軌道類型是 。

（4）G的最高價氧化物對應水化物的鉀鹽，在酸性條件下，常用于測定溶液中Fe2+的含量，該反應的離子方程式是

（5）可用YX4還原ZOx以消除其污染。已知：

YX4(g) +4ZO2(g)=4ZO(g)+YO2(g)+2X2O(g) △H=" -" 574 kJ·mol-1

YX4(g)+4ZO(g)=2Z2(g)十YO2(g) +2X2O(g) △H =" -1160" kJ·mol-1

試寫出用YX4還原ZO2至Z2的熱化學方程式___ _。

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