Question

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，已知：氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是（ ）

A. 550℃時，若充入惰性氣體，v正，v逆均減小，平衡不移動

B. 650℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C. T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡不移動

D. 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0p總

Answer 1

【答案】BC

【解析】

A.可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)，550℃時若充入惰性氣體，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，則v正、v逆均減小，又該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，則平衡正向移動；
B.由圖可以知道，650℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，設(shè)開始加入的二氧化碳為1mol，根據(jù)三段式進(jìn)行計算；
C.由圖可以知道，T℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2和CO的體積分?jǐn)?shù)都為50%即為平衡狀態(tài)；
D. 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=，據(jù)此計算。

A.可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)，550℃時若充入惰性氣體，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向著正向移動，v正、v逆均減小，故A錯誤；
B、由圖可以知道，650℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，設(shè)開始加入的二氧化碳為1mol，轉(zhuǎn)化了xmol，
則有 C(s)+CO2(g) 2CO(g)
開始 1 0
轉(zhuǎn)化 x 2x
平衡 1-x 2x
所以100%=40%，計算得出x=0.25mol，則CO2的轉(zhuǎn)化率為：100%=25.0%，所以B選項(xiàng)是正確的；
C. 由圖可以知道，T℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2和CO的體積分?jǐn)?shù)都為50%即為平衡狀態(tài)，所以平衡不移動，所以C選項(xiàng)是正確的；
D. 925℃時，CO的體積分?jǐn)?shù)為96%，則CO2的體積分?jǐn)?shù)都為4%，設(shè)p總=P，則用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP===23.04P，故D錯誤。
所以BC選項(xiàng)是正確的。