Question

（2012?醴陵市模擬）已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈堿性．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C）．其中正確的是（　�。�

• A．c(Na+)＞c(HR

  O

  - 3

  )＞c(H+)＞c(R

  O

  2- 3

  )＞c(OH-)
• B．c(Na+)+c(H+)=c(HR

  O

  - 3

  )+c(R

  O

  2- 3

  )+c(OH-)
• C．c(H+)+c(H2RO3)=c(R

  O

  2- 3

  )+c(OH-)
• D．兩溶液中的c（Na⁺）、c(HR

  O

  - 3

  )和c(R

  O

  2- 3

  )分別相等

Answer 1

分析：A、NaHSO₃溶液呈酸性說明亞硫酸氫離子電離大于水解、NaHCO₃溶液呈堿性說明碳酸氫根離子水解大于電離；
B、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；
C、依據(jù)物料守恒計算判斷；
D、溶液中電離和水解程度不同，離子濃度不同；

解答：解：A、NaHSO₃溶液呈酸性說明亞硫酸氫離子電離大于水解、溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；NaHCO₃溶液呈堿性說明碳酸氫根離子水解大于電離，液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B、溶液中存在電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-）+c（OH^-），故B錯誤；
C、依據(jù)電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-）+c（OH^-），物料守恒得到c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+c（RO₃^2-）+c（H₂RO₃），合并得到：c（H⁺）+c（H₂RO₃）=c（RO₃^2-）+c（OH-）
故C正確；
D、溶液中電離和水解程度不同，離子濃度不同，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了溶液中電荷守恒，離子濃度大小比較，物料守恒的計算應(yīng)用，題目難度中等．